2025年八省联考化学试卷及答案

2025年八省联考化学试卷及答案

一、填空题（每题2分，共20分）1.在化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应属于________反应。2.某元素的原子最外层电子排布为4s²3d⁵，该元素位于元素周期表的________区，其原子序数为________。3.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为________。4.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢氧根离子的浓度为________mol/L。5.乙烯分子中碳原子之间的化学键属于________键，其键长约为________pm。6.在常温常压下，1mol理想气体的体积约为________L。7.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的离子方程式为________。8.金属钠与水反应的化学方程式为________，反应类型为________。9.乙醇的分子式为________，其结构简式为________。10.在pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为________mol/L。二、判断题（每题2分，共20分）1.碳酸钙是一种可溶性盐。（×）2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（√）3.熔融状态的氯化钠能导电，因为钠离子和氯离子自由移动。（√）4.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，属于加成反应。（×）5.硫酸是一种强酸，其电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。（√）6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀。（√）7.乙烯和乙烷互为同分异构体。（×）8.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。（√）9.盐酸和硫酸都是一元酸。（√）10.氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物。（√）三、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（B）。A.氢氧化钠B.乙醇C.硫酸D.氯化钠2.下列元素中，电负性最大的是（A）。A.氧B.氯C.碳D.氢3.下列反应中，属于放热反应的是（C）。A.碳酸钙分解B.钠与水反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.氢气与氧气反应4.下列物质中，不属于有机物的是（D）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化钙5.下列关于化学键的叙述，正确的是（B）。A.共价键的形成总是吸热过程B.离子键的形成是阴阳离子通过静电作用结合C.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点高D.金属键存在于所有金属元素中6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（A）。A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂7.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（C）。A.酸和碱反应生成盐和水，一定属于中和反应B.中和反应中，酸和碱的摩尔数一定相等C.中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水D.中和反应中，生成物一定是盐和水8.下列关于有机化合物的叙述，正确的是（B）。A.烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2nB.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.苯是一种饱和烃D.乙烷和乙烯互为同分异构体9.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（A）。A.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.化学平衡时，反应停止10.下列关于电解质的叙述，正确的是（C）。A.电解质在固态时一定能导电B.非电解质在熔融状态下一定能导电C.熔融状态的氯化钠能导电，因为钠离子和氯离子自由移动D.电解质的水溶液一定能导电四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应的本质和特征。氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生变化。氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。氧化还原反应通常伴随着能量的变化，例如放热或吸热。2.简述酸碱中和反应的实质和条件。酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水。酸碱中和反应的条件是酸和碱必须同时存在，且酸中的阳离子和碱中的阴离子能够结合生成沉淀、水或气体。3.简述有机化合物和无机化合物的区别。有机化合物通常含有碳元素，且碳原子之间以共价键结合，结构复杂多样，性质稳定，通常不溶于水。无机化合物通常不含碳元素，或虽然含碳元素但性质与有机化合物相似，结构简单，性质活泼，通常溶于水。4.简述化学平衡的特征和影响因素。化学平衡的特征是动态平衡，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。化学平衡的影响因素包括浓度、温度和压强。改变这些条件，化学平衡会发生移动。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸，导致雨水pH值降低。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、破坏植被、污染水体、危害人体健康等。2.讨论有机合成在日常生活和工业生产中的意义。有机合成在日常生活和工业生产中的意义非常重要。在日常生活中，有机合成可以制备各种化学品，如塑料、橡胶、药物等。在工业生产中，有机合成可以生产燃料、染料、农药等，对经济发展和社会进步具有重要意义。3.讨论化学平衡在工业生产中的应用。化学平衡在工业生产中有着广泛的应用。例如，在合成氨工业中，通过控制温度和压强，可以使化学平衡向生成氨的方向移动，提高氨的产率。在冶金工业中，通过控制反应条件，可以使化学平衡向生成金属的方向移动，提高金属的回收率。4.讨论环境保护与化学发展的关系。环境保护与化学发展密切相关。化学发展可以为环境保护提供技术支持，例如开发环保材料、治理污染等。同时，环境保护也可以促进化学发展，例如推动绿色化学的发展，减少污染物的排放。两者相互促进，共同推动可持续发展。答案及解析一、填空题1.吸热2.d区，243.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O4.1×10⁻¹³5.σ键，1546.22.47.CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓8.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，置换反应9.C₂H₅OH，CH₃CH₂OH10.1×10⁻¹¹二、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.√三、选择题1.B2.A3.C4.D5.B6.A7.C8.B9.A10.C四、简答题1.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生变化。氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。氧化还原反应通常伴随着能量的变化，例如放热或吸热。2.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水。酸碱中和反应的条件是酸和碱必须同时存在，且酸中的阳离子和碱中的阴离子能够结合生成沉淀、水或气体。3.有机化合物通常含有碳元素，且碳原子之间以共价键结合，结构复杂多样，性质稳定，通常不溶于水。无机化合物通常不含碳元素，或虽然含碳元素但性质与有机化合物相似，结构简单，性质活泼，通常溶于水。4.化学平衡的特征是动态平衡，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。化学平衡的影响因素包括浓度、温度和压强。改变这些条件，化学平衡会发生移动。五、讨论题1.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸，导致雨水pH值降低。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、破坏植被、污染水体、危害人体健康等。2.有机合成在日常生活和工业生产中的意义非常重要。在日常生活中，有机合成可以制备各种化学品，如塑料、橡胶、药物等。在工业生产中，有机合成可以生产燃料、染料、农药等，对经济发展和社会进步具有重要意义。3.化学平衡在工业生产中有着广泛的应用。例如，在