高三化学下学期期末试卷

高三化学下学期期末试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是动态平衡，反应物和生成物浓度相等

B.加入催化剂可以改变平衡常数的大小

C.温度变化不会影响化学平衡的移动

D.平衡常数K的大小反映了反应进行的彻底程度2、下列反应中，属于吸热反应的是

A.CaO+CO2=CaCO33、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.1.5mol4、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是

A.CuO

B.Fe

C.Na5、某溶液中含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺，加入过量NaOH溶液后，沉淀的主要成分是

A.Fe(OH)3

B.Al(6、下列物质属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.蛋白质

C.乙醇

D.乙酸7、下列反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是

A.2H2+O2→点燃2H2O8、下列属于取代反应的是

A.CH4+Cl2→光照CH39、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al

B.CaO

C.CO10、下列关于元素周期律的说法不正确的是

A.同一周期，原子半径逐渐减小

B.同一主族，金属性逐渐增强

C.非金属元素的最高正价等于其主族序数

D.非金属性越强，对应酸的酸性越弱11、利用铁屑、稀硫酸和硫酸铜溶液，制取铜的方法是

A.置换反应

B.分解反应

C.复分解反应

D.化合反应12、某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3，该有机物可能是

A.CH4

B.C2H6

C.13、下列关于电解质的说法正确的是

A.非电解质在水溶液中不能导电

B.强电解质在水溶液中完全电离

C.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱

D.电解质溶液的导电性只与浓度有关14、下列实验操作中，能够达到实验目的的是

A.用CO₂鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液

B.用浓硫酸干燥NH₃气体

C.用石墨电极电解NaCl溶液生成Na和Cl₂

D.用稀硫酸清洗盛放过Na₂S的试管15、已知某碱性溶液中含Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻，加入过量BaCl₂溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有

A.Na+

B.K+

C.NO二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知反应：N217、（8分）某有机物A的相对分子质量为46，燃烧产物为CO₂和H₂O，且燃烧1molA生成2molCO₂和3molH₂O。

（1）推测A的分子式

（2）若A含有羟基，且能发生酯化反应，推测其结构简式18、（9分）在实验室中，常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。

（1）写出该反应的离子方程式

（2）若反应中转移了2mol电子，求生成的Cl₂在标准状况下的体积

（3）写出该反应的化学方程式并配平三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）为验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计并完成以下实验：

（1）取等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别放入试管中，用酒精灯加热，观察现象

（2）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式

（3）简述实验现象及结论20、（10分）用标准NaOH溶液滴定盐酸，实验过程中需使用酚酞作为指示剂，试回答：

（1）滴定操作中，锥形瓶中不应存在什么物质？

（2）若滴定开始时，滴定管尖端有气泡，对结果有何影响？

（3）在滴定终点时，溶液的颜色如何变化？四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某碳酸钠溶液的浓度为0.5mol/L，取该溶液100mL与过量盐酸反应，求生成CO₂气体的体积（标准状况）。答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.B

3.A

4.B

5.A

6.B

7.B

8.A

9.A

10.C

11.A

12.D

13.B

14.A

15.D解析：

1.化学平衡是动态平衡，反应物和生成物的浓度不再变化，但不一定相等；加入催化剂不改变平衡常数K；温度变化会影响平衡的移动；K的大小确实反映反应进行的彻底性。故选D。

2.CaCO3→高温CaO+CO2↑是吸热反应，属于分解反应；其他反应均为放热反应。故选B。

3.标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂对应0.5mol。故选A。

4.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可生成氢气；其他物质与盐酸反应不是生成H₂。故选B。

5.Fe(OH)3难溶于水，而其他氢氧化物可溶。故选A。

6.Al是金属单质，不是高分子化合物；蛋白质属于高分子化合物。故选B。

7.N2+3H2⇌2NH3为放热反应，而CaCO3→高温CaO+CO2↑是吸热反应。故选B。

二、原理题答案：

16.反应速率加快，化学平衡向生成物方向移动。

17.（1）分子式为C2H6O；（2）结构简式为CH3CH2解析：

16.容器体积缩小，压强增大，反应速率加快。根据勒沙特列原理，体积缩小会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成物方向移动。

17.根据燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比，推测有机物含2个C原子和6个H原子。若含羟基且能发生酯化反应，则为乙醇CH3CH2OH。

18.二氧化锰与浓盐酸反应，生成Mn²⁺、Cl₂和水。反应中每生成1molCl₂需转移2三、实验题答案：