2026年高考新课标化学试卷及答案

2026年高考新课标化学试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.酒精挥发答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁钉生锈生成了氧化铁，属于化学变化；而水结冰、石蜡熔化、酒精挥发均为物理变化。2、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：

弱电解质是在水溶液中部分电离的物质。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，属于弱电解质；NaCl、NaOH、H2SO4均为强电解质。3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H2O

B.NaCl

C.NH4Cl

D.O2答案：C

解析：

NH4Cl是氯化铵，由NH4⁺和Cl⁻组成，存在离子键；同时NH4⁺内部存在共价键，因此NH4Cl中既有离子键又有共价键。4、下列关于溶液和溶质质量分数的说法中，正确的是

A.溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量

B.溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积

C.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

D.溶质的质量分数是溶质质量与溶剂质量的比值答案：C

解析：

溶液的质量由溶质和溶剂共同组成，溶质质量分数是溶质质量除以溶液总质量，因此选项C正确。5、元素周期表中，同一主族元素的原子核外电子层数相同的是

A.第ⅠA族

B.第ⅡA族

C.第ⅦA族

D.第Ⅷ族答案：A

解析：

第ⅠA族元素（如Li、Na、K等）原子核外电子层数随原子序数增加而增大，因此各元素的电子层数不一定相同。而主族元素中，第ⅠA族元素最外层电子数相同，但电子层数不同。因此选项A错误。6、某物质的化学式为Na2O，其中氧元素的化合价是

A.+1

B.-1

C.+2

D.-2答案：D

解析：

Na2O中，钠元素的化合价为+1，设氧元素化合价为x，则有：2×(+1)+x=0→x=-2。因此氧元素的化合价为-2。7、下列哪一项不是混合物

A.空气

B.水银

C.盐水

D.石油答案：B

解析：

水银是单质，属于纯净物；而空气、盐水、石油均为混合物。8、下列各组离子中，可以大量共存的是

A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻

B.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻

C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺

D.OH⁻、NH4⁺、NO3⁻答案：A

解析：

选项B中Fe³⁺和SCN⁻会生成络合物，不能共存；选项C中H⁺和CO₃²⁻会发生反应生成CO₂和H2O；选项D中OH⁻和NH4⁺会发生反应生成NH3和H2O。因此，选项A中的离子可以大量共存。9、下列物质中，常温下能溶解于水并使溶液呈酸性的是

A.Na2CO3

B.CaO

C.NH4NO3

D.CH3COONa答案：C

解析：

NH4NO3是盐，其水溶液呈酸性；而Na2CO3、CaO、CH3COONa水溶液呈碱性。10、下列物质中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.Na

C.SiO2

D.H2O答案：D

解析：

H2O是由分子构成的晶体，属于分子晶体；NaCl是离子晶体，Na是金属晶体，SiO2是原子晶体。11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.温度升高，反应速率一定加快

B.增大压强，反应速率一定加快

C.增加反应物浓度，反应速率一定加快

D.催化剂不能改变反应速率答案：A

解析：

温度升高会加快化学反应速率，这是普遍规律；增压对有气体参与的反应才有效；浓度增加对反应速率有影响，但不一定是一定加快；催化剂能改变反应速率，因此选项A正确。12、下列关于化学平衡的说法中，错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.压强改变会影响平衡移动

C.温度改变不会影响平衡移动

D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动答案：C

解析：

温度变化会影响化学平衡移动，遵循勒沙特列原理，因此选项C错误。13、下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子由质子、中子和电子构成

B.质子和中子在原子核内，电子在核外

C.原子中质子数一定等于电子数

D.原子中中子数一定等于质子数答案：B

解析：

原子由原子核和电子构成，质子和中子在原子核内，电子在核外；电子数不一定等于质子数，尤其在离子中；中子数不等于质子数，但在中性原子中两者相等。14、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Al(OH)3

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.NaCl答案：A

解析：

Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成Al³+，又可与强碱反应生成AlO2⁻；NaHCO3、Na2CO3只能与强酸反应生成CO2；NaCl不与NaOH或HCl反应。15、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

C.2FeCl3+Fe=3FeCl2

D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3答案：C

解析：

选项C中Fe的化合价由0变为+2，Cl⁻的化合价不变，因此发生了氧化还原反应；其余选项均为复分解反应，没有电子转移。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）下列物质中，能否发生电离？若能，请写出其电离方程式。

（1）HCl

（2）CO2

（3）NaOH

（4）NH3答案：

（1）能；HCl=H⁺+Cl⁻

（2）不能；CO2是分子，溶于水后形成H2CO3，但CO2本身不电离

（3）能；NaOH=Na⁺+OH⁻

（4）不能；NH3是弱碱，溶于水后部分电离生成NH3·H2O→NH4⁺+OH⁻，但不完全电离解析：

（1）HCl是强酸，能完全电离；

（2）CO2是非电解质，不能直接电离，溶于水生成碳酸，但电离程度低；

（3）NaOH是强碱，能完全电离；

（4）NH3是弱碱，溶于水后部分电离生成NH4⁺和OH⁻。17、（12分）已知某物质在25℃时的溶解度为20g/100g水，现将40g该物质溶于200g水中，求所得溶液的质量分数。答案：

质量分数为10%解析：

已知：溶质质量=40g，溶剂质量=200g，溶液总质量=40g+200g=240g

质量分数=(溶质质量÷溶液总质量)×100%=(40÷240)×100%=16.67%

但题目中提到的是该物质在25℃时的溶解度为20g/100g水，即200g水中可溶解40g该物质，此时溶液达到饱和。所以质量分数为(40÷(40+200))×100%=16.67%，但本题中未说明是否饱和，直接按40g溶于200g水计算，质量分数为(40÷(40+200))×100%=16.67%。所以答案为16.67%。18、（11分）某有机物的分子式为C2H4O2，写出其可能的结构简式，并说明其官能团的名称。答案：

CH3COOH或HCOOCH3

官能团：羧基（–COOH）或酯基（–COO–）解析：

C2H4O2的可能结构为乙酸（CH3COOH）或甲酸甲酯（HCOOCH3），它们的官能团分别为羧基和酯基。19、（12分）设计实验方案，制取并检验FeCl3溶液。答案：

实验步骤：

（1）取适量铁屑于烧杯中，加入稀盐酸，反应生成FeCl2和H2；

（2）将FeCl2溶液经加热蒸发、冷却结晶，获得FeCl2固体；

（3）将FeCl2固体与Cl2气体反应，可得到FeCl3溶液；

（4）取少量FeCl3溶液，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明FeCl3存在。解析：

FeCl3可通过Fe和Cl2的反应制得；FeCl3溶液的检验可使用KSCN溶液，遇Fe³⁺呈血红色。20、（10分）实验室用Zn和稀盐酸反应制取氢气，收集11.2LH2（标准状况下），试计算所需Zn的质量。答案：

Zn的质量为32.5g解