2026年高考天津卷理综化学资格考试试卷及答案

2026年高考天津卷理综化学资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.液态氧

D.硬水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质。空气是混合物，含有多种气体；氯水是氯气溶于水的混合物；液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物；硬水是含有多种矿物质的水，属于混合物。因此，正确答案是C。2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl答案：C

解析：

氧化还原反应是指有物质发生氧化或还原的反应。Zn的化合价由0变为+2，HCl中H的化合价由+1变为0，发生还原反应，因此为氧化还原反应，其他反应均为离子反应或复分解反应，所以正确答案是C。3、某物质由两种元素组成，其化学式为Fe₂O₃，该物质属于

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物答案：D

解析：

Fe₂O₃是由铁和氧组成的化合物，符合氧化物的定义，即由两种元素组成，其中一种是氧元素。因此该物质属于氧化物，正确答案是D。4、下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是

A.1L溶液中含有1mol物质，其浓度为1mol/L

B.物质的量浓度的单位是mol

C.物质的量浓度的单位是g/L

D.不同溶液中，相同溶质的物质的量浓度相同答案：A

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。B选项单位错误；C选项是质量浓度单位；D选项忽略了溶液体积的影响。因此，正确答案是A。5、下列关于物质类别说法正确的是

A.氧气属于酸

B.氯化钠属于碱

C.水属于氧化物

D.乙醇属于碱性物质答案：C

解析：

氧气为单质，不是酸；氯化钠为盐；水属于H₂O，是典型的氧化物；乙醇为弱酸性物质，不是碱。因此，正确答案是C。6、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.浓度越高反应速率一定越快

B.温度升高反应速率降低

C.催化剂能改变反应速率

D.气体反应速率与反应物状态无关答案：C

解析：

催化剂能改变反应速率，其作用在于降低活化能，但不改变反应的热效应和反应物的转化率。A选项未考虑其他因素；B选项错误，温度升高通常反应速率加快；D选项错误，气体反应速率受其状态影响。因此，正确答案是C。7、NaCl固体溶解于水时，水合过程是

A.吸热

B.放热

C.先吸热后放热

D.既不吸热也不放热答案：B

解析：

NaCl溶解时，离子与水分子相互吸引，形成水合离子，该过程释放热量，因此放热。正确答案是B。8、下列关于离子方程式的书写正确的是

A.CaCO₃+2HNO₃=Ca²⁺+2NO₃⁻+CO₂↑+H₂O

B.CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

C.Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O

D.NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O答案：C

解析：

CaCO₃是难溶物，不能拆写成离子形式；CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O正确，但题目中未标注具体反应条件；NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O是分子式方程式，应写成离子方程式。正确选项是C。9、下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键由正负离子之间的静电引力形成

B.共价键由原子间电子共享形成

C.氢键是化学键的一种

D.金属键存在于金属晶体中答案：C

解析：

氢键属于分子间作用力，不属于化学键；离子键、共价键、金属键都属于化学键。因此，错误的说法是C。10、下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是

A.化学腐蚀与电化学腐蚀本质相同

B.金属腐蚀一般是指化学腐蚀

C.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D.金属在潮湿空气中发生的腐蚀是化学腐蚀答案：C

解析：

化学腐蚀是指金属与周围物质直接发生化学反应而被腐蚀，电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中因形成微电池而被腐蚀，通常比化学腐蚀更普遍。因此，正确答案是C。11、在实验室中，配制1mol/L的NaOH溶液500mL，需要称取NaOH固体

A.20g

B.40g

C.60g

D.80g答案：A

解析：

NaOH的摩尔质量为40g/mol，1mol/L溶液需要1molNaOH，质量为40g。但由于配制的溶液体积是500mL，即0.5L，所以实际需要NaOH的质量为0.5L×40g/mol=20g。因此，正确答案是A。12、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.CaCO₃答案：C

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成偏铝酸盐和水。其他选项均为弱酸或弱碱对应的盐，不具备两性。因此，正确答案是C。13、下列关于物质的量浓度和质量分数的比较中，正确的是

A.质量分数一定小于物质的量浓度

B.物质的量浓度一定小于质量分数

C.两者单位不同，不能直接比较

D.它们的数值大小与溶质的摩尔质量无关答案：C

解析：

质量分数（溶质质量/溶液质量）和物质的量浓度（溶质的物质的量/溶液体积）是两种不同的浓度表示方式，单位不同，不能直接比较。因此，正确答案是C。14、下列物质中，存在氢键的是

A.O₂

B.HCl

C.NH₃

D.CO₂答案：C

解析：

NH₃分子中N原子与H原子之间可以形成氢键，而O₂、HCl、CO₂无法形成氢键。因此，正确答案是C。15、金属钠在空气中燃烧会产生

A.NaOH

B.Na₂O

C.Na₂O₂

D.Na₂CO₃答案：C

解析：

金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），而钠在O₂中燃烧生成氧化钠（Na₂O）。因此，正确答案是C。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某反应的化学方程式为：

$2NO(g)+O_2(g)2NO_2(g)$

在恒温恒容条件下，该反应达到平衡。若增大O₂的浓度，平衡将向哪个方向移动？

（1）判断反应方向。

（2）写出平衡常数表达式。答案：（1）向正反应方向移动；（2）$K=$

解析：

（1）根据勒沙特列原理，当增大O₂的浓度时，平衡向减少O₂浓度的方向移动，即向正反应方向移动。

（2）对于反应$2NO+O_22NO_2$，平衡常数表达式为$K=$，其中分母是反应物浓度的幂乘积，分子是生成物浓度的幂乘积，符合平衡常数的定义。17、（12分）元素化合物综合题

铁是重要的金属元素，常见氧化物有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄。

（1）写出Fe与HCl反应的化学方程式，并判断反应类型。

（2）写出Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式。

（3）说明Fe₃O₄的晶体类型，并解释其性质。答案：（1）$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2，置换反应；（2）Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2O$；（3）Fe₃O₄是离子晶体，具有磁性和导电性。18、（11分）有机化学综合题

某有机物含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为60，燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3。

（1）写出该有机物的分子式。

（2）若该有机物能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，说明其结构特点。

（3）写出该有机物与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式。答案：（1）C₂H₄O₂；（2）含有羧基；（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH$$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

解析：

（1）设分子式为CxHyOz，燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量比为2:3，说明x:y/2=2:3，即x=2，y=4。设含氧原子数为z，由分子量为60得：

$12×2+1×4+16×z=60z=2$，故分子式为C₂H₄O₂。

（2）可与NaHCO₃反应，说明含有羧基（-COOH）。

（3）酯化反应为酸和醇在浓硫酸催化下生成酯和水，乙酸（CH₃COOH）与乙醇反应生成乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）。19、（12分）化学实验题

实验室制备氯气的反应为：

$MnO_2+4HClMnCl_2+Cl_2↑+2H_2O$

某同学用上述反应制取Cl₂，并收集少量氯气。请回答以下问题：

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）实验中，浓硫酸的作用是什么？

（3）若使用排饱和食盐水法收集氯气，说明原因。答案：（1）$MnO_2+4H^++4Cl^-Mn^{2+}+2Cl_2↑+2H_2O$；（2）浓硫酸作干燥剂；（3）Cl₂在饱和食盐水中溶解度小，便于收集。

解析：

（1）HCl可拆分为离子形式，MnO₂和MnCl₂为固体和溶液，所以离子方程式为上述形式；

（2）浓硫酸作用是吸收反应中产生的水分，起到干燥作用；

（3）Cl₂在饱和食盐水中溶解度较低，便于收集，同时该方法可防止Cl₂与空气中的水蒸气反应。20、（10分）化学计算题

实验室用2.3g钠与足量水反应，生成NaOH和H₂，求：

（1）钠的物质的量；

（2）反应生成的H₂体积（标准状况）。答案：（1）0.1mol；（2）2.24L

解析：

（1）钠的摩尔质量为23