2026年高考天津卷理综真题试卷(新课标卷)(+答案)

2026年高考天津卷理综真题试卷(新课标卷)(+答案)考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞膜的叙述，错误的是

A.细胞膜由脂双层构成，具有选择透过性

B.细胞膜上的磷脂分子具有流动性

C.膜蛋白在细胞膜中主要起物质运输作用

D.细胞膜具有识别、信息传递、控制物质进出等功能答案：C

解析：细胞膜上的膜蛋白具有多种功能，包括物质运输、信息传递、细胞识别等，但主要功能取决于具体类型。例如受体蛋白主要起信息传递作用，通道蛋白和载体蛋白起物质运输作用，因此C项表述不准确。下列关于酶的叙述，正确的是

A.酶的化学本质都是蛋白质

B.酶的活性只受温度影响

C.酶能为反应提供活化能

D.酶的催化作用具有高效性、专一性、需要适宜条件答案：D

解析：酶的化学本质主要是蛋白质，少数为RNA；酶活性受温度、pH等因素影响；酶不提供活化能，而是降低活化能；酶具有高效性、专一性和需要适宜条件的特点，因此D项正确。下列关于细胞增殖的叙述，错误的是

A.有丝分裂过程中染色体复制一次，细胞分裂一次

B.减数分裂过程中细胞分裂两次，染色体复制一次

C.细胞周期包括分裂间期和分裂期

D.所有真核细胞都具有细胞周期答案：D

解析：真核细胞分为连续分裂细胞和不分裂细胞，如成熟的红细胞、神经细胞等就不具有细胞周期，因此D项错误。下列关于遗传的基本规律的叙述，正确的是

A.孟德尔通过豌豆实验得出分离定律和自由组合定律

B.分离定律是指同源染色体分离，自由组合定律是指非同源染色体自由组合

C.所有性状都遵循基因的分离定律和自由组合定律

D.等位基因在形成配子时一定分离答案：A

解析：孟德尔通过豌豆实验发现了遗传的基本规律，即分离定律和自由组合定律；B项对自由组合定律的描述不准确；C项某些性状可能受多对等位基因控制，符合互补作用、显性抑制等；D项描述的是分离定律的内容，因此A项正确。下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是

A.无氧呼吸产生的ATP比有氧呼吸少

B.有氧呼吸的场所是细胞质基质和线粒体

C.葡萄糖是细胞呼吸的唯一底物

D.呼吸作用的实质是分解有机物释放能量答案：D

解析：无氧呼吸产生的ATP比有氧呼吸少，但不是唯一底物；有氧呼吸的主要场所是线粒体，少量在细胞质基质；葡萄糖是主要底物之一，但还有其他如脂肪、蛋白质等也可被利用；呼吸作用的实质确实是分解有机物释放能量。因此D项正确。下列关于人体内环境的叙述，错误的是

A.血浆是内环境的组成部分

B.内环境的稳态是机体正常生命活动的必要条件

C.组织液和淋巴液成分与血浆类似

D.内环境包括细胞内液和细胞外液答案：D

解析：内环境是指细胞外液，包括血浆、组织液和淋巴液，不包括细胞内液，因此D项错误。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列关于化学计量的叙述，正确的是

A.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

C.1molH₂O的质量是18g/mol

D.化学反应中反应物的物质的量比等于化学计量数比答案：A

解析：物质的量浓度是单位体积溶液中含溶质的物质的量，B项错误，因为不是所有物质都是分子形式；C项中1molH₂O的质量是18g；D项中若反应物质不是气体，其体积不受温度压强影响，所以不总成立。因此A项正确。下列关于离子反应的叙述，正确的是

A.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质

B.所有强酸、强碱和可溶性盐都可以在水溶液中完全解离

C.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻与水发生水解反应

D.离子反应方程式书写时必须注意电荷守恒答案：D

解析：离子反应的条件包括生成沉淀、气体或弱电解质；B项中强酸、强碱和可溶性盐可以完全解离，但需注意酸碱盐的强弱；C项Na₂CO₃溶液呈碱性是因为其水解，但描述正确；D项离子反应方程式书写时必须符合电荷守恒。因此D项正确。下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化还原反应一定是两种物质间的反应

B.非金属单质在反应中一定作氧化剂

C.氧化剂在反应中被还原

D.被氧化的物质一定失去电子答案：C

解析：A项错误，氧化还原反应可以是同种物质中不同元素之间的反应；B项错误，非金属单质可能作还原剂或氧化剂；C项正确，氧化剂在反应中被还原；D项正确，被氧化的物质失去电子。因此C项为正确答案。下列关于元素化合物的叙述，正确的是

A.钠在空气中燃烧生成氧化钠

B.硫在空气中燃烧生成三氧化硫

C.铝在常温下与浓硫酸反应生成硫酸铝和水

D.氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水答案：D

解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠；硫在空气中燃烧生成二氧化硫；铝在常温下与浓硫酸钝化，不反应；氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水，因此D项正确。下列关于元素周期律的叙述，正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数的增大而增大

B.同一主族中，元素的金属性随原子序数的增大而增强

C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小

D.非金属性越强，氢化物的稳定性越强答案：C

解析：原子半径同一周期中从左到右逐渐减小；同一主族中金属性从上到下增强；第三周期元素原子半径确实从左到右减小；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故C、D项正确。选C。下列关于有机化合物的叙述，正确的是

A.乙醇、乙酸和葡萄糖都属于有机化合物

B.所有有机物都含有碳元素

C.有机化学反应的速率慢，一般不需催化剂

D.有机化合物一定比无机化合物的熔点高答案：B

解析：有机化合物定义为含有碳元素的化合物，除了CO、CO₂、碳酸盐等；A项乙醇、乙酸属于有机化合物，葡萄糖也是；B项正确；C项错误，许多有机反应需要催化剂；D项错误，有机化合物熔点不一定比无机化合物高。下列关于化学与可持续发展的叙述，正确的是

A.化石能源不可再生，应大量开发新能源

B.石油裂解可以得到汽油、柴油等产品

C.氮氧化物、硫氧化物是酸雨的主要成因

D.化学反应中，催化剂可以改变反应的焓变答案：C

解析：化石能源虽不可再生，但新能源开发需合理；石油裂解可以得到多种产品；氮氧化物和硫氧化物是酸雨的主要成因；催化剂不改变反应的焓变，只改变活化能。因此C项正确。三、物理选择题（14-21题，共48分）一物体以初速度v₀竖直上抛，不计空气阻力，上升到最高点所需的时间为

A.t=v₀/g

B.t=2v₀/g

C.t=v₀/(2g)

D.无法确定答案：A

解析：竖直上抛的物体在最高点时速度为零，由v=v₀-gt得t=v₀/g。因此选A。一个质量为m的物体受到水平拉力F作用，沿水平面做匀加速直线运动，若该物体与地面间动摩擦因数为μ，则物体的加速度为

A.a=F/m

B.a=F/(m+μm)

C.a=(F-μmg)/m

D.a=Fmg/m答案：C

解析：由牛顿第二定律F-μmg=ma，得到a=(F-μmg)/m。因此选C。一物体做平抛运动，初速度为v₀，下落高度为h，落地时的速度为

A.v=v₀

B.v=√(v₀²+2gh)

C.v=√(v₀²+gh²)

D.v=2v₀答案：B

解析：平抛运动中水平速度不变，竖直方向由v=√(2gh)得落地速度为√(v₀²+2gh)。因此选B。在匀强电场中，带电粒子所受的电场力方向与电场方向相同，该粒子应为

A.正电荷

B.负电荷

C.中性粒子

D.上述情况都可能答案：A

解析：正电荷受电场力方向与电场方向相同，负电荷相反。因此选A。光线从介质1进入介质2，折射角大于入射角，说明介质2的折射率比介质1

A.大

B.小

C.相等

D.不确定答案：B

解析：折射角大于入射角，说明介质2的折射率小于介质1的。因此选B。下列关于万有引力定律的叙述，正确的是

A.万有引力定律是由库仑发现的

B.天体之间的引力与它们的质量成正比，与距离的平方成反比

C.假设地球为均匀球体，自转对万有引力的影响可以忽略

D.人造卫星轨道越高，运行周期越短答案：B、C

解析：万有引力定律由牛顿发现；引力与质量成正比，与距离平方成反比；地球自转对万有引力影响很小，可忽略；轨道越高，运行周期越长。因此BC正确。一个物体在水平面上运动，受到大小为F的恒力，运动距离为s，那么该物体所受的力做的功为

A.W=Fs

B.W=Fs

C.W=Fscosθ（θ为力与位移夹角）

D.W=Fs*sinθ答案：C

解析：功的计算公式W=Fscosθ，θ为力与位移方向的夹角。因此选C。一个带正电的粒子在匀强磁场中做圆周运动，速度与磁感应强度方向垂直，则粒子的运动半径为

A.r=mv/(qB)

B.r=qB/(mv)

C.r=B/(mv)

D.r=q/(mvB)答案：A

解析：带电粒子在磁场中做圆周运动，半径r=mv/(qB)。因此选A。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

某同学用平抛运动实验测定重力加速度g，已知小球质量为m，水平初速度为v₀，下落高度为h，落地点水平距离为s，求g的表达式。答案：g=2h/s²

解析：平抛运动中，水平方向s=v₀t，竖直方向h=½gt²，结合两式可得g=2h/s²。物理实验题（9分）

在做“验证机械能守恒定律”的实验中，某小组使用打点计时器，纸带上相邻两点间的时间间隔为0.02s。纸带部分数据如下（单位cm）：

0.00,1.00,2.00,3.00,4.00,5.00,6.00

若重力加速度g取10m/s²，质量为m的小球从静止开始运动，求第3个小球速度v的大小。答案：v=2.00m/s

解析：第3点对应的位移为2.00cm，根据v=2s/(n+1)T，第3点对应n=2，得v=2×0.02/(3×0.02)=2.00m/s。物理计算题（12分）

一个质量为2kg的物体沿水平地面从静止开始做匀加速直线运动，加速度为3m/s²，求：

（1）在10s内物体的位移；

（2）拉力F的大小。（忽略摩擦力）答案：（1）150m；（2）6N

解析：（1）由s=½at²得s=½×3×10²=150m；（2）由F=ma得F=2×3=6N。物理计算题（20分）

一个质量为m的卫星绕地球做匀速圆周运动，轨道半径为r，地球质量为M，地球半径为R，引力常量为G。求：

（1）卫星的轨道速度v；

（2）卫星的周期T；

（3）地球表面重力加速度g的表达式；

（4）卫星的向心加速度a。答案：（1）v=√(GM/r)；（2）T=2π√(r³/(GM))；（3）g=GM/R²；（4）a=v²/r=GM/r²

解析：（1）由万有引力提供向心力得GMm/r²=mv²/r，故v=√(GM/r)；（2）T=2πr/v=2π√(r³/(GM))；（3）地球表面的重力加速度g=GM/R²；（4）a=v²/r=GM/r²。化学综合题（14分）

实验室制取Cl₂的反应方程式为MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）写出反应的离子方程式；

（2）若反应中转移了2mol电子，生成Cl₂的物质的量为多少？

（3）写出此反应中HCl在反应中的作用。答案：（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；（2）1mol；（3）HCl既是还原剂又是酸

解析：（1）将MnO₂、HCl等物质以离子形式表达；（2）MnO₂中Mn由+4价降到+2价，每个Mn⁴+得2e⁻，生成1molCl₂需2mol电子；（3）HCl在反应中提供H⁺并部分被氧化为Cl₂，故为还原剂和酸。化学综合题（14分）

已知某化合物A的分子式为C₄H₁₀O₂，能与Na反应生成氢气，也能发生水解反应。

（1）写出A可能的结构简式；

（2）若A能发生酯化反应，写出可能的反应式；

（3）若A为丙醇，写出其官能团名称。答案：（1）HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH；（2）CH₂CH₂CH₂COOCH₂CH₂CH₃+H₂O→CH₂CH₂CH₂COOCH₂CH₂CH₂OH+HCl；（3）羟基

解析：（1）C₄H₁₀O₂且与Na反应生成氢气，说明是二元醇或二元酸；A能水解，说明含有酯基、醚键等；（2）若A为醇，则其酸酐或酯可发生酯化反应；（3）丙醇的官能团为羟基。化学综合题（15分）

在常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，且溶液中存在电离平衡。求：

（1）该溶液的pH；

（2）CH₃COOH的电离度α；

（3）该溶液中c(CH₃COO⁻)的表达式。答案：（1）3；（2）10%；（3）c(CH₃COO⁻)=αc(CH₃COOH)

解析：（1）pH=-lg[H⁺]=3；（2）α=(1×10⁻³/0.1)×100%=10%；（3）CH₃COOH电离产生CH₃COO⁻，其浓度等于电离度乘以初始浓度。生物实验题（10分）

某实验小组研究温度对过氧化氢酶催化活性的影响，实验数据如下：

|温度（℃）|相对活性（%）|

|———–|—————-|

|0|20|

|25|70|

|37|100|

|50|40|

（1）根据实验数据，推断过氧化氢酶的最适温度；

（2）若将实验温度从37℃降到25℃，相对活性会如何变化？答案：（1）37℃；（2）相对活性下降

解析：（1）37℃时活性最高，因此为最适温度；（2）温度低于最适温度，酶活性下降。生物综合题（9分）

某植物在高温条件下叶片气孔关闭，引起光合作用效率下降。请说明：

（1）气孔关闭对光合作用过程中光反应和暗反应的具体影响；

（2）如何通过人为干预恢复其光合作用效率？答案：（1）光反应中CO₂吸收减少，暗反应中C₅恢复减少；（2）适当控制温度，增加水分供应

解析：（1）气孔关闭导致CO₂吸收减少，直接影响暗反应中的CO₂固定；（2）可通过调节温度和增加水分来干预。生物综合题（10分）

DNA分子的双螺旋结构中，碱基配对遵循碱基互补原则。请简要说明：

（1）A与T配对、G与C配对的化学本质；

（2）DNA复制过程中，碱基配对的作用。答案：（1）A与T通过氢键配对，G与C通过氢键配对；（2）碱基配对确保DNA复制的准确性

解析：（1）A与T、G与C之间通过氢键配对；（2）碱基互补配对是DNA复制可准确进行的关键机制。生物综合题（10分）

在生态系统中，能量流动的特点是单向流动、逐级递减。请解释：

（1）能量流动为何单向；

（2）能量递减的原因。答案：（1）能量只能从生产者传递给消费者，再传递给分解者，不能逆向流动；（2）生物体代谢和生命活动需要能量，部分能量以热能形式散失

解析：（1）能量流动具有方向性，只能单向；（2）生物体代谢过程有能量流失，导致能量逐级递减。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

一定质量的理想气体，体积缩小为原来1/2，温度降为原来的一半，求压强变化情况。

（1）设初始压强为p₁，体积为V₁，温度为T₁，写出初始与最终状态之间的关系式；

（2）若初始温度T₁=300K，体积V₁=2L，压强为1atm，体积缩小为1L，温度降为150K，求最终压强p₂；

（3）若初始状态为p₁=1atm，T₁=300K，V₁=2L，试求p₂的表达式。答案：（1）pV/T=p₂V₂/T₂；（2）p₂=1atm×(2L/1L)×(150K/300K)=0.5atm；（3）p₂=p₁×(V₁/V₂)×(T₂/T₁)

解析：（1）