苏教版高一化学上册期末真题试题

苏教版高一化学上册期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠溶液

D.硫酸钠固体答案：D

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶液是混合物，不是纯净的电解质；而硫酸钠固体是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质。2、下列叙述中，正确的是

A.氧化反应是物质失去氧的反应

B.还原剂在反应中被还原

C.氧化还原反应中一定有电子转移

D.金属单质在反应中一定作氧化剂答案：C

解析：

氧化还原反应的核心是电子的转移，无论是失去还是得到电子，都属于氧化还原反应的范畴。3、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。4、下列离子方程式正确的是

A.MgCO₃与稀盐酸反应：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

B.FeCl₃溶液与NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

C.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应：NaCl+Ag⁺=AgCl↓+Na⁺

D.Na₂CO₃与盐酸反应：2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O答案：B

解析：

FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，正确书写了反应物和生成物的离子形式。5、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.Na₂O答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；而Na₂CO₃是碱性盐，Mg(OH)₂是碱，Na₂O是碱性氧化物。6、下列属于物质的分类中混合物的是

A.氧化铁

B.空气

C.氯水

D.氯化钠答案：B

解析：

混合物是由两种或两种以上物质组成的，而空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，符合题意。7、下列属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NH₃+HCl=NH₄Cl

D.2Na+Cl₂=2NaCl答案：D

解析：

在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，Na的化合价从0升高到+1，Cl的化合价从0降低到-1，发生了电子转移，是氧化还原反应。8、某物质的摩尔质量为40g/mol，质量为10g，则物质的物质的量为

A.0.25mol

B.0.4mol

C.2.5mol

D.4mol答案：A

解析：

根据公式n=mM，代入数值得9、下列反应中，HCl作氧化剂的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：B

解析：

在反应中HCl被氧化为Cl₂，说明HCl作还原剂。只有B选项中HCl被氧化，故HCl作氧化剂。10、4.4gCO₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.05mol

C.0.01mol

D.0.2mol答案：A

解析：

CO₂的摩尔质量为44g/mol，故n=11、在离子共存问题中，下列离子可在同一溶液中共存的是

A.Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻、Na⁺

B.Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、K⁺

C.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

D.Ag⁺、NO₃⁻、K⁺、Cl⁻答案：B

解析：

Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、K⁺之间不会发生反应，可以共存；其他选项中，Fe³⁺与OH⁻会生成沉淀，H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，故不能共存。12、下列属于硅酸盐的是

A.SiO₂

B.Na₂SiO₃

C.H₂SiO₃

D.Si答案：B

解析：

硅酸盐是硅酸盐的总称，由硅、氧和金属阳离子组成，如Na₂SiO₃属于硅酸盐。13、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1L溶液中含有的溶质的物质的量是物质的量浓度

B.物质的量浓度单位是mol

C.1mol/LNaCl溶液中含1molNa⁺和1molCl⁻

D.溶液浓度与溶液体积无关答案：A

解析：

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L，选项A正确。14、下列关于钠的说法正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应的生成物是NaOH和H₂↑

C.钠在常温下可以与氧气反应生成Na₂O₂

D.钠与盐酸反应生成NaCl、H₂↑和水答案：B

解析：

钠与水反应的化学方程式为2N15、下列属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.H₂O答案：C

解析：

强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物，NaCl为强电解质；而CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O均为弱电解质。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，22.4LCO₂气体中含有______mol的CO₂分子。答案：1

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此22.4LCO₂对应的物质的量是1mol。17、金属钠在空气中燃烧生成______（填化学式），反应的化学方程式为______。答案：Na₂O₂，2Na+O₂=Na₂O₂

解析：

钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na₂O₂，反应为2N18、将10gNaOH固体溶解在1L水中，则NaOH溶液的物质的量浓度是______mol/L。答案：0.25

解析：

NaOH的摩尔质量为40g/mol，故n=104019、Cl⁻的离子方程式中，______是Cl⁻的来源。答案：HCl

解析：

HCl在水中电离生成Cl⁻，是Cl⁻的来源。20、Al₂O₃既能与酸反应生成______，也能与碱反应生成______。答案：Al³⁺和H₂O，AlO₂⁻和H₂O

解析：

Al₂O₃是两性氧化物，与酸反应生成Al³⁺和水，与碱反应生成AlO₂⁻和水。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）在实验室中，欲配制1mol/L的NaOH溶液1L，需要称取NaOH固体多少克？实验步骤包括哪些？答案：40g，称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

解析：

NaOH的摩尔质量为40g/mol，故需称取40gNaOH固体；实验步骤依次为称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀。22、（8分）实验中如何验证Na₂CO₃溶液和NaOH溶液是否混合？写出实验步骤与现象。答案：先加盐酸，生成CO₂气体，再加CaCl₂溶液，若生成白色沉淀，则含有Na₂CO₃；若无明显现象，则含有NaOH

解析：

Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，而NaOH无明显反应；加入CaCl₂溶液时，若出现白色沉淀则为Na₂CO₃，无沉淀则为NaOH。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）在标准状况下，11.