辽宁省丹东市凤城市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

辽宁省丹东市凤城市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述，正确的是A．汞元素：Hg B．氧化铁：Fe3O4 C．两个氧原子：O2 D．钙离子：Ca+22．下列图示实验操作中正确的是A．倾倒液体 B．点燃酒精灯C．检验气密性 D．过滤3．火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是A．当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火C．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风D．烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧4．金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是A．合金中只含金属元素B．金能压成很薄的片，说明金的熔点高C．在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀D．铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜5．每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是A．加油站、面粉厂必须严禁烟火B．天然气泄漏，应立即打开排气扇C．图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭D．车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒6．北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分别是（）A．5；3

B．7；3

C．1；3 D．1；57．下列物质性质和用途对应关系正确的是A．铜有导热性，可用于作电线 B．活性炭有吸附性，可用作除味剂C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．酒精有挥发性，可用作液态燃料8．下列实验方案设计不合理的是A．用闻气味的方法鉴别白酒和食醋 B．观察颜色鉴别铜片和铝片C．通过蒸发辨别纯净水和海水 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体9．以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是A．参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B．生成丙和丁的分子个数比为1：2C．反应物和生成物共涉及两种氧化物 D．反应前后元素的化合价都不变10．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大B．将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%D．40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解所得溶液质量为80g二、综合应用题11．化学兴趣小组要在实验室完成氧气和二氧化碳制取和性质检验的实验。【活动一】制取氧气和二氧化碳(如图1)(1)在A装置中，仪器a的名称是，棉花团的作用是。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为：，选择的发生装置是，若采用D装置收集CO2，验证CO2是否收集满瓶的方法是。(3)要想收集一瓶氧气用于细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选择，理由是。【活动二】验证氧气和二氧化碳的性质(如图2、图3)(4)图2中，螺旋状铁丝的一端所系火柴的作用是：，集气瓶底部水的作用是：。(5)图3中，左侧导管缓慢均匀通入纯净干燥的CO2，实验中观察到的现象，可得出CO2与H2O反应的结论。能更好证明CO2密度大于空气密度的设计方案是烧杯(填“A”或“B”)。【活动三】测定样品中CaCO3的质量分数(6)称取28g石灰石样品放在烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸使样品充分反应(杂质不参加反应)，共加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。计算：反应生成CO2的质量为g；样品中CaCO3的质量分数为(精确到0.1%)。12．化学与我们的生活、生产紧密联系，是推动社会可持续发展的重要力量。I.化学与能源新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为：。(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调(填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。(3)氢能源因燃烧产物是，不污染空气，有望成为未来主要燃料之一。II.化学与化工(4)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为价。(5)锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。下图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是。(6)磷酸亚铁锂电池充电时，可将电能转化成，与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物(答一种)的排放。III.化学与金属的回收再利用科研小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。请回答下列问题：(7)操作I、II的名称为。溶液A中金属阳离子的符号为。(8)依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是。(9)步骤II发生反应的化学方程式是：。三、填空题13．阅读下列科普短文，回答相关问题：自热火锅、自热米饭的自热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)。发热剂理论放热量/kJ矿泉水(250g)八宝粥(250g)ΔT/℃吸热量/kJΔT/℃吸热量/kJH2O+MgCl243.482526.172220.14H2O+AlCl373.293839.773229.31使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用过的发热包可以按有害垃圾分类处置。(1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有的结构，能起到吸附的作用。(2)自热包在使用过程中，能量转化方式为将化学能转化成能。(3)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，吸热量更低的是。(4)写出氢化钙与水反应的化学方程式：。(5)加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，目的是：。(6)加热包使用时要避免明火，原因是；。(7)结合如图曲线分析，自热粉加热的优点有_______(填选项字母)A．自热粉维持热量更持久B．自热粉一段时间后放热更多C．自热粉比生石灰放热快四、科学探究题14．小明在喝饮料时发现标签内容，他和亮亮同学想对铝制易拉罐和饮料主要成分中的柠檬酸展开项目式学习。品名：××汽水(清爽柠檬味)配料：碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期：18个月注意：禁止加热、避免阳光直晒【查阅资料】1．柠檬酸是无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；2．柠檬酸属于有机酸，性质稳定，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质。活动一：亮亮提出质疑，铝罐能存放雪碧等碳酸饮料吗？(1)根据金属的化学性质，小明认为铝罐不能存放雪碧等碳酸饮料，理由是：。(2)打开一瓶新买到的雪碧，将易拉罐环打开的瞬间，看到有大量气泡冒出，这是因为。(3)剪下一块外表洁净的易拉罐，将其浸入足量的稀盐酸中充分溶解后，发现里面竟然还有一层塑料薄膜。该薄膜的作用是，所以铝制品易拉罐可以存放碳酸饮料的。活动二：打开瓶盖，冒出的气体是什么气体？柠檬酸具有酸的性质吗？(4)小明打开雪碧的瓶盖，将冒出的气体通入(填试剂名称)。根据现象他确定冒出的气体是CO2，该过程发生的化学反应方程式为。(5)亮亮取少量柠檬酸晶体于试管中，加适量水溶解后，滴加紫色石蕊溶液，可以观察到。活动三：配制汽水(6)汽水的配方：食品级小苏打1.5g，食品级柠檬酸1.5g，白糖7g，果汁适量，500mL凉开水。配制汽水时，在柠檬酸中加入小苏打溶液后，观察到的现象是。(7)碳酸饮料存放时的注意事项是。参考答案1．A2．D3．A4．C5．B6．A7．B8．D9．C10．C11．(1)酒精灯防止加热时粉末状物质进入导管(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B将燃着的细木条放在集气瓶口，灭则集满(3)E收集O2纯净且方便在瓶底留少量水（合理即可）(4)引燃细铁丝（合理即可）防止高温溅落的熔化物炸裂瓶底(5)干燥石蕊小花不变色而湿润石蕊小花变红A(6)1189.3%12．(1)煤(2)大(3)H2O(或水)(4)+5(5)锂的原子序数为3（或锂的元素符号为Li、锂的相对原子质量为6.941等，任选一条即可）(6)化学能一氧化碳（CO）（或二氧化硫SO2、氮的氧化物等，任选一种即可）(7)过滤Al3+(8)Al>Cu>Ag(9)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag13．(1)疏松多孔(2)热(3)八宝粥(4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2