主题三 第四节 盐的水解（课件）-【中职专用】高中化学同步课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类）3.4盐的水解主题三·溶液与水溶液中的离子反应1．能从原子的结构和组成出发，初步学习目标与核心素养

【学习目标】1.通过探究实验，掌握发现、分析、归纳、总结等实验探究方法，树立创新意识。2.通过探析盐在水溶液中发生解离的行为，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应，形成微观粒子与宏观性质存在有机联系的观念。

【核心素养】1.能用变化观念与平衡思想分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，提升认知规律和活学活用的能力，发展学科核心素养。创设情境，生成问题被胡蜂蛰伤了该如何处理呢？胡蜂的分泌物中含有一种碱性物质，被胡蜂小面积蛰伤后，可用厨房里的食醋涂抹患处来减轻疼痛。而蜜蜂（头与胸几乎同宽，体表生有密毛）的分泌物中含有一种酸性物质，被蜜蜂小面积蛰伤后，用家庭常用的纯碱、小苏打或肥皂水溶液涂抹患处，能有效减轻疼痛。在化合物的分类中，纯碱（Na2CO3）属于盐类，为什么可以中和蜜蜂分泌物中的酸性物质呢？调动思维，探索新知【实验与探究】用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH：NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、CuSO4、Na2SO4，并判断溶液的酸碱性。根据测定结果可知，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性，而Na2CO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液、CuSO4溶液呈酸性。

实验结果表明，不同盐溶液呈现的酸碱性是不同的。主要内容盐溶液的酸碱性12盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、盐的分类主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.4盐的水解盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型碱性酸性中性中性碱性碱性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐酸性盐是酸、碱中和的产物，根据生成盐对应的酸碱的强弱可以对盐进行分类。主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.4盐的水解交流讨论Na2CO3俗称纯碱，其溶液呈碱性。

【问题一】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？【问题二】观察Na2CO3和NaCl两种盐的类型，分析Na2CO3呈碱性而NaCl呈中性的原因。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性【谁强显谁性，同强显中性】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.4盐的水解H2OH+

+OH–纯水中：当加入CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的离子方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的解离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？溶剂溶质物质存在的离子平衡移动宏观现象相互反应强碱弱酸盐:CH3COONaCH3COONaH2OCH3COO-Na++H+

OH-

++CH3COOH正向c(H+)

c(OH-)＜溶液呈碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.4盐的水解H2OH+

+OH–纯水中：当加入CuSO4形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的解离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？溶剂溶质物质存在的离子平衡移动宏观现象相互反应c(H+)

c(OH-)CuSO4=

SO42-

+

Cu2+

2H2O2H++2OH-+Cu(OH)2正向＞溶液呈酸性Cu++2H2OCu(OH)2+2H+

CuSO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4离子方程式：化学方程式：强酸弱碱盐:CuSO4二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐的水解：通过以上分析可以看出，盐溶液呈现不同的酸碱性与盐所含离子

在水中与水解离出的H+或OH-能否生成弱电解质有关。2.实质：主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.4盐的水解这种在盐的水溶液中，盐解离出的弱电解质离子跟水解离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐的水解。生成了弱电解质，破坏了水的解离平衡。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.4盐的水解3.规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别[H+]

、[OH-]相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐[H+]=[OH-][H+]>[OH-][H+]<[OH-]Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无有有主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.4盐的水解交流讨论(NH4)2SO4溶液、NaHSO4溶液的都有酸性，呈酸性原因是否相同？不相同，硫酸铵溶液呈酸性是因为盐类水解，它属于强酸弱碱盐，水解呈酸性。而硫酸氢钠是因为属于酸式盐，在水溶液中可以电离出氢离子，所以呈酸性。总结归纳·盐类水解主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.4盐的水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（中和反应的逆反应）4．结果

:生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。促进①盐必须溶于水

②盐必须有“弱”离子(有弱才水解)3.水解的实质：弱离子发生水解，导致c(H+)≠c(OH–)5.水解的特点：可逆、吸热（△H〉0）、一般很微弱、动态平衡2.条件：【课堂小结】练习巩固

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）

①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤拓展提升盐类水解离子方程式的书写找“弱”离子。不生成沉淀或气体，也不会发生分解。用“”不写“↑”“↓