秋人教版化学九年级上册习题课件：第2单元　专题突破二　关于空气成分、催化剂的实验探究

第二单元

我们周围的空气关

于

空

气

成

分

、

催

化

剂

的

实

验

操

宽专题

实

破

二【知识梳理】1.空气中氧气含量的测定(1)实验原理：红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色固体五氧化二磷

,使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积

O(2)实验现象：红磷燃烧，产生_大

量

的

白

烟

;打开弹簧夹后，烧杯中的工水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的5

。点燃(3)反应的文字表达式_

红磷+氧气一—

→

五氧化二磷

0(4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的_

_o注意：红磷燃烧实验测定空气中氧气含量，误差分析：2.对催化剂作用的探究在化学反应里能_

改

变

其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

在反应

前

后

_都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做

催化剂

O注意：催化剂要抓住“一变两不变”,速率可加快也能减慢。知识点1:空气中氧气含量的测定1.

(多选)(烟台中考)用如图所示装置来测定空气中氧气的质量，对该实验认识错误的是(

AD

)硬质玻璃管注射器

橡皮塞

铜粉气球铁架台一

酒精灯A.

铜粉用量的多少，不会影响实验结果B.

实验结束后冷却到室温才能读数C.

气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.

在正常情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内

气体体积的

第一步：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶原水面上方容积的

O2.

用来测定空气成分的方法很多，如图所示是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：请回答下列问题：(1)上面的实验同时证明了氮气具有的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。点燃(2)写出该反应的文字表达式：

红磷+氧气一—

→

五氧化二磷

O(3)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到原水面上方容积的

你认为导装置漏气或红磷的量不足致这一结果的原因可能是_

0(4)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示),你认为改进后的

优点是：

装置始终密封，使实验结果更准确

03.

铜丝在空气中加热易和氧气反应生成黑色的氧化铜，在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭

系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。玻璃管

铜丝空气(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应0(2)写出该实验中反应的文字表达式_铜+氧气加热

→氧化铜O大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数<21%(填“>”“=”或“<”)。造成该实验出现误差的原因可能是

①②③

(填

序号)。①没有交替缓慢推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入

铜丝量太少；④加入铜丝量太多。反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL22mL(3)小强测得实验结果如下：知识点2:对催化剂作用的探究4.

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是(A

)A.

二氧化锰是反应物B.与高锰酸钾制取氧气装置相同C.

可用向上排空气法收集D.

可用带火星的木条检验氧气实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用(C)A.Fe₂O₃B.Al₂O₃C.CuO

D.MgO5.

研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度。氧化物Fe₂O₃Al₂O₃CuOMgO剧烈反应的温度490℃540℃350℃545℃6.

学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似于二氧化锰的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。【猜想】I.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变

。Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量、化学性质发生了改变；Ⅲ

.氧化铜是反应的催化剂，反应前后_

质量和化学性质都不变【实验】用天平称量0.2g

氧化铜，取5mL

5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：带火星

带火星的木条

0.2g氧化铜

的木条过氧

重复实化

氢

、

过滤固

烘干

称量

验②③溶液①

②

③

④

体

⑤

⑥

⑦*步骤③现象步骤⑥现象步骤⑦现象结论试管内产生大量氧化铜质量不变，仍为0.2g溶

液

中

有

气

泡

放出

，带

火

星

的

木条复燃猜想I、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立气泡，带火星的木条复燃(2)步骤①的目的是_

作对照实验，与步骤③作对照

o(3)步骤④需要用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、

玻璃棒。(4)过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为过氧化氢

—

—

→

水+氧气(1)填写下表：氧化铜【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的氧化铜其他化学性质，还应补做的实验是

用H₂

(或CO或C)与灼热的CuO

反应，观察固体是否变成红色

O7.某探究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究。他们进

行了以下实验：①往盛有5mL5%H₂O₂

溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。②往盛有5mLw%H₂O₂

溶液的试管中，加入agMnO₂,

伸入带火星的木

条，木条复燃。③往盛有5mLw%H₂O₂

溶液的试管中，加入agFe₂O₃,伸入带火星的木

条，木条复燃。④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有agMnO₂和agFe₂O₃。问

题

：(1)MnO₂

、F₂O₃在上述反应中的作用是_催化作用

O(2)实验②、③中H₂O₂

的浓度(w%)

以5%

为宜。研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂

所需的时间时间

浓度(min)