06年中考化学一轮专题复习（河南）微专题五溶解度曲线课件

微专题五

溶解度曲线

考向分类突破分层模拟演练0102典例如图1是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，如图2是Ca(OH)2的溶解

度曲线。图1

图2考向分类突破考向1溶解度曲线的变化趋势(2022、2024年考查)(1)图1中，溶解度受温度影响变化较大的物质是

(填“KNO3”或“NH4Cl”)。(2)图2中，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而

(填“增大”或

“减小”)。KNO3

减小基础层图1

图2考向2溶解度的判断和大小的比较(2020、2021、2023年考查)未指明温度，无法确定溶解度大小(1)20℃时，Ca(OH)2的溶解度为

g。(2)KNO3和NH4Cl的溶解度相等时的温度是

℃。(3)t1℃时，KNO3和NH4Cl中溶解度较大的是

(填“KNO3”

或“NH4Cl”)。0.165

t2

NH4Cl

图1

图2考向3饱和溶液与不饱和溶液的判断(2021、2023年考查)(1)t1℃时，将15gKNO3加入100g水中充分溶解，可得到该温度下

KNO3的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)t3℃时，将50gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得到溶液的质

量为

g。(3)t3℃时，若KNO3溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5，那么该溶液

是KNO3的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。不饱和90

饱和能力层判断溶液是否饱和的方法在指定温度下，溶剂质量为100g，若加入溶质质量大于或等于该温

度下的溶解度，所得溶液为饱和溶液，小于该温度下的溶解度，所

得溶液为不饱和溶液。当溶剂质量不是100g时，按比例折算即可。

如t3℃时，方法指导水的质量加入KNO3的质量溶质与溶剂质量比与4∶5相比溶液类型100g80g等于4∶5饱和溶液50g40g等于4∶5饱和溶液50g10g小于4∶5不饱和溶液考向4饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)将t1℃时KNO3的饱和溶液升温至t2℃，可得到KNO3的

⁠

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)恒温状态下，若使NH4Cl的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采

用

的方法。(3)若使接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液，可采用

⁠

(填“升高”或“降低”)温度的方法。不饱和

增加溶质(或蒸发溶剂)

升高

图1

图2(1)改变溶质或溶剂的质量(适用于所有物质)。不饱和溶液饱和溶液

、

⁠增加溶剂增加溶质蒸发溶剂饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法指导(2)改变温度：升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变

化趋势。上升型：不饱和溶液饱和溶液下降型：不饱和溶液

⁠升高温度

⁠降低温度降低温度升高温度饱和溶液饱和溶液考向5选择提纯物质的方法(1)若KNO3中混有少量NH4Cl，可采用

⁠

的方法提纯KNO3。(2)若NH4Cl中混有少量KNO3，可采用

⁠的方法提纯

NH4Cl。降温结晶(或冷却热饱和溶

液)

蒸发结晶图1

根据物质的溶解度曲线选择物质的提纯方法曲线走向提纯方法陡升型(如KNO3)

⁠缓升型(如NH4Cl)

⁠提纯谁，就看谁，陡升型提纯用降温结晶，缓升型提纯用蒸发结

晶。降温结晶(或冷却热饱和溶液)

蒸发结晶方法指导考向6改变温度时溶液中各种量的变化情况(2020、2021、2023年考查)(1)将KNO3的饱和溶液降低温度，

(填“有”或“无”)晶

体析出。(2)t2℃时，分别将等质量的KNO3、NH4Cl的饱和溶液升温到t3℃，

所得溶液中溶质的质量KNO3

(填“＞”“＝”或“＜”，下

同)NH4Cl。(3)t3℃时，分别将等质量的KNO3、NH4Cl的饱和溶液降温到t1℃，

析出晶体的质量KNO3

NH4Cl。有＝

＞

等质量的饱和溶液降温后析出晶体质量大小的比较①对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下的

溶解度差值的大小，差值越大，析出晶体越

⁠。②若没有指明溶液是否饱和或溶液的质量，则无法比较析出晶体的

质量大小。多方法指导考向7一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶质、溶剂、溶液质量的比较

(1)t1℃时，分别将KNO3、NH4Cl放入等量的水中配成饱和溶液，所

需溶质的质量：KNO3

(填“＞”“＝”或“＜”，下

同)NH4Cl；分别将等质量的KNO3、NH4Cl配制成饱和溶液，所需溶

剂的质量：KNO3

NH4Cl。(2)t3℃时，分别将等质量的KNO3、NH4Cl溶于水配成饱和溶液，所

得溶液的质量：KNO3

NH4Cl。＜

＞

＜

配制t℃的饱和溶液时：①溶剂质量一定，溶解度越大，所需溶质的

质量越

；②溶质质量一定，溶解度越大，所需溶剂的质量

越

；③溶液质量一定，溶解度越大，所需溶质质量越大，溶

剂质量越

⁠。大小小

方法指导考向8溶质质量分数的计算与比较(6年6考)(1)t3℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为

⁠(写出计算式即可)。(2)t2℃时，KNO3、NH4Cl溶液中溶质质量分数

(填“一定”或“不一定”)相等。未指明溶液是否饱和，无法比较(3)将t3℃时KNO3、NH4Cl的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质

质量分数：KNO3

(填“＞”“＝”或“＜”，下同)NH4Cl。

不一定＝

(4)将t1℃时KNO3、NH4Cl的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质

质量分数：KNO3

NH4Cl。＜

溶液中溶质质量分数的相关计算和分析方法①饱和溶液的溶质质量分数＝

×100％

。

方法指导②同一温度下不同物质饱和溶液中溶质质量分数的比较：溶解度相

等，饱和溶液的溶质质量分数

⁠；溶解度越大，饱和溶液的

溶质质量分数越

⁠。③温度变化后，判断饱和溶液中溶质质量分数的变化：温度变化

后，若物质的溶解度减小，则有溶质析出，溶质质量分数

；若物质的溶解度增大，则无溶质析出，溶质质量分数

⁠

⁠。相等大减小

不变

考向9饱和溶液的稀释问题(2020年考查)(1)t1℃时，向130gKNO3的饱和溶液中加入70g水，所得溶液的溶质

质量分数为

⁠。15％

(2)t3℃时，将90gKNO3的饱和溶液加水稀释到20％，需要加水

g。110

溶液稀释的计算依据原理：稀释前后，溶质质量不变。m浓溶液×ω浓＝m稀溶液×ω稀，

m加水＝m稀溶液－m浓溶液。(ω表示溶质质分数)方法指导返回目录1.(2025·徐州改编)《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要

包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如

图，下列说法正确的是(

B

)A.

“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度B.

“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程C.20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比

为9∶25D.20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱

和溶液B分层模拟演练2.

结合溶液配制配制溶质质量分数为10％的氯化钾溶液的过程如

图所示，结合氯化钾的溶解度曲线，下列有关分析正确的是(

C

)

A.

称量时先将天平调平后再将游码归零B.

量取水时仰视凹液面的最低处读数C.

所得溶液为20℃时KCl的不饱和溶液D.

所得KCl溶液的溶质质量分数为10％C3.

跨学科如图甲所示，一木块漂浮在一定质量的蒸馏水中，向蒸

馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，溶解过程中的温度变化如图

乙所示。a、c、d点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列

说法错误的是(

B

)A.

整个过程中木块先上浮后下沉B.

a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和C.

b点时溶液的溶质质量分数比a点时大D.

c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大B4.

我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发

展。在侯氏制碱法的制碱工业中，过滤碳酸氢钠后的母液中存在较

多的氯化铵和少量的氯化钠。氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图，

下列说法正确的是(

C

)A.

氯化铵和氯化钠的溶解度相同B.

氯化铵的溶解度随着温度的升高而降低C.

通过蒸发浓缩、降温可以将氯化铵从母液中结晶

析出D.

t

℃时，100g饱和氯化铵溶液中含有40g溶质C5.

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。(1)t2℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为

⁠

(只写出计算式)。

(2)t1℃时，配制等质量二者的饱和溶液所需水的质量：硝酸

钾

(填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠。(3)t1℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，充分搅拌后仍有2.1g

氯化钠固体未溶解，则此温度下氯化钠的溶解度是

⁠。＞

35.8g

6.(2025·潍坊改编)向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、

樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲

线如图。下列说法正确的是(

C

)A.

a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数

一定相等B.

氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结

晶的方法提纯C.

a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降

温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵D.

a2℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释至20％，需要加水的质量为210gC7.

生活应用生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒

盐”，其中“碱”指的是Na2CO3，“盐”指的是NaCl，如图为二者

的溶解度曲线。下列有关说法正确的是(

A

)A.

冬天捞的“碱”中混有少量NaCl，可以采用

降温结晶的方法提纯Na2CO3B.

t

℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量

分数相同C.

冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结

晶析出D.