2026年重庆高考化学真题卷及答案

2026年重庆高考化学真题卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.空气

C.氯水

D.氧化铁2、下列说法正确的是

A.氧化反应一定是得氧的反应

B.物质发生化学变化时可能伴随物理变化

C.同位素是指原子核内质子数不同的同一元素的原子

D.任何化学反应都遵循质量守恒定律3、下列离子方程式书写正确的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag↓

D.H₂O+CO₂=HCO₃⁻+H⁺4、下列各组物质中，只含共价键的是

A.NaOH、H₂O、NH₄Cl

B.H₂O、CO₂、CH₃COOH

C.NaCl、MgO、O₂

D.NH₃、Na₂O₂、HCl5、下列关于物质的量的说法正确的是

A.2molH₂O中含有1.204×10²⁴个水分子

B.1mol任何物质的质量都等于其相对分子质量

C.气体摩尔体积在标准状况下为22.4L

D.1molC₂H₅OH中含有2molH₂O分子6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑7、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.铜丝

B.熔融的NaCl

C.酒精溶液

D.CO₂溶于水形成的溶液8、下列物质中，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝的是

A.NH₃

B.氨水

C.NaOH溶液

D.氢氧化钠固体9、下列叙述中，正确的是

A.非金属单质都是分子晶体

B.原子晶体熔点一定高于分子晶体

C.食盐水的导电能力与浓度无关

D.乙醇在水中的溶解度比乙烷大10、下列关于离子键的叙述中错误的是

A.离子键是由正负离子之间的静电作用形成的

B.离子化合物中一定含有离子键

C.NaCl晶体中，Cl⁻与Na⁺形成离子键

D.离子键的形成不受化学键极性的影响11、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Na₂SO₃

B.Al

C.Mg(OH)₂

D.NH₄NO₃12、下列实验操作中，能提高实验精度的是

A.用含水的碳酸氢钠进行中和滴定

B.用托盘天平称取NaOH固体时使用烧杯

C.配制1mol/L硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸

D.滴定终点时，视线应平视锥形瓶内液体凹液面13、下列说法中，错误的是

A.有机物一定含有碳元素

B.醛基的结构简式是—CHO

C.乙醇与乙酸在一定条件下能发生酯化反应

D.淀粉和纤维素是同分异构体14、下列物质中，不能发生水解反应的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.AlCl₃

D.氯乙烷15、下列化学反应中，速率最快的是

A.钠与水反应

B.铁与硫酸铜溶液反应

C.铝与盐酸反应

D.硫酸与碳酸氢钠溶液反应二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在常温常压下，4.8gMg与足量的盐酸反应生成H₂气体，若反应中转移了0.4mol电子，求生成的H₂的体积（标准状况下）。

（要求写出计算过程及化学方程式）17、（12分）某同学在实验室制取CO₂气体时，使用了碳酸钙和稀盐酸，反应的化学反应式如下：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

若该同学使用了8gCaCO₃固体，产生的CO₂气体在标准状况下体积为多少？

（要求写出计算过程及化学方程式）18、（11分）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式如下：

CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

若用30g乙醇与足量乙酸反应，求理论上可生成乙酸乙酯的质量。

（要求写出化学方程式及计算过程）19、（12分）某同学欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，操作步骤如下：

（1）计算NaCl的质量并称量；

（2）将固体NaCl溶解并转移至容量瓶中；

（3）定容至100mL；

（4）摇匀装瓶。

请根据上述操作步骤回答以下问题：

（1）所需NaCl质量是多少？

（2）写出配制溶液的主要操作步骤。

（3）若在定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度如何变化？20、（10分）某溶液中含Fe³⁺、Cu²⁺两种金属离子，用NaOH溶液调节pH，先生成Fe(OH)₃沉淀，后生成Cu(OH)₂沉淀。

（1）写出析出Fe(OH)₃的离子方程式。

（2）若溶液中Fe³⁺浓度为0.02mol/L，Cu²⁺浓度为0.03mol/L，求Fe(OH)₃刚好开始沉淀时的pH（已知Ksp(Fe(OH)₃)=6×10⁻³⁹，Ksp(Cu(OH)₂)=2×10⁻²⁰）答案及解析一、选择题

答案：

1.D

2.B

3.B

4.B

5.A

6.D

7.B

8.D

9.D

10.D

11.D

12.D

13.D

14.A

15.A解析：

1、D。氧化铁是纯净物，其余选项均为混合物。

2、B。化学变化可能伴随物理变化，如放热、发光等。

3、B。离子方程式中的H⁺与CaCO₃反应生成气体和沉淀，正确。

4、B。H₂O、CO₂、CH₃COOH都是共价化合物，不含离子键。

5、A。1mol任何物质含有6.02×10²³个粒子，故2mol含有1.204×10²⁴个水分子。

6、D。Zn与HCl反应，Zn被氧化，H⁺被还原，属于氧化还原反应。

7、B。熔融的NaCl含有自由移动的离子，具有导电性且属于电解质。

8、D。CO₂溶于水生成H₂CO₃，但不会使干燥的红色石蕊试纸变蓝。

9、D。淀粉和纤维素结构不同，不是同分异构体。

10、D。离子键的形成与化学键的极性有关。

11、D。NH₄NO₃与NaOH反应可生成NH₃气体。

12、D。滴定终点平视刻度线可减少误差。

13、D。金属单质是单质，不一定是化合物。

14、A。NaCl属于强电解质，不会发生水解。

15、A。钠与水反应剧烈，速率最快。二、非选择题

答案：

16、2.24L

17、2.24L

18、26.4g

19、（1）1.17g；（2）溶解固体→转移→定容→摇匀；（3）浓度偏高。解析：

16、根据化学方程式：Mg+2H⁺=Mg2++H₂↑，

已知：n(Mg)=4.824=0.2 mol，

Mg与H⁺反应时，每1molMg失去2mol电子，所以n(e⁻)=0.4 mol，

V(H₂)=0