2026年高考化学北京卷基础培训考试综合试卷

2026年高考化学北京卷基础培训考试综合试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰块融化

C.铁钉生锈

D.石蜡受热熔化答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁钉生锈是指铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化。其他变化均没有新物质生成，属于物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧化铁

D.医用酒精答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是一种化合物，属于纯净物。空气是混合物，河水中含有泥沙等杂质，医用酒精是酒精和水的混合物。3、下列离子符号书写正确的是

A.Ca⁺

B.Cl⁻

C.O²⁻

D.Na₊答案：B

解析：

离子符号的电荷应写在右上角，且表示为数字在前，符号在后，负电荷用“-”表示，正电荷用“+”表示。因此Cl⁻是正确写法。4、下列化学式中，书写规范的是

A.O2

B.N2O

C.CO3⁻²

D.FeCl3答案：D

解析：

化学式中，元素符号首字母大写，第二个字母小写；离子符号应写成CO₃²⁻，而不是CO3⁻²；O₂和N₂O均可写，但FeCl3是正确的化合物化学式。5、下列物质中，属于强电解质的是

A.硫酸

B.酒精

C.氨水

D.食盐水答案：A

解析：

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的物质，硫酸是强酸，属于强电解质。酒精是非电解质，氨水是弱电解质，食盐水为混合物。6、下列说法中，正确的是

A.铝是金属元素，Al₂O₃是它的氧化物

B.CO₂是化合物，CO₂是酸性氧化物

C.氯气的化学式是Cl₂，它具有强氧化性

D.氢气的化学式是H₂，它属于单质答案：D

解析：

H₂是氢气的化学式，氢气是单质；Cl₂是氯气的化学式，氯气是单质，而非化合物；CO₂是二氧化碳，属于酸性氧化物，但CO₂是化合物而非氧化物；铝是金属元素，Al₂O₃是它的氧化物，但选项A中“CO₂是酸性氧化物”并不准确，CO₂是酸性氧化物，不是碱性或两性。7、下列关于化学键的叙述，不正确的是

A.共价键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键是由正负离子间的静电引力形成的

C.物质中不可能同时含有离子键和共价键

D.金属晶体中的粒子是阳离子和自由电子答案：C

解析：

物质中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。其他选项均正确。8、22.4LCO₂气体含有

A.1mol分子

B.1mol原子

C.1mol电子

D.1mol氧原子答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，因此22.4LCO₂气体含有1mol分子。9、下列物质中，既能导电又是电解质的是

A.铜丝

B.氯化钠溶液

C.石墨

D.蔗糖溶液答案：B

解析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠是强电解质，其溶液中含有自由移动的离子，能导电。铜丝和石墨是导体，但不是电解质；蔗糖是非电解质。10、下列关于离子反应的说法中，错误的是

A.离子反应发生在溶液中

B.离子反应的实质是离子的重新组合

C.离子反应的生成物必有沉淀或气体

D.离子反应中，反应物必须是可溶于水的答案：C

解析：

离子反应的生成物可以是沉淀、气体或弱电解质（如水），不一定必须有沉淀或气体。其他说法均符合离子反应的原理。11、实验室制取氯气的反应是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓

D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑答案：B

解析：

实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热反应来制取氯气，生成MnCl₂、水和Cl₂。其他反应分别是制取二氧化碳、盐类水解和金属与酸反应生成氢气。12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.Na₂O+H₂O→2NaOH答案：C

解析：

氧化还原反应涉及元素的氧化态变化。钠由0价变为+1价，氯由0价变为-1价，二者发生了氧化还原。其他反应均为复分解反应或水合反应。13、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.NaCl溶液

C.干冰

D.NaOH固体答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电。固态NaCl和NaOH固体中的离子不能自由移动，干冰是固态二氧化碳，是非导体。14、以下关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液中，每升含1molNaCl

B.物质的量浓度单位是mol/g

C.溶液的浓度与体积无关

D.物质的量浓度与物质的量成正比答案：A

解析：

物质的量浓度是物质的量除以溶液的体积（单位为L），所以1mol/L表示每升溶液含有1mol溶质。B选项单位错误；C选项浓度与体积有关；D选项浓度和物质的量成正比，但与溶液体积成反比。15、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.用托盘天平称量NaOH固体

C.用分液漏斗分离互不相溶的液体

D.用NaOH溶液洗涤盛过盐酸的试管答案：C

解析：

分液漏斗用于分离互不相溶的液体，操作正确。烧杯不能直接用酒精灯加热，需垫石棉网；NaOH易吸潮且有腐蚀性，不应直接称量；用NaOH洗涤盐酸的试管不合适，应用水洗涤。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在25℃时，NaOH在水中的电离方程式为：

NaOH→Na++OH−

答案：

（1）强电解质

（2）0.1mol/L

（3）N解析：

（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。

（2）物质的量浓度公式为c=nV，代入n=0.1 mol与17、（12分）某学生用3.9g锌与足量盐酸反应，生成氢气的体积为多少升？（标准状况下）

已知：Zn的相对原子质量为65，H₂的摩尔体积为22.4L/mol答案：

2.24L解析：

根据化学方程式：

Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

Zn的物质的量=$=0.06

mol$

生成H2的物质的量=0.06 mol

V(18、（11分）某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，经实验测得该有机物含C、H、O三种元素，其中C的质量分数为40%，H的质量分数为6.7%，O的质量分数为53.3%。

（1）请确定该有机物的实验式。（4分）

（2）该有机物的相对分子质量为46，求其实验式和分子式是否相同？（2分）

（3）写出该有机物可能的结构简式。（5分）答案：

（1）CH₂O

（2）相同

（3）CH₃OH或CH₂OHCH₂OH或CH₂OCH₃解析：

（1）假设有100g该有机物，则含C为40g、H为6.7g、O为53.3g。

C的物质的量=$=3.33

mol$

H的物质的量=$=6.7

mol$

O的物质的量=$=3.33

mol$

最简整数比为C:H:O=1:2:1，实验式为CH₂O。

（2）CH₂O的相对分子质量为12+2×1+16=30。但该有机物实际相对分子质量为46，因此实验式与分子式不相同。

（3）该有机物可能是甲醇（CH₃OH）或乙二醇（C₂H₆O₂），也可能为其他含有C、H、O的化合物，需进一步实验确定结构。19、（12分）某同学设计实验制备NaCl晶体，实验步骤如下：

①取适量NaOH固体和HCl溶液反应

②将反应液加热蒸发至出现晶粒

③冷却结晶，得到NaCl晶体

（1）写出NaOH与HCl反应的离子方程式（3分）

（2）该实验中是否需使用烧杯进行反应？说明理由（3分）

（3）写出蒸发结晶的操作要点（6分）答案：

（1）OH−+H解析：

（1）NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，反应的离子方程式为OH−+H+20、（10分）有一瓶未知浓度的Na₂CO₃溶液，取20.0mL该溶液，加足量的CaCl₂溶液