《金属的腐蚀与防护》示范公开课教学设计【化学鲁科版（新课标）】

第4节金属的腐蚀与防护【知识与技能】(1)认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型(化学腐蚀和电化学腐蚀);(2)理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；(3)认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。【过程与方法】(1)通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价；(2)通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。【情感态度与价值观】通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想，感受化学对人类进步的意义。【教学重点】金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理。【教学难点】金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理。从生活中常见的金属腐蚀说起，引起学生的共鸣，让学生感受金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用。通过实验引导学生探究金属腐蚀的原因以及金属腐蚀的分类，并由此联想到金属的防护。学会书写电极反应式和总反应式认识常见的防止金属腐蚀的方法，并且可以解释两种电化学防护方法的原理。一、导入新课(知识复习)【提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家思考一下两个问题1.原电池的构成条件?2.原电池哪一极金属易被腐蚀?【学生思考回答】活泼性不同的两极；电解质溶液；闭合回路；(自发的氧化还原反应)。在原电池反应中负极易被氧化而腐蚀。【设计意图】回顾旧知，铺垫新内容。教学环节一：情景导入【多媒体展示】(1)生活中常见金属腐蚀的图片；(2)金属腐蚀对人类生活和经济的影响。【讲述】在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重。金属生产设备的腐蚀经常导致工厂停产，金属腐蚀还会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌，许多场所的金属腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故的发生。【学生活动】观看图片，聆听讲解。惊诧之余，体会感悟：金属腐蚀不可等闲视之!【设计意图】创设情景，结合生活实际和触目惊心的数据，让学生对金属的腐蚀有直观的感受，产生浓厚的兴趣，进入新课的学习。【讲述】这节课我们就一起来学习有关金属腐蚀和防护知识，本节课我们的学习目标如下，请大家快速浏览，了解我们本节课的任务。【多媒体展示教学目标】1.了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理2.理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式3.了解金属防护的方法，培养分析并解决生活中实际问题的能力4.切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想【学生活动】浏览标题，明确学习目标。宏观把握，联想质疑。【设计意图】让学生整体把握本节内容的同时，控制信息的接受范围，随时排除干扰性知识。教学环节二：自主学习【过渡】据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约占生产总值的2%-4%,超过地震、水灾、台风等自然灾害造成损失的总和。据统计，2014年因金属的腐蚀在我国至少造成6700亿人民币的损失。面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的实质是什么?金属腐蚀现象的发生可能有哪些方式?【多媒体呈现问题】1:什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的实质是什么?金属腐蚀现象的发生可能有哪些方式?【讲述】请大家结合氧化还原反应知识和教材思考以上问题。【学生活动】阅读课本、思考回答金属腐蚀是金属表面因发生氧化反应而遭到破坏。化学腐蚀(表面与周围物质发生化学反应)电化学腐蚀(因电化学作用而发生的腐蚀)【板书】三、金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的方式：化学腐蚀电化学腐蚀【学生活动】识记、会判别两种腐蚀方式。【设计意图】引导学生认识金属腐蚀的实质是发生了氧化反应，通过讨论腐蚀的方式能与新学内容联系起来，让学生先从概念上认识金属腐蚀的实质，下面再进行实验探究、具体认知。教学环节三：实验探究【过渡】我们已经知道，钢铁生锈是铁与空气中的氧气以及水蒸气反应的结果。那么,空气中的氧气和水是怎样使钢铁生锈的呢?下面我们通过实验进行探究有关金属电化学腐蚀的原理。【多媒体呈现问题】2:钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么?电化学腐蚀的原理是什么?【探究实验】向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按下图装置好仪器。【讲述】请同学们阅读教材了解金属电化学腐蚀原理。根据课前准备组装仪器，混合并加入药品稍后观察实现现象。【学生活动】阅读教材自学有关金属电化学腐蚀的原理，动手实验：混合并加入药品后观察、比较导管中水柱(在水中滴加几滴红墨水)的变化和试管中的现象。【提问】请大家结合实验现象思考以下问题思考1:导管中的水柱变化说明什么问题?【回答】水柱液面升高，说明试管内有气体消耗，压强减小水柱液面降低，说明试管内有气体生成，压强增大碳粉做正极与铁形成原电池，加速铁被腐蚀。【提问】请大家根据原电池原理和阅读自学结果，写出电极反应式及电池反应方程式。完成以下问题(两名同学上板板演)a装置中进一步反应：,电池反应：结论：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生腐蚀。当钢铁处于酸性气氛中时，易发生腐蚀；析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于腐蚀。【板书】2.金属的电化学腐蚀析氢腐蚀(酸性)吸氧腐蚀(中性或弱酸性)归纳总结：多媒体展示析氢腐蚀和吸氧腐蚀对比表格吸氧腐蚀水膜呈中性或酸性很弱电极反应负极：Fe-2e=Fe²+正极：2H++2e=H₂↑负极：2Fe-4e=2Fe²+正极：O₂+4e+2H₂O=4OH总反应联系【设计意图】通过探究实验培养学生观察分析问题能力，同时通过两个对比实验，使学生【过渡】我们了解了金属腐蚀的原理，那么如何防止金属被腐蚀呢?【多媒体呈现问题】3:请根据生活常识以及金属被腐蚀的原理，联系原电池和电解的原理，讨论金属的防护措施主要有哪些?【提示】可以从以下几方面探讨(1)增强金属本身的抗蚀性；(2)阻止其发生原电池反应；(3)应用电化学原理(原电池原理、电解原理)。【讲授】请大家根据以上提示，结合教材，小组合作交流，归纳总结。【学生活动】阅读教材，小组交流，归纳总结【教师活动】找一小组展示合作交流结果，根据小组讨论交流结果，归纳总结。【板书】3.金属的防护方法【设计意图】通过合作交流的提示使学生明确讨论交流的方向，使学生学会多角度分析问A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe—2e⁻=Fe²+4.下列金属防护的方法不正确的是(B)C.用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈教学环节六：归纳总结【引导】同学们，通过本节课的学习，在知识上你有哪些收获?我们运用了哪些解决问题的方法?通过本节学习你受到什么启发?【学生活动】结合板书总结学习收获(找一名同学总结)【教师补充归纳】这一节课我们主要学习了金属腐蚀的两个基本类型——化学腐蚀和电