专题07 化学反应速率与化学平衡（二轮专题专练）2025年高考化学含答案

专题07化学反应速率与化学平衡（二轮专题专练）2025年高考化学含答案专题07化学反应速率与化学平衡1．【结合半衰期考查物质反应速率】（2025·内蒙古乌兰察布·二模）一定条件下，H2Og在某催化剂表面上发生分解反应生成H2已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（T0.5A．H2B．H2C．H2D．ab段O2 g2．【环式循环图与反应历程结合】（2025·辽宁丹东·一模）我国科学家成功催化氢化CO2获得甲酸。利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOOA．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化B．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成C．化合物2的总键能大于化合物3的总键能D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步3．【结合分布分数考查化学图像】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应：Cu2++Cl−⇄CuClCu2++3Cl−⇌CuCl保持温度不变，改变xmol⋅L−1CuCl2有机相稀溶液中Cl下列说法错误的是A．上图中未表示出CuCl4B．当cCl−C．A点Cu2+D．室温下反应Cl−+01化学反应速率及其图像1．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃下，为探究纳米铁去除工业废水中SeO42−的影响因素，测得不同条件下实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①100166②10046③10048下列说法正确的是A．实验①中，0~2小时内平均反应速率vSeO42-=2.0B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeOC．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42．（2025·辽宁·二模）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423cmg⋅L浓度/mg100008000400020001000吹脱时间/h07233955下列说法错误的是A．当甲醛浓度为2000mg⋅B．分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为500C．分析上表数据，当甲醛浓度降为6000mgD．该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适3．（2025·黑龙江·一模）汽车尾气净化反应为2NOgA．ab段NO的反应速率vB．升高温度，化学反应速率一定加快C．该温度下，反应的平衡常数K=5000D．1s时，加入7×10−4molN4．（2025·辽宁丹东·一模）已知反应2N2O(g反应时间/010203040c10.08.06.04.02.0A．前10min,B．其他条件相同时，N2C．n=2D．当N2O的转化率为50%02化学平衡及其图像5．（2025·内蒙古·三模）乙醇−CO2催化重整可获得I：C2HII：C2HIII：CH4gIV：Cs+在1.0×105Pa和n始C2HA．曲线①表示H2的产率，曲线②表示CB．乙醇−COC．在一定温度下，增大n始D．在600~700℃，选择高效催化剂或增大压强，都可提高H26．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以CO2、H2为原料合成ⅰ．CO2g+3ⅱ．CO2g实验测定CO2的平衡转化率(X−CO2)、CH3OH下列说法正确的是A．压强：pB．反应ⅱ的活化能：EC．压强p1D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动7．（2025·吉林·一模）在一容积可变密闭容器中，发生反应aAgA．物质A的转化率减小了B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．化学计量数关系a>b8．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）某温度下向容器中加入M发生如下反应：①M→P，②M→Q，③P⇌Q。反应体系中M、P、Q的浓度随时间A．t1时，反应③已达平衡 B．t2C．反应①的活化能大于反应② D．该温度下，反应③的平衡常数小于103化学反应速率与化学平衡9．（2025·辽宁·模拟预测）二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ．C2HⅡ．C2H向10L的恒容密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是温度/KT1T2T3乙烷转化率/%2.012.020.0乙烯选择性/%95.075.060.0注：乙烯选择性=A．反应Ⅰ的平衡常数：K(B．温度升高对反应Ⅱ更有利C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大D．T2K时，0~5min内，v(10．（2025·辽宁·模拟预测）利用焦炭处理NOx涉及的主要反应如下：①2NOg+O②Cs+2NO向2L恒容密闭容器中通入2molNO、1molO2和适量焦炭，分别在X、Y两种不同催化剂作用下发生反应，10min后测得脱氮率(即NOx的转化率)随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．0~10min的平均反应速率：c＞aB．150℃左右，催化剂Y的催化效果好C．230℃时，反应②的平衡常数为1D．c点之后，曲线上的反应均达到平衡状态11．（2025·吉林延边·一模）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molX和3molY，发生反应为A．正反应在较高温度下能自发进行B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志C．正反应速率：vD．前1min内乙容器中X的反应速率为0.7512．（2025·黑龙江·模拟预测）向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：XeF4(g)+F2(A．η1<ηC．平衡常数：K(a)>K(04化学反应历程及其分析13．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应14．（2025·辽宁本溪·模拟预测）NO的氧化反应2NOI.2II.N其能量变化示意图如下图1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2，控制反应温度为T1和T2，测得c(NO)A．反应I在低温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程IIC．降低温度，NO的消耗速率减小 D．升高温度，cN15．（2025·吉林·二模）我国科研工作者以CO2和H2O为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应里有一步是在催化剂作用下CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。下列说法错误的是A．CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%B．合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*OCH3+*H→*CH3OHC．该过程中得到相对较多的副产物为COD．CO2加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性16．（2025·黑龙江大庆·三模）有机物中的C−H键较难断裂，活化C−A．生成I-2产物的反应活化能为21.8B．与生成I-4产物相比，生成I-3产物的反应速率更慢C．由图可知，使用合适催化剂可以改变反应的热效应D．生成I-4产物的过程中，经历两个过渡态，都有C−1．（2025·辽宁·模拟预测）用O3氧化烟气中的SO2时，发生反应：SO2(g)+O3(A．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态B．t1时刻，可能向容器中充入了一定量的C．t1时刻后，SOD．正反应速率：a2．（2025·吉林·一模）下列说法错误的是A．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气B．接触法制硫酸，用98.3%H2SO4C．将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为CaD．合成氨反应的原料气必须经过净化3．（2025·吉林·二模）已知在恒容密闭容器中发生反应Ag→环化BA．220℃时反应的平衡常数K=0.99dB．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率C．210℃时，0~200min内A的平均反应速率为0.68d200D．a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b＜a4．（2025·吉林·二模）电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。A．MO+与CDB．步骤Ⅰ涉及氢原子成键变化C．若MO+与CHDD．CHD25．（2025·黑龙江·三模）芳香胺是精细化工产品和药物中间体。一定条件下，2，4−二硝基甲苯2,4−DNT催化加氢生成2，4−二氨基甲苯2,4−A．p点时反应②的正、逆反应速率相等B．前100min反应①平均反应速率vC．前60min平均反应速率②>①的原因可能是处于邻位的硝基受到甲基的位阻效应，从而不易加氢生成氨基D．该温度下加入合适的催化剂可改变反应②的平衡常数6．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃基氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。下列说法错误的是A．反应历程中仅有极性键的断裂和生成B．过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态ⅡC．基元反应②为决速步骤D．乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂7．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）乙烯在硫酸催化下与水加成反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．总反应任意温度都能自发进行 B．总反应速率由第①步反应决定C．过渡态物质中最稳定的是第③步反应过渡态物质D．乙烯和乙酸反应按照上述机理可生成乙酸乙酯8．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤ⅡB．步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是IC．若MO+与CHD．CH4g9．（2025·黑龙江·模拟预测）中国科学院化学所某课题组将伯、叔二胺催化剂与过渡金属催化相结合，成功实现了β−酮羰基化合物(如图中甲)和联烯(如图中乙)反应{−Nu：亲核试剂，如RO−、CN−等；tBu−下列说法错误的是A．图中“2”和“3”为反应的催化剂B．甲→Ⅲ反应中，原子利用率100%C．上述循环中，Pd形成共价键数目改变D．乙→Ⅱ中断裂了π键，碳提供电子与Pd形成配位键10．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是A．反应过程中，涉及极性键、非极性键的断裂和形成B．H2C．催化剂降低反应活化能，增大活化分子百分数，提高化学反应平衡转化率D．该反应历程包含了5步基元反应，且决速步骤方程式为：H11．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF下列叙述错误的是A．该反应ΔB．该反应速率主要由生成的反应决定C．反应过程中碳的化合价发生改变D．反应过程中存在极性共价键的形成12．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）天津大学巩金龙团队研制出廉价的绿色丙烯生产催化剂，工作原理如下图1。不同压强下在密闭容器中充入C3H8g发生反应：A．使用该催化剂可以减少积碳产生，提高原料利用率B．C3HC．pD．a点的平衡常数Kp为413．（2025·辽宁大连·模拟预测）糠醛(FAL)与H2A．4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等B．该温度下的活化能：Ea(Ⅰ)>Ea(Ⅱ)C．FA是中间产物，糠醛制备FA为放热反应D．途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率14．（2025·黑龙江大庆·三模）在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2发生反应2NOg+OA．平衡常数：Kx=KC．NO2体积分数φ：φx=φy 15．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）CH4和CO2两种温室气体的共活化转化对实现碳中和有重要意义，它们和C2H2反应可以生成乙酸乙烯酯(下列说法正确的是A．PB．若上述反应在低温下才能自发，则反应达平衡后，升高温度有利于生成乙酸乙烯酯C．在600K、100kPa下，反应经tmin后达平衡，此时间段内CO2分压的平均变化率为30/tD．若CH4和CO16．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1:1充入一定量的NO和O3发生反应：NOA．T2时，0−tB．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态C．若T1时，NO和OD．该反应的ΔH17．（2025·内蒙古赤峰·三模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为A．反应①的活化能比反应②的活化能大B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．在30min时，加入N后化学反应速率增大D．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z18．（2025·内蒙古赤峰·三模）在恒温恒容密闭容器中充入一定量N2反应①：2N2反应②：:N2反应②的速率方程可表示为v正=k正cN2t/min0123456c0.1600.1130.0800.0550.0400.0320.032下列说法正确的是A．0~3min内，N2OB．若升高温度，平衡时cNC．若k正=D．若总压强p（平衡）:p（起始）=2，则混合气体中NO19．（2025·辽宁沈阳·三模）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘1.00mol催化脱氢实验，反应Ⅰ：C10H18(l)⇌C10H12(l)+3A．由图可知：反应活化能II<IC．改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D．8h时，共产生H20．（2025·辽宁·模拟预测）以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误的是A．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成D．每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol1.（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是A．3h时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：①>②C．0~3h平均速率(异山梨醇)D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率2.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O

A．Mn(Ⅲ)不能氧化HB．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：23.（2022·辽宁卷）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)⇌时间段/min产物Z的平均生成速率/mol0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A．1min时，Z的浓度大于0.20molB．2min时，加入0.20molZ，此时vC．3min时，Y的体积分数约为33.3%D．5min时，X的物质的量为1.4mol4.（2021·辽宁卷）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol⋅L5.（2021·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2XA．升高温度，若cZ增大，则B．加入一定量Z，达新平衡后mYC．加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后cZD．加入一定量氩气，平衡不移动专题07化学反应速率与化学平衡1．【结合半衰期考查物质反应速率】（2025·内蒙古乌兰察布·二模）一定条件下，H2Og在某催化剂表面上发生分解反应生成H2已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（T0.5A．H2B．H2C．H2D．ab段O2 g【答案】A【解析】由图像可知，H2O(g)起始浓度为0.1mol·L-1时，半衰期为50min，起始浓度为0.05mol·L-1时，半衰期为25min，则H2Og的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)与起始浓度成正比，A正确；由图像可知，H2O(g)的分解速率在各时间段内相等，B错误；由图像可知，H2O(g)能完全分解，最终H2O(g)浓度为0，说明在该条件下H2O(g)分解反应不是可逆反应，C错误；v（2．【环式循环图与反应历程结合】（2025·辽宁丹东·一模）我国科学家成功催化氢化CO2获得甲酸。利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOOA．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化B．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成C．化合物2的总键能大于化合物3的总键能D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步【答案】B【解析】由图甲可知，化合物4转化为化合物1时，氢气生成水，被氧化，氢元素化合价发生了改变，A项错误；由图甲可知，化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，B项正确；由图乙可知，化合物2与水反应生成化合物3和HCOO−过程是放热反应，则化合物2的总键能小于化合物3的总键能，C项错误；图乙中峰存在3个过渡态，则包括三步基元反应；其中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步骤，D项错误；故选3．【结合分布分数考查化学图像】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应：Cu2++Cl−⇄CuClCu2++3Cl−⇌CuCl保持温度不变，改变xmol⋅L−1CuCl2有机相稀溶液中Cl下列说法错误的是A．上图中未表示出CuCl4B．当cCl−C．A点Cu2+D．室温下反应Cl−+【答案】D【分析】由图及Cu2++Cl−⇌CuCl+、Cu2++2Cl-⇌CuCl2、Cu2++3Cl【解析】由分析可知，只有当c(Cl−)足够大时，才会出现CuCl42-微粒，上述图像中未表示出CuCl42−的分布系数，A正确；当cCl−=3mol⋅L−1时，由图像的分布系数可知，b=c＞a＞CuCl3-，即cCuCl+=cCuCl2＞cCu2+＞cCuCl3-01化学反应速率及其图像1．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃下，为探究纳米铁去除工业废水中SeO42−的影响因素，测得不同条件下实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①100166②10046③10048下列说法正确的是A．实验①中，0~2小时内平均反应速率vSeO42-=2.0B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeOC．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO4【答案】C【分析】由表格数据可知，实验①②探究其他条件相同时，纳米铁质量对去除工业废水中SeO42−的影响，实验说明适当增加纳米铁质量可加快反应速率；实验②③探究其他条件相同时，水样初始pH对去除工业废水中【解析】由图可知，0~2小时内，实验①中硒酸根离子浓度变化量为(5.0×10-4mol/L-1.0×10-4mol/L)=4.0×10-4mol/L，则硒酸根离子平均速率为v=4.0×10−4mol/L2h=2.0×10-4mol·L-1·h-1，A错误；由表格数据可知，实验③的初始pH为8，溶液呈弱碱性，发生的反应为2Fe+SeO42-2．（2025·辽宁·二模）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423cmg⋅L浓度/mg100008000400020001000吹脱时间/h07233955下列说法错误的是A．当甲醛浓度为2000mg⋅B．分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为500C．分析上表数据，当甲醛浓度降为6000mgD．该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适【答案】C【解析】当甲醛浓度为2000mg⋅L−1时，吹脱速率v=0.0423cmg⋅L−1⋅h−1=0.0423×2000mg⋅L−1⋅h−1=84.63．（2025·黑龙江·一模）汽车尾气净化反应为2NOgA．ab段NO的反应速率vB．升高温度，化学反应速率一定加快C．该温度下，反应的平衡常数K=5000D．1s时，加入7×10−4molN【答案】C【解析】ab段NO的反应速率vNO=3×102该温度下，反应的平衡常数K=0.9×1021s时，加入7×10−4molN2，Qc=0.6×104．（2025·辽宁丹东·一模）已知反应2N2O(g反应时间/010203040c10.08.06.04.02.0A．前10min,B．其他条件相同时，N2C．n=2D．当N2O的转化率为50%【答案】D【解析】前10min，vN2O=10.0−8.0×10−3mol/L10min=0.2×10−3mol/L·min，vO2=12vN2O=0.1×10−3mol/L·min，A错误；实验数据显示，N2O浓度随时间线性减少，每10分钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关（零级反应），因此，速率不随N02化学平衡及其图像5．（2025·内蒙古·三模）乙醇−CO2催化重整可获得I：C2HII：C2HIII：CH4gIV：Cs+在1.0×105Pa和n始C2HA．曲线①表示H2的产率，曲线②表示CB．乙醇−COC．在一定温度下，增大n始D．在600~700℃，选择高效催化剂或增大压强，都可提高H2【答案】C【解析】400℃时，③的数值为100%，但C2H5OH的转化率和H2的产率不可能为100%，可知③表示nCOnH2；由反应I和II中C2H5OH和H2的比例关系可知，H2的产率大于C2H5OH6．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以CO2、H2为原料合成ⅰ．CO2g+3ⅱ．CO2g实验测定CO2的平衡转化率(X−CO2)、CH3OH下列说法正确的是A．压强：pB．反应ⅱ的活化能：EC．压强p1D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动【答案】B【解析】反应ⅰ为气体分子数减少的反应，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，其他条件不变时，增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，H2Og浓度增大，使反应ⅱ平衡逆向移动，导致CH3OH的选择性(S)增大，则结合图示可知，压强：p1>p2，A错误；CH3OH的选择性与CO的选择性之和为100%，由图可知，同一压强下，升高温度，CH3OH的选择性减小，即CO的选择性增大，说明反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，则反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，即反应ⅱ的ΔH=Ea(正)−Ea(逆)>0，所以反应ⅱ的活化能：E7．（2025·吉林·一模）在一容积可变密闭容器中，发生反应aAgA．物质A的转化率减小了B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．化学计量数关系a>b【答案】B【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为0.1mol/L，由题意可知，达到新平衡时，B的浓度为0.15mol/L，说明减小压强平衡向生成B的正反应方向移动，则该反应为气体体积增大的反应，即a<b。【解析】由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，A错误；由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，B正确；由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，B的质量分数增大，C错误；由分析可知，化学计量数关系为a<b，D错误；故选B。8．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）某温度下向容器中加入M发生如下反应：①M→P，②M→Q，③P⇌Q。反应体系中M、P、Q的浓度随时间A．t1时，反应③已达平衡 B．t2C．反应①的活化能大于反应② D．该温度下，反应③的平衡常数小于1【答案】B【解析】t1时后，P继续减少、Q增多，反应③没有达到平衡状态，故A错误；根据图示，t2时M的浓度为0，M完全转化为P、Q，则c(Q)=c0−c(P)，故B正确03化学反应速率与化学平衡9．（2025·辽宁·模拟预测）二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ．C2HⅡ．C2H向10L的恒容密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是温度/KT1T2T3乙烷转化率/%2.012.020.0乙烯选择性/%95.075.060.0注：乙烯选择性=A．反应Ⅰ的平衡常数：K(B．温度升高对反应Ⅱ更有利C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大D．T2K时，0~5min内，v(【答案】D【解析】反应Ⅰ的ΔH1>0，反应Ⅱ的ΔH2>0，均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，乙烯的转化率升高，由表格数据可知T1＜T2＜T3，所以K(T1K)<K(T2K)<K(T10．（2025·辽宁·模拟预测）利用焦炭处理NOx涉及的主要反应如下：①2NOg+O②Cs+2NO向2L恒容密闭容器中通入2molNO、1molO2和适量焦炭，分别在X、Y两种不同催化剂作用下发生反应，10min后测得脱氮率(即NOx的转化率)随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．0~10min的平均反应速率：c＞aB．150℃左右，催化剂Y的催化效果好C．230℃时，反应②的平衡常数为1D．c点之后，曲线上的反应均达到平衡状态【答案】B【分析】对于催化剂Y，脱氮率最高的点在100~200℃之间，对于催化剂X，脱氮率最高的点在300~400℃之间，则表明Y、X表现最佳活性的温度不同；在Y、X的最佳活性点，Y的脱氮率高于X，表明Y的催化活性好于X。【解析】a、c点反应时间相同，a点脱氮率高，0~10mina的平均反应速率快，A项错误；催化剂Y在150℃左右时有很高的脱氮率，因此催化效果好，B项正确；b点不一定是平衡状态，因此无法计算230℃时反应②的平衡常数，C项错误；c点之后，温度升高脱氮率降低的原因可能是平衡逆向移动，也可能是催化剂X在高温下失去活性，所以c点之后，曲线上的反应不一定达到平衡状态，D项错误；故选B。11．（2025·吉林延边·一模）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molX和3molY，发生反应为A．正反应在较高温度下能自发进行B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志C．正反应速率：vD．前1min内乙容器中X的反应速率为0.75【答案】C【分析】恒温恒容条件下，容器内的压强与容器内的气体总物质的量成正比，该反应为一个正向气体的物质的量减少的反应，则容器内的压强开始就会减小，故乙为恒温过程；那么甲为绝热过程，甲容器开始压强升高，只能是温度升高引起的，说明该反应为放热反应(ΔH<0)，以此解答。【解析】该反应的ΔS<0，结合分析知，该反应为放热反应(ΔH<0)，根据ΔH-TΔS<0的反应可自发进行知，正反应在较低温度下能自发进行，A错误；该反应有固体参与，则气体的总质量在平衡之前一直在变化，是一个变量，在恒容条件下，混合气体的密度也是一个变量，混合气体的密度不变可作为反应的平衡标志，B错误；a点和b点都是化学平衡状态，b点是在较低的温度、较小的压强下达到的平衡，而a点是在较高的温度、较大的压强下达到的平衡，则正反应速率：va>vb，C正确12．（2025·黑龙江·模拟预测）向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：XeF4(g)+F2(A．η1<ηC．平衡常数：K(a)>K(【答案】B【解析】投入1molXeF4(g)，η=cXeF4cF2，η1对应XeF4转化率较大，则cF2较大，即04化学反应历程及其分析13．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应【答案】D【解析】化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；故选D。14．（2025·辽宁本溪·模拟预测）NO的氧化反应2NOI.2II.N其能量变化示意图如下图1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2，控制反应温度为T1和T2，测得c(NO)A．反应I在低温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程IIC．降低温度，NO的消耗速率减小 D．升高温度，cN【答案】C【解析】反应I为2NO⇌N2O2，由图1可知其为放热反应（ΔH<0），且气体分子数减少（ΔS<0）。根据ΔG=ΔH-TΔS，低温时-TΔS影响较小，ΔG<0，反应自发进行，A正确；决速步骤由活化能最大的步骤决定，图1中反应II的活化能Ea2大于反应I的Ea1，故反应II为决速步骤，B正确；NO的消耗速率由总反应速率决定，而总反应速率由决速步骤II（v=k2[N2O2][O2]）决定。降低温度时，k2减小，但反应I（放热）平衡正向移动使[N2O2]增大，若[N2O2]增大的幅度超过k2减小的幅度，NO消耗速率可能增大，并非一定减小，C错误；升高温度，反应I（放热）平衡逆向移动（2NO⇌N2O2），N2O2生成减少，且反应II（放热）平衡逆向移动对N2O2的生成影响较小，故c(N2O2)减小，D正确；故选C。15．（2025·吉林·二模）我国科研工作者以CO2和H2O为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应里有一步是在催化剂作用下CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。下列说法错误的是A．CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%B．合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*OCH3+*H→*CH3OHC．该过程中得到相对较多的副产物为COD．CO2加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性【答案】B【解析】根据图示可知，CO2加氢制甲醇过程中有副产物CO和CH2O生成，原子利用率小于100%，A正确；合成甲醇过程的决速步是活化能最大的步骤，但从整个历程来看，决速步化学反应方程式为*CO+*OH+*H=*CO+*H2O，B错误；生成副产物CO的活化能小于生成CH2O的活化能，得到相对较多的副产物为CO，C正确正确；选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性，D正确；故选B。16．（2025·黑龙江大庆·三模）有机物中的C−H键较难断裂，活化C−A．生成I-2产物的反应活化能为21.8B．与生成I-4产物相比，生成I-3产物的反应速率更慢C．由图可知，使用合适催化剂可以改变反应的热效应D．生成I-4产物的过程中，经历两个过渡态，都有C−【答案】B【解析】生成I-2的反应活化能为过渡态TS-1与中间产物I-1的能量差。由图可知，I-1的ΔH=-30.6kJ⋅mol−1，TS-1的ΔH=-21.8kJ⋅mol−1，活化能=(-21.8)-(-30.6)=8.8kJ⋅mol−1，并非21.8kJ⋅mol−1，A错误；反应速率取决于活化能，活化能越大，反应速率越慢。生成I-3需经过TS-2，生成I-4需经过TS-3。I-2的ΔH=-78.3kJ⋅mol−1，TS-2的ΔH=78.3kJ⋅mol1．（2025·辽宁·模拟预测）用O3氧化烟气中的SO2时，发生反应：SO2(g)+O3(A．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态B．t1时刻，可能向容器中充入了一定量的C．t1时刻后，SOD．正反应速率：a【答案】C【解析】该反应中气体的总质量和总物质的量均不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误；向容器中充入一定量的SO3，会使平衡逆向移动，SO3的浓度在1.50mol/L的基础上会逐渐减小，与图像不符，B错误；t1时刻前，SO2的平衡转化率为0.75mol/L×2L2mol×100%=75%，t1时刻改变条件后SO3的浓度增大但之后不发生变化，说明平衡并没有发生移动，因此t2．（2025·吉林·一模）下列说法错误的是A．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气B．接触法制硫酸，用98.3%H2SO4C．将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为CaD．合成氨反应的原料气必须经过净化【答案】A【解析】海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发，而非除去氯气，A错误；用98.3%硫酸吸收SO3，可避免SO3与水剧烈反应放热产生酸雾，同时提高吸收效率，B正确；Cl2与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2，为漂白粉的有效成分，C正确3．（2025·吉林·二模）已知在恒容密闭容器中发生反应Ag→环化BA．220℃时反应的平衡常数K=0.99dB．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率C．210℃时，0~200min内A的平均反应速率为0.68d200D．a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率：b＜a【答案】D【解析】c点时A的转化率为99%，转化浓度为0.99d，根据Ag→环化Bg+CH3OH(g)，平衡时A浓度为0.01d，B浓度为0.99d，CH3OH浓度为0.99d，则220℃时反应的平衡常数K=0.99d×0.99d0.01d4．（2025·吉林·二模）电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。A．MO+与CDB．步骤Ⅰ涉及氢原子成键变化C．若MO+与CHDD．CHD2【答案】A【解析】直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，A错误；由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，B正确；根据反应机理可知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，C正确；CHD2OH中C是sp3杂化，H-O-C这三个共面，然后单键可旋转，使-CH3中的一个氢位于这个平面，共面的原子数最多为4，D正确5．（2025·黑龙江·三模）芳香胺是精细化工产品和药物中间体。一定条件下，2，4−二硝基甲苯2,4−DNT催化加氢生成2，4−二氨基甲苯2,4−A．p点时反应②的正、逆反应速率相等B．前100min反应①平均反应速率vC．前60min平均反应速率②>①的原因可能是处于邻位的硝基受到甲基的位阻效应，从而不易加氢生成氨基D．该温度下加入合适的催化剂可改变反应②的平衡常数【答案】C【解析】p点时反应②的产物4A2NT浓度仍在变化，且中间产物会继续反应，反应②未达平衡，正逆反应速率不相等，A错误；前100min2，4-DNT的总浓度变化为0.09-0.01=0.08mol/L，但该变化是反应①和②共同消耗的结果，反应①的速率应通过其产物2A4NT的生成速率计算，而2A4NT浓度极低，B错误；邻位的硝基受甲基位阻效应影响，加氢反应困难，导致反应①速率慢，对位的硝基位阻小，反应②速率快，故前60min平均速率②＞①，C正确；平衡常数仅与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，D错误；故选C。6．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃基氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。下列说法错误的是A．反应历程中仅有极性键的断裂和生成B．过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态ⅡC．基元反应②为决速步骤D．乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂【答案】A【解析】反应过程分析可知，过程中氧气参与反应生成了过氧化氢，存在非极性键的断裂和形成，故A错误；基元反应可知，过渡态Ⅳ的物质中含过氧键，过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ，故B正确；反应的能垒最大，反应速率最慢，基元反应②为决速步骤，故C正确；乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂H2O2，故D正确；故选A。7．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）乙烯在硫酸催化下与水加成反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．总反应任意温度都能自发进行 B．总反应速率由第①步反应决定C．过渡态物质中最稳定的是第③步反应过渡态物质D．乙烯和乙酸反应按照上述机理可生成乙酸乙酯【答案】A【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为CH2【解析】总反应的ΔH<0、ΔS<0，由ΔG=ΔH−TΔS<0的反应能自发进行知，总反应在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，A错误8．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤ⅡB．步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是IC．若MO+与CHD．CH4g【答案】C【解析】步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确；由图可知，步骤I中形成了O-H键，步骤II中不涉及氢原子成键变化，B正确；根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇有CH2DOD或CHD2OH，共2种，故C错误；由图可知，总反应的ΔH=E1+E3-E2-E4，故方程式：CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)ΔH=E1+E3-E2-E4正确，故D正确；故选C。9．（2025·黑龙江·模拟预测）中国科学院化学所某课题组将伯、叔二胺催化剂与过渡金属催化相结合，成功实现了β−酮羰基化合物(如图中甲)和联烯(如图中乙)反应{−Nu：亲核试剂，如RO−、CN−等；tBu−下列说法错误的是A．图中“2”和“3”为反应的催化剂B．甲→Ⅲ反应中，原子利用率100%C．上述循环中，Pd形成共价键数目改变D．乙→Ⅱ中断裂了π键，碳提供电子与Pd形成配位键【答案】B【解析】观察图可知，“2”和“3”为催化剂，A项正确；甲→Ⅲ反应中，还有H2O生成，原子利用率不是100%，B项错误；“3”中Pd形成2个单键，“Ⅰ”和“Ⅱ”中Pd原子都形成3个单键，C项正确；乙分子断裂碳碳双键中π键，碳原子提供电子对与钯原子形成配位键，D项正确10．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是A．反应过程中，涉及极性键、非极性键的断裂和形成B．H2C．催化剂降低反应活化能，增大活化分子百分数，提高化学反应平衡转化率D．该反应历程包含了5步基元反应，且决速步骤方程式为：H【答案】B【解析】根据反应历程图可知，第一步基元反应中涉及H-H非极性键的断裂，但是整个过程中没有非极性键的生成，由总反应CO+2H2=CH3OH可知，反应过程中既有极性键的断裂也有极性键的形成，A错误；由图可知，H2吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，B正确11．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF下列叙述错误的是A．该反应ΔB．该反应速率主要由生成的反应决定C．反应过程中碳的化合价发生改变D．反应过程中存在极性共价键的形成【答案】B【解析】根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；反应的活化能越高反应速率越慢，37.29-(-4.36)=41.65>5.41-(-28.80)=34.21，故该反应速率主要由生成的反应决定，故B错误；由反应历程图可知，碳原子的成键个数在反应过程发生变化，所以其化合价也发生变化，故C正确；反应过程中存在极性共价键S-C键的形成，故D正确；故选B。12．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）天津大学巩金龙团队研制出廉价的绿色丙烯生产催化剂，工作原理如下图1。不同压强下在密闭容器中充入C3H8g发生反应：A．使用该催化剂可以减少积碳产生，提高原料利用率B．C3HC．pD．a点的平衡常数Kp为4【答案】C【解析】由图1可知，该催化剂可抑制副反应减少积碳产生，保持活性，使主反应更充分，可提高原料利用率，A正确；由图2知，温度升高丙烷平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，B正确；该反应的正反应气体分子数增加，增大压强平衡逆向移动，丙烷转化率降低，即在相同温度下，压强越大转化率越小，由图2可知，同一温度下丙烷转化率：p1>p2>p3，则压强p3>p2>p1，C错误；a点丙烷转化率为40%，总压p2=7MPa，设起始n(C3H8)=1mol，C3H8g⇌C3H6g+H2g开始（13．（2025·辽宁大连·模拟预测）糠醛(FAL)与H2A．4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等B．该温度下的活化能：Ea(Ⅰ)>Ea(Ⅱ)C．FA是中间产物，糠醛制备FA为放热反应D．途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率【答案】D【解析】4h后各物质浓度不再变化，体系达到平衡状态，反应Ⅱ作为可逆反应，平衡时正、逆反应速率相等，A正确；活化能越低，反应速率越快。图像中THFA（途径Ⅰ产物）生成速率最慢，2-MF（途径Ⅱ）次之，FU（途径Ⅲ）最快，故活化能顺序应为Ea(Ⅰ)>Ea(Ⅱ)>Ea(Ⅲ)，B正确；FA的百分含量先升后降，为中间产物；随着反应的进行FAL减小，FA含量增加，说明反应自发进行，且FAL→FA的△S<0，则ΔH<0，为放热反应，C正确14．（2025·黑龙江大庆·三模）在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2发生反应2NOg+OA．平衡常数：Kx=KC．NO2体积分数φ：φx=φy 【答案】A【分析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，焓变小于0。【解析】平衡常数K仅与温度有关，x、y两点温度不同则平衡常数不同，即Kₓ≠Kᵧ，A错误；该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下，p1对应的NO转化率高于p2，故压强p1>p2，B正确；NO2体积分数φ=n(NO2)n(总)，设NO转化率为α，初始n(NO)=2nmol，n(O2)=nmol，平衡时n(NO2)=2nα，n(总)=3n-nα，φ=2α3-α15．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）CH4和CO2两种温室气体的共活化转化对实现碳中和有重要意义，它们和C2H2反应可以生成乙酸乙烯酯(下列说法正确的是A．PB．若上述反应在低温下才能自发，则反应达平衡后，升高温度有利于生成乙酸乙烯酯C．在600K、100kPa下，反应经tmin后达平衡，此时间段内CO2分压的平均变化率为30/tD．若CH4和CO【答案】C【解析】该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，产物的物质的量分数增大，因此压强p1>100kPa，A错误；反应CO2g+CH4g+C2H2g⇌CH3COOCH=CH2g的∆S<0，在低温下才能自发，说明∆H<0，反应为放热反应，则反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动，不利于生成乙酸乙烯酯，B错误；CO2的初始分压为100kPa16．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1:1充入一定量的NO和O3发生反应：NOA．T2时，0−tB．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态C．若T1时，NO和OD．该反应的ΔH【答案】A【解析】由图，T2时，0−t1时间段内，NO的物质的量减小而非增大，A错误；生成二氧化氮为红棕色气体，容器内气体颜色不再改变时，说明平衡不再移动，可以说明反应达到平衡状态，B正确；反应为气体分子数不变的反应，且投料比等于反应中系数比，则两次投料为等效平衡，故T1时，NO和O3的起始投入量均为amol，则达到平衡时NO的残留量为0.4amol，C正确；先拐先平速率大，由图，则温度T17．（2025·内蒙古赤峰·三模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为A．反应①的活化能比反应②的活化能大B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．在30min时，加入N后化学反应速率增大D．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z【答案】C【解析】由速率方程v1=k1c2(M)、v2=k2c2(M)可知，v1v2=k1k2。Z为反应②产物，Y为反应①产物，M的总消耗量Δc(M)=Δc(Y)+Δc(Z)。30min时，Δc(M)=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Δc(Z)=0.125mol/L，则Δc(Y)=0.075mol/L，故Δc(Y)Δc(Z)=k1k2=35，即k1<k2。温度相同时，活化能越大k越小，因此反应①活化能大于反应②，A正确；因v1v2=k18．（2025·内蒙古赤峰·三模）在恒温恒容密闭容器中充入一定量N2反应①：2N2反应②：:N2反应②的速率方程可表示为v正=k正cN2t/min0123456c0.1600.1130.0800.0550.0400.0320.032下列说法正确的是A．0~3min内，N2OB．若升高温度，平衡时cNC．若k正=D．若总压强p（平衡）:p（起始）=2，则混合气体中NO【答案】D【解析】0~3min内，N2O5的浓度变化为0.105mol/L，时间为180秒，速率为0.105mol/L180s≈0.000583mol/(L·s)，远小于0.035，A错误；升高温度，反应①（放热）逆向移动，N2O4减少；反应②（吸热）正向移动，进一步消耗N2O4，故平衡时cN2O4减小，B错误；平衡时，k逆c2NO2=k正cN2O419．（2025·辽宁沈阳·三模）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘1.00mol催化脱氢实验，反应Ⅰ：C10H18(l)⇌C10H12(l)+3A．由图可知：反应活化能II<IC．改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D．8h时，共产生H【答案】B【解析】由图可知，相同时间内x2（反应Ⅱ产物产率）大于x1（反应Ⅰ产物产率），说明反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ快，一般情况下，反应速率越快，反应的活化能越低，所以反应活化能Ⅱ<Ⅰ，A选项正确；已知ΔH1>ΔH2>0，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，且反应Ⅰ的ΔH更大。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，对于吸热反应，ΔH越大，温度对反应限度影响越大，所以温度对反应Ⅰ的反应限度影响大，B选项错误；催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同反应的催化效果不同，所以改变催化剂可调控两种有机生成物比例，C选项正确；8h时，x1=0.027，x2=0.374，起始时nC10H18=1.00mol，根据反应Ⅰ，生成C10H12的物质的量n(C10H1220．（2025·辽宁·模拟预测）以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误的是A．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成D．每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol【答案】A【解析】反应①中Fe元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应②中Fe元素化合价由+2价变为+3价，反应⑥中Fe元素化合价由+3价变为+2