安徽省合肥市包河区2025年高二下学期期中化学试卷

安徽省合肥市包河区2025年高二下学期期中化学试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分必答题和选答题两部分。必答题为第Ⅰ卷，选答题为第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题，共60分）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.氯化钠溶液C.碳酸饮料D.漂白粉2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.CC.OD.Na3.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.碘B.干冰C.氯化钠D.硅4.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.烧碱溶于水5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子间作用力的总和B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中可能存在离子键6.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.O2D.H2O7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低B.离子晶体的熔点越高，其化学性质越稳定C.共价化合物的熔点一定比离子化合物的熔点低D.金属晶体的导电性一定是良好的8.下列关于同分异构体的叙述，错误的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的分子式，但性质可能不同C.同分异构体一定是不同物质D.同分异构体之间的相互转化属于物理变化9.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.过滤时，漏斗下端尖嘴紧靠承接烧杯内壁D.用酒精灯加热时，用内焰加热10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.碳酸钙溶于盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O11.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH3D.NaHCO312.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，化学能转化为电能D.盐桥中的阳离子流向正极13.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度越大，溶液的摩尔质量越大B.在恒定温度下，一定量理想气体的体积增大一倍，其压强减小一半C.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molD.1molH2和1molCl2完全反应，转移2NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）14.下列说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.化学平衡常数只与温度有关15.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.乙酸16.下列说法正确的是（）A.烯烃的通式为CnH2n+2B.乙醇分子中含有羟基，能与水以任意比互溶C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物D.油脂属于高分子化合物17.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，说明Na+比Ag+易失电子B.铝在空气中表面形成致密氧化膜，说明铝的化学性质不活泼C.碳酸钠溶液呈碱性，说明CO3^2-水解呈碱性D.硫酸是强酸，碳酸是弱酸，则亚硫酸是强酸18.将1molSO2和1molO2置于密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。若经一段时间后达到平衡，则下列叙述正确的是（）A.SO2完全反应了B.混合气体的总压强不变C.SO3的浓度不再改变D.正逆反应速率相等19.下列说法正确的是（）A.电解熔融的NaCl，阳极发生还原反应B.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生氧化反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解水时，正极产生的是氢气20.下列说法正确的是（）A.同一周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.元素的电负性越大，其非金属性一定越强C.最外层电子数为8的粒子一定是原子D.具有相同电子层数的离子，其半径一定随核电荷数的增大而减小第Ⅱ卷（非选择题，共90分）21.（10分）按要求填空：（1）用化学符号表示：①氢氧根离子：________；②氮气分子：________；③铝离子：________；④硅酸钠：________。（2）写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中充分燃烧：________；②氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：________；③铁与硫酸铜溶液反应：________。22.（12分）按要求回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。（2）用离子方程式表示：①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：________；②氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：________；③向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：________。（3）写出下列物质的化学式：①氧化铝：________；②氯化铵：________；③碳酸氢钙：________。23.（14分）A、B、C、D四种物质均为中学常见物质，其中A、C为单质，B、D为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）：A+B点燃C+H2OC+D加热E+CO2↑+H2↑（1）若A是单质，B是化合物，且B的水溶液呈强酸性，则A为________，B为________，C为________，D为________。（2）若A是单质，B是化合物，且E是生活中常用的有机溶剂，则A为________，B为________，C为________，D为________。24.（15分）回答与实验有关的问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式为________。为收集干燥的氧气，应选择________（填“C”或“D”）装置（见下图，图略），并连接在发生装置的________端（填“a”或“b”）。（2）进行铁的化学性质实验时，将打磨过的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。一段时间后，再加入稀硫酸，又观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。（3）检验某溶液中是否含有Fe3+，可选用的试剂是________。25.（14分）已知化学反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0在一定条件下进行。（1）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）升高温度，该反应的正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，充入少量O2，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），SO3的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了提高SO2的转化率，可采取的措施有________（写出一种即可）。26.（15分）按要求回答下列问题：（1）将ag质量分数为w%的Na2CO3溶液稀释一倍，则稀释后溶液的质量分数为________。（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是________（填正确选项的标号）。A.1molH2O中含有的O-H键数目为2NAB.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数目为NAC.4gH2中含有的氢原子数目为NAD.1molCH4中含有的碳氢键数目为4NA（3）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的溶质为________（写化学式）。若混合后溶液呈碱性，则氨水的浓度________盐酸的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）。27.（15分）A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为气体单质，B为淡黄色固体，C为无色液体，D为常见金属。它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）：A+B点燃CC+D加热E+H2O（1）若A为气体单质，C为无色液体，则A为________，B为________，C为________，D为________，E为________。（2）若A为气体单质，E为红色固体，则A为________，B为________，C为________，D为________，E为________。（3）请写出（1）中A与B反应生成C的化学方程式：________。28.（16分）某学习小组设计实验探究影响铁钉腐蚀速率的因素。（1）铁生锈的主要条件是________和________。（2）他们设计了如下实验（实验中除标注外，其他条件均相同）：①将两支分别装有干燥的试管，一支试管中加入少量蒸馏水，水面上覆盖一层植物油，将打磨过的铁钉放入试管中密封；另一支试管中加入足量蒸馏水，将打磨过的铁钉放入试管中密封。一段时间后，两支试管中铁钉的腐蚀情况是________（填“①>②”或“①<②”）。②将两支分别装有适量稀硫酸的试管中，将打磨过的铁钉放入试管中密封。其中一支试管中再加入少量CuSO4溶液。一段时间后，两支试管中铁钉的腐蚀速率是________（填“①>②”或“①<②”），原因是________。（3）为了减缓钢铁的腐蚀，可以采取的措施有________（写出一种即可）。---试卷答案第Ⅰ卷（选择题，共60分）1.A解析：纯净物由一种物质组成。氧气是由一种分子构成的气体，属于纯净物。2.A解析：H原子核外只有1个电子层，最外层有1个电子。C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子。O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子。Na原子核外有3个电子层，最外层有1个电子。只有H符合最外层电子数与其原子核外电子层数相等。3.D解析：原子晶体是由原子通过共价键形成的空间网状结构。碘是分子晶体，干冰是固态二氧化碳（分子晶体），氯化钠是离子晶体，硅是原子晶体。4.C解析：铝热反应是放热反应。氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，也是放热反应。碳酸钙高温分解是吸热反应。烧碱（氢氧化钠）溶于水是放热过程，但溶解过程复杂，不能简单称为放热反应。5.C解析：化学键是相邻原子间强烈的相互作用。分子中可能不含化学键（如单原子分子）。离子化合物中一定含有离子键。共价化合物中一定只含共价键。6.D解析：水分子是V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子。二氧化碳分子是直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。甲烷分子是正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。氧气分子是直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。7.B解析：分子晶体的熔点不一定比原子晶体的熔点低，例如硅（原子晶体）的熔点高于硫（分子晶体）。离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关，与其化学性质稳定性没有直接必然联系。共价化合物的熔点可能比离子化合物的熔点高，也可能低。金属晶体的导电性取决于金属键和自由电子，大多数金属晶体导电性良好，但汞在常温下为液态，导电性尚可。8.D解析：同分异构体之间的相互转化属于化学变化。9.B解析：用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致液体飞溅。过滤时，漏斗下端尖嘴应紧靠承接烧杯内壁，以防止液体飞溅和气泡产生。用酒精灯加热时，应用外焰加热。10.B解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：H++OH-=H2O。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。11.D解析：碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既能与酸反应（HCO3^-+H+=CO2↑+H2O），也能与碱反应（HCO3^-+OH-=CO3^2-+H2O）。12.C解析：原电池中，电子从负极沿导线流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池工作时，将化学能转化为电能。盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极。13.B解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，二者是不同概念。在恒定温度和压强下，一定量理想气体的体积与物质的量成正比，根据pV=nRT，体积增大一倍，压强减小一半。标准状况下，水为液态。1molH2和1molCl2完全反应，假设完全反应生成2molHCl，转移2mol电子，即2NA个电子。14.A解析：通常情况下，升高温度，反应物分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快。使用催化剂可以降低反应的活化能，增加反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH）。放热反应是否自发进行取决于熵变和温度，并非在任何条件下都能自发进行。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。15.C解析：淀粉是天然高分子化合物，其相对分子质量通常在一万以上。聚乙烯、聚氯乙烯是人工合成的高分子化合物。乙酸是相对分子质量较小的有机物。16.B解析：烯烃的通式为CnH2n。乙醇分子中含有羟基（-OH），能与水以任意比互溶。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加聚反应生成的。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，不属于高分子化合物。17.C解析：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，是因为Ag+与Cl-生成溶解度很小的AgCl，说明Ag+的氧化性比Na+强（Na+是金属阳离子，不易失电子）。铝在空气中表面形成致密氧化膜（氧化铝），阻止内部铝继续被氧化，说明铝的化学性质较活泼。碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO3^2-水解显碱性（CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH-）。硫酸是强酸，碳酸是弱酸，但亚硫酸（H2SO3）是弱酸。18.B解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但并不意味着反应停止，而是正逆反应速率相等。体系内各物质的浓度、百分含量等保持不变，混合气体的总压强也保持不变。19.C解析：电解熔融的NaCl，阳极发生氯离子失电子的氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑。用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生氢离子得电子的还原反应：2H++2e-=H2↑。电解精炼铜时，粗铜作阳极（粗铜中的杂质金属或比铜活泼的金属失电子进入溶液，比铜不活泼的金属以单质形式沉积），纯铜作阴极（溶液中的铜离子得电子沉积为纯铜）。电解水时，正极发生氧原子得电子的还原反应生成氧气：2H2O-4e-=O2↑+4H+。20.B解析：同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。元素的非金属性越强，其电负性通常越大。最外层电子数为8的粒子可能是原子（如稀有气体）、阳离子或阴离子。具有相同电子层数的离子，核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，离子半径越小。第Ⅱ卷（非选择题，共90分）21.（10分）（1）①OH-；②O2；③Al3+；④Na2CO3（2）①C+O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO2↑；②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：（1）①氢氧根离子带1个负电荷。②氮气是由双原子分子构成的单质。③铝离子带3个正电荷。④硅酸钠由钠离子和碳酸根离子构成。（2）①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。②氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。③铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。22.（12分）（1）>；c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性（2）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；②Ba2++SO4^2-=BaSO4↓；③CO2+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+2HCO3^-（3）①Al2O3；②NH4Cl；③Ca(HCO3)2解析：（1）pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L。等体积混合后，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl和H2O，但由于盐酸浓度大于氢氧化钠浓度，混合后溶液中仍有少量H+剩余，溶液呈酸性，pH<7。（2）①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。②氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。③向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水（Ca(OH)2），首先发生CO3^2-+Ca2+=CaCO3↓，但澄清石灰水浓度较低，CO3^2-可能不足，更可能发生CO2+Ba^2++2HCO3^-=BaCO3↓+2H2O（如果考虑少量Ca(OH)2与过量HCO3^-反应）。此处按题目给出的离子方程式判断。（3）①氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物。②氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物。③碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物。23.（14分）（1）C；H2SO4；CO；CuO（2）H2；CH4；CO2；Cu解析：（1）根据转化关系，A为气体单质，B为化合物且呈强酸性，推测A为碳（C），B为浓硫酸（H2SO4）。碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）和水，但题目只生成CO，推测SO2被C氧化或未列出。CO与氧化铜（CuO）加热反应生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2）。（2）根据转化关系，A为气体单质，E为红色固体（Cu），推测A为氢气（H2），B为甲烷（CH4）。甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。CO2与碳（Cu）加热反应生成一氧化碳（CO）和水（H2O），但题目生成CO，推测Cu为铜粉或氧化铜，且反应条件可能不同。此处按题目给出的物质进行匹配。24.（15分）（1）2KClO3$$\frac{\overset{\text{MnO2}}{-}}{\text{加热}}$$2KCl+3O2↑；D；a（2）铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；溶液中产生无色气泡，溶液由浅绿色变为黄色；Fe2++2H+=Fe3++H2↑（3）K3[Fe(CN)6]溶液或新制的氢氧化钠溶液解析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。收集干燥气体，应通过浓硫酸干燥，导管长进短出，连接在发生装置的出口端（a端）。（2）铁与硫酸铜溶液反应，铁被氧化为Fe2+，铜被还原为Cu，观察到铁钉表面有红色铜析出，溶液蓝色变浅绿色（Cu2+浓度降低）。Fe2+与酸反应被氧化为Fe3+，产生氢气，溶液由浅绿色变为黄色。（3）检验Fe3+常用K3[Fe(CN)6]溶液（显蓝色）或新制的氢氧化钠溶液（生成红褐色沉淀）。25.（14分）（1）放热（2）增大；向正反应方向移动（3）向逆反应方向移动；减小（4）降低温度（或增大压强、及时移走SO3）解析：（1）该反应焓变ΔH<0，为放热反应。（2）升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。（3）充入少量O2，增大了反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO3的转化率增大。（4）提高SO2转化率，即平衡向正反应方向移动。可采取降低温度（使平衡向放热方向移动）、增大压强（使平衡向气体体积缩小的方向移动）、及时移走产物SO3（减小产物浓度，使平衡向正反应方向移动）等措施。26.（15分）（1）$$\frac{1}{2}$$wg%（2）A、C（3）NaCl、NH3·H2O；大于解析：（