安徽省合肥市包河区2025年高一上学期期中化学试卷及答案

安徽省合肥市包河区2025年高一上学期期中化学试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于物质的分类中，前者不属于后者的是（）A.氧化物、化合物B.单质、纯净物C.酸、电解质D.碱、电解质2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧原子：O⁻B.氢离子：HC.氯化钠：NaClD.硫酸根离子：SO₄²⁻3.下列变化中，不属于化学变化的是（）A.碳酸钠溶液加入澄清石灰水B.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液C.氧气通过灼热的铜网D.水沸腾变成水蒸气4.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1molH₂O的质量为18g/molB.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子C.1gH₂O的物质的量为1/18molD.0.5molH₂SO₄含有1mol氢原子5.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D.蒸发晶体时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅6.下列各组物质中，前者能将后者完全除去且不引入新杂质的是（）A.CO₂（CO）：灼热的CuOB.NaCl溶液（Na₂SO₄）：BaCl₂溶液C.Fe粉（Cu粉）：稀盐酸D.CuSO₄溶液（AgNO₃溶液）：Cu粉7.下列说法正确的是（）A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.所有非金属单质都能与氧气反应C.碱性氧化物都是金属氧化物D.酸性氧化物都能与水反应生成酸8.将VL氧气（O₂）和VL氯气（Cl₂）混合，在密闭容器中充分反应，气体体积可能变为0.5VL（不计反应后气体的溶解等），则参加反应的O₂和Cl₂的体积比可能是（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:29.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.熟石灰C.乙醇D.干冰10.下列有关水的叙述中，正确的是（）A.纯净的水不含有任何杂质B.硬水是指含有较多钙、镁化合物的水C.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离D.水是酸性氧化物11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.碳酸钠溶液与足量氯化钙溶液反应：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓D.氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓12.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子B.摩尔质量单位是gC.1molO₂的质量等于1molO₃的质量C.稀释浓硫酸时，溶液的温度会降低D.氢气在氯气中燃烧生成HCl，该反应是化合反应13.下列关于金属钠的叙述中，错误的是（）A.钠是活泼的金属，通常保存在煤油中B.钠在空气中加热会燃烧，生成淡黄色固体C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是放热反应D.钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜14.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B.氯气能溶于水，生成盐酸和次氯酸C.氯气具有漂白性，可用于干燥氨气D.氯气与金属反应只能生成氯化物15.下列实验设计能达到相应实验目的的是（）A.用图示装置（固固加热型）制备氢气B.用图示装置（向下排空气法）收集氧气C.用图示装置验证铁的金属活动性比铜强D.用图示装置检验二氧化碳气体二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共20分。）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钙_______(2)碳酸氢钠_______(3)金属铝_______(4)氯化亚铁_______(5)二氧化硫_______17.用化学方程式或离子方程式回答：(1)氧化钠与水反应生成氢氧化钠：_________(2)碳酸钙高温分解：_________(3)硫化钠溶液与稀硫酸反应：_________18.现有甲、乙、丙三种溶液，甲是无色透明溶液，乙是淡黄色气体，丙是白色固体。甲、乙、丙三种物质之间能发生如下反应：乙+甲=丙+X，X是无色气体。请写出甲、乙、丙、X的化学式（或名称）：甲：_______；乙：_______；丙：_______；X：_______。19.某同学用托盘天平称量固体NaOH时，错误地将NaOH放在右盘，左盘放砝码（已加游码），称量时使用了生锈的砝码。请回答下列问题：(1)该同学称量的NaOH实际质量比称量值_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(2)该同学称量的NaOH实际质量比实际值_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。20.根据所学知识填空：(1)用离子方程式表示钠与水反应的化学原理：_________(2)生活中常用的小苏打（碳酸氢钠）可用于治疗胃酸过多，其原因是：_________（用离子方程式表示）。三、简答题（本题包括3小题，共35分。）21.(10分)简述实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气的实验步骤，并回答下列问题：(1)反应的化学方程式为：_________(2)发生装置应选择图示装置中的_______（填字母代号），选择该装置的原因是：_________(3)收集氧气时，可选用的收集装置有图示装置中的_______（填字母代号），选择该装置的原因是：_________(4)实验结束时，应先_______，再_______，以防止倒吸。(5)如果用F装置（向上排空气法）收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：_________22.(15分)现有下列物质：①氢氧化钠溶液②稀盐酸③碳酸钠溶液④氯化钠溶液⑤氧化铜粉末⑥碳酸钙粉末。(1)写出其中属于碱的是_______（填序号）。(2)写出其中属于盐的是_______（填序号）。(3)写出碳酸钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式：_________(4)写出氧化铜粉末与稀盐酸反应的化学方程式：_________(5)写出碳酸钙粉末与稀盐酸反应的化学方程式：_________(6)将上述六种物质两两混合，能发生化学反应的有_______组（填数字）。请以其中任意一组为例，写出化学方程式：_________23.(10分)金属镁和铝都是活泼金属，它们在元素周期表中同属第ⅢA族。(1)写出镁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式：_________(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式：_________(3)镁和铝都能与稀盐酸反应生成氢气，写出镁与稀盐酸反应的离子方程式：_________(4)将一定质量的镁铝合金投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，得到氢气22.4L（标准状况下）。请写出计算合金中镁和铝总质量的方法（写出主要计算步骤，不必计算结果）。---试卷答案1.A2.D3.D4.B5.C6.C7.C8.B9.B10.B11.D12.A13.D14.A15.A16.(1)Ca(OH)₂(2)NaHCO₃(3)Al(4)FeCl₂(5)SO₂17.(1)Na₂O+H₂O=2NaOH(2)CaCO₃$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO₂↑(3)Na₂S+2H⁺=2Na⁺+H₂S↑18.甲：Na₂O₂；乙：O₂；丙：Na₂SO₄；X：H₂O19.(1)偏小(2)偏小20.(1)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑(2)HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑21.(1)2KMnO₄$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(2)A(3)C、E(4)撤出导气管，熄灭酒精灯(5)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满22.(1)①(2)③④(3)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(4)CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O(5)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(6)5；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或②+③、②+④、③+④等）23.(1)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑(2)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(3)Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑(4)设合金质量为x，根据方程式可知，镁铝与足量稀硫酸反应生成氢气的总质量等于合金质量。镁铝物质的量等于氢气物质的量。n(H₂)=$$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$$=1mol。根据电子转移守恒，Mg失去2mol电子，Al失去3mol电子，则合金中Mg、Al总质量为1mol×(24g/mol×2+27g/mol×3)=75g。x=75g解析1.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，A正确；单质是由同种元素组成的纯净物，纯净物是由同种元素或不同种元素组成的纯净物，B正确；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，C错误；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，D正确。故选A。2.氧原子核外电子数为8，最外层电子数为6，易得2个电子形成O²⁻离子，A错误；氢离子带1个单位正电荷，B错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，化学式为NaCl，C错误；硫酸根离子带2个单位负电荷，含有4个氧原子，D正确。故选D。3.化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。A、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有新物质生成，属于化学变化；B、氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，有新物质生成，属于化学变化；C、氧气通过灼热的铜网，生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化；D、水沸腾变成水蒸气，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。4.A、1molH₂O的质量为18g，摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，这是摩尔的定义之一，故B正确；C、1gH₂O的物质的量为$$\frac{1g}{18g/mol}$$≈0.056mol，故C错误；D、1molH₂SO₄含有2mol氢原子，故D错误。故选B。5.A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，而不是将水注入浓硫酸中，故A错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；C、过滤液体时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，使滤液沿内壁流下，防止液滴飞溅，故C正确；D、蒸发晶体时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止液体局部过热而飞溅，故D正确。故选A。6.A、CO与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，CO₂不能被CuO除去，且会引入新杂质二氧化碳，故A错误；B、Na₂SO₄与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀能被BaCl₂溶液除去，且不引入新杂质，故B正确；C、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不能与稀盐酸反应，则不能用稀盐酸除去铁粉中的铜粉，故C错误；D、Cu粉能与AgNO₃溶液反应生成硝酸铜溶液和银，该反应能除去AgNO₃溶液中的杂质Cu粉，但会引入新的杂质硝酸铜，故D错误。故选B。7.A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，如铜、银等金属不能与酸反应生成氢气，故A错误；B、非金属单质在氧气中燃烧通常都能与氧气反应，但在常温下，如碳、硅等非金属单质与氧气不反应，故B错误；C、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，如Na₂O、CaO等，故C正确；D、酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定都能与水反应生成酸，如CO₂能与碱反应生成盐和水，但与水不反应，故D错误。故选C。8.氧气和氯气反应生成氯化氢，化学方程式为O₂+Cl₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2HCl。根据方程式，1体积氧气与1体积氯气完全反应，生成2体积氯化氢气体。由于反应后的气体为HCl，且气体的体积变为0.5VL，说明反应后气体体积为VL。要使反应后气体体积为VL，则反应后剩余气体体积应为0L（即完全反应），或者反应后剩余气体为氧气或氯气中的一种，且体积为VL。若完全反应，则参加反应的O₂和Cl₂的体积比应为1:1。若反应后剩余VL气体为氧气或氯气，则参加反应的气体体积为VL，剩余气体体积为0L。若剩余VL气体为氧气，则参加反应的氯气体积为VL，参加反应的O₂体积为VL-VL=0L（不可能）。若剩余VL气体为氯气，则参加反应的氧气体积为VL，参加反应的Cl₂体积为VL-VL=0L（不可能）。因此，只有当参加反应的O₂和Cl₂的体积比为1:1时，反应后气体体积可能变为0.5VL。故选A。9.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A、氢气是单质，不是化合物，故A错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物，其水溶液能导电，属于电解质，故B正确；C、乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，故C错误；D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是碳酸，不是二氧化碳本身，二氧化碳是非电解质，故D错误。故选B。10.A、纯净的水中溶有极微量的杂质，但仍然可以称为纯净物，故A错误；B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故B正确；C、水的电离是吸热过程，根据勒夏特列原理，升高温度促进水电离，故C正确；D、水不能与酸或碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，是氧化物，故D错误。故选B。11.A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，故A正确；B、氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O，故B错误；C、碳酸钠溶液与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓，故C正确；D、氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，故D正确。故选B。（此处原答案D离子方程式应为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，若题目要求写化学方程式，则D正确）12.A、同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的任何气体都含有相同数目的分子，这是阿伏加德罗定律的内容，故A正确；B、摩尔质量单位是g/mol，故B错误；C、1molO₂的质量为32g，1molO₃的质量为48g，故C错误；D、氢气在氯气中燃烧生成HCl，该反应是“多变一”的化合反应，故D正确。故选A。13.A、钠性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气等反应，通常保存在煤油中，故A正确；B、钠在空气中加热会与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，故B正确；C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是放热反应，故C正确；D、钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故D错误。故选D。14.A、氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，故A正确；B、氯气能溶于水，少量氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故B正确；C、氯气具有漂白性，是因为生成了次氯酸，但氯气不能干燥氨气，因为氯气能与氨气反应，故C错误；D、氯气与金属反应通常生成氯化物，如钠与氯气反应生成氯化钠，但铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。故选A。15.A、图示装置为固固加热型装置，可用于加热高锰酸钾固体制取氧气，故A正确；B、图示装置是向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，但图中导气管较长，应伸到集气瓶底部，故B错误；C、图示装置是铁丝在氧气中燃烧的装置，可用于验证铁的金属活动性比铜强，因为铁在氧气中能燃烧，而铜不能，故C正确；D、图示装置是氢气还原氧化铜的装置，图中缺少酒精灯加热，故D错误。故选A。16.(1)Ca(OH)₂(2)NaHCO₃(3)Al(4)FeCl₂(5)SO₂17.(1)2KMnO₄$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(2)CaCO₃$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO₂↑(3)Na₂S+2H⁺=2Na⁺+H₂S↑18.甲、乙、丙三种物质之间能发生如下反应：乙+甲=丙+X，X是无色气体。根据反应特点，乙应为氧气（O₂），甲应为过氧化钠（Na₂O₂），丙应为硫酸钠（Na₂SO₄），X应为水（H₂O）。反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。故甲：Na₂O₂；乙：O₂；丙：Na₂SO₄；X：H₂O。19.(1)该同学称量的NaOH实际质量比称量值偏小。因为天平是左物右码，左盘质量等于右盘砝码加游码质量。实际左盘质量为m(NaOH)，右盘质量为m(砝码)+m(游码)。因为砝码生锈，其质量大于标准值，设大于标准值的质量为Δm，则m(砝码)=标准砝码质量+Δm。称量时，m(NaOH)=m(砝码)+m(游码)=标准砝码质量+Δm+m(游码)。标准情况下，m(NaOH)=m(砝码)+m(游码)。所以，实际称量的NaOH质量比标准称量值小Δm。故偏小。(2)该同学称量的NaOH实际质量比实际值偏小。因为左盘质量等于右盘砝码加游码质量，即m(NaOH)=m(砝码)+m(游码)。实际右盘质量为m(砝码)+m(游码)，但砝码生锈，其质量大于标准值，设大于标准值的质量为Δm。所以，实际称量的NaOH质量m(NaOH)=标准砝码质量+Δm+m(游码)。而实际NaOH质量应为标准砝码质量+m(游码)。所以，实际称量的NaOH质量比实际值小Δm。故偏小。20.(1)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑(2)HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑21.(1)2KMnO₄$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(2)A(3)C、E(4)撤出导气管，熄灭酒精灯(5)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满22.(1)①(2)③④(3)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(4)CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O(5)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(6)5；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或②+③、②+④、③+④等）23.(1)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑(2)2Al+2Na