安徽省合肥市庐江县2025年高一上学期期中化学试卷

安徽省合肥市庐江县2025年高一上学期期中化学试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.下列关于物质的分类中，前者不属于后者的是（）A.纯净物、化合物B.单质、氧化物C.混合物、溶液D.酸、电解质2.下列化学用语正确的是（）A.氧化镁的化学式：MgO2B.氢氧根离子：OH-C.2个氢原子：H2D.阿伏伽德罗常数的符号：N3.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.干冰B.氯化钠C.碳酸钙D.硅4.下列有关摩尔的说法中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.摩尔是物质的质量单位C.1摩尔水的质量是18克D.1摩尔氢气的体积约为22.4升5.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4升B.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积C.温度越高，气体摩尔体积越大D.气体摩尔体积是气体分子的体积6.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.氦气B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强8.下列关于化合价的说法中，正确的是（）A.氧化物中氧元素的化合价总是-2价B.单质中元素的化合价为零C.在化合物中，金属元素总是显正价D.在化合物中，非金属元素总是显负价9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.H2O→H2O2B.CO2+H2O→H2CO3C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CO2B.Na2CO3C.AlD.SiO211.下列关于反应热的说法中，正确的是（）A.燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1摩尔水时放出的热量C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数D.放热反应在任何条件下都能自发进行12.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL盐酸B.将pH试纸直接伸入待测液中测定pH值C.用托盘天平精确称取5.30g食盐D.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/313.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.1mol/L的盐酸溶液中，含有1摩尔氯化氢分子B.将100g36.5%的浓盐酸稀释到500mL，所得溶液的浓度为2mol/LC.体积相同的任何溶液，物质的量浓度越大，所含溶质的物质的量越多D.物质的量浓度是表示溶液浓度的物理量，单位为mol/L14.下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是（）A.原子核内质子数等于核外电子数B.原子核内中子数等于质子数C.原子核外电子分层排布D.原子核内质子数等于中子数15.下列说法中，正确的是（）A.元素的化学性质主要取决于原子核内质子数B.原子半径越大的元素，其原子核外电子层数越多C.同周期主族元素从左到右，原子得电子能力逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子失电子能力逐渐减弱二、填空题（每空1分，共20分）16.用化学符号填空：(1)2个氮原子：_____________(2)3个水分子：_____________(3)钠离子：_____________(4)氢氧根离子：_____________(5)氯化铝：_____________17.写出下列物质的化学式：(1)氧气：_____________(2)氢氧化钠：_____________(3)碳酸钙：_____________(4)硫酸：_____________(5)氮气：_____________18.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧：_____________(2)碳酸钙高温分解：_____________(3)铁与硫酸铜溶液反应：_____________(4)氧化镁与水反应：_____________(5)氢氧化钠与盐酸反应：_____________19.根据反应类型，写出符合下列条件的化学方程式各一个：(1)化合反应：_____________(2)分解反应：_____________(3)置换反应：_____________(4)复分解反应：_____________20.现有X、Y、Z三种元素，X元素的原子核内质子数为11，Y元素的原子核外电子层数为2，最外层电子数为5，Z元素的单质是空气中含量最多的气体。请回答：(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别是：X_____________，Y_____________，Z_____________(2)Y元素在周期表中的位置是_____________。(3)X元素的最高正化合价是_____________，Y元素的最低负化合价是_____________。(4)X与Y形成的化合物化学式是_____________，该化合物属于_____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。三、简答题（每题4分，共12分）21.简述氧化还原反应的本质是什么？请举例说明。22.为什么钠、钾等活泼金属通常保存在煤油中？23.简述“摩尔”这个单位在化学中的重要性。四、计算题（共18分）24.（6分）现有100g质量分数为20%的盐酸溶液，求：(1)该盐酸溶液中氯化氢的物质的量是多少摩尔？(2)若将上述盐酸溶液稀释到500mL，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度是多少mol/L？25.（12分）将4.6g由碳和氧两种元素组成的化合物放入足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和6.72L标准状况下的氧气（氧气足量）。求：(1)该化合物的化学式是什么？(2)该化合物中碳、氧元素的质量比是多少？(3)若该化合物46g，完全燃烧需要消耗标准状况下多少升氧气？试卷答案1.B2.B3.D4.C5.A6.D7.A8.B9.C10.C11.A12.D13.C14.C15.C16.(1)2N(2)3H2O(3)Na+(4)OH-(5)AlCl317.(1)O2(2)NaOH(3)CaCO3(4)H2SO4(5)N218.(1)2H2+O2→2H2O(2)CaCO3高温→CaO+CO2↑(3)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(4)MgO+H2O→Mg(OH)2(5)NaOH+HCl→NaCl+H2O19.(1)2H2+O2→2H2O(2)2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑(3)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(4)BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl20.(1)Na,N,O(2)第二周期第VA族(3)+1,-3(4)Na3N,盐21.氧化还原反应的本质是电子的转移。例如，Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，反应中锌原子失去电子被氧化，铜离子得到电子被还原。22.钠、钾等活泼金属容易与空气中的氧气和水反应，而煤油可以隔绝空气和水，从而防止金属被氧化或水解。23.摩尔是化学中一个重要的基本单位，它可以帮助我们精确地表示物质的量，方便进行化学计量和计算，是连接微观粒子与宏观物质之间的桥梁。24.(1)n(HCl)=m/M=100g×20%/36.5g/mol≈0.548mol(2)c=n/V=0.548mol/0.5L=1.096mol/L≈1.10mol/L25.(1)碳原子物质的量n(C)=4.6g/12g/mol=0.383mol氧原子物质的量n(O)=8.8g/44g/mol×2+6.72L/22.4L/mol=0.4mol+0.3mol=0.7moln(C):n(O)=0.383:0.7≈1