2024-2025湖北省汉阳一中、江夏一中、洪山高中2024-2025学年高二下学期2月联考化学试卷

考试时间：2025年2月19日下午试卷满分：100分一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分)1.许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是()A.X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角B.红外图谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息C.原子光谱的谱线是连续的而不是离散的D.质谱图中分子离子峰的质荷比可代表物质的相对分子质量2.下列化学用语表述错误的是()A.一元酸次磷酸(H₃PO₂)的结构简式为：3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()B.1L1mol·L⁻¹溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NC.铅酸蓄电池Pb+PbO₂+2H₂SO₄放电时，当外电路上有2NAe通过时，负极质量增加64gD.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为2NA时，阳极有64gCu转化Cu²+4.下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是()A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂:2Al+2OH+6H₂O=2[Al(OH)₄J+3H₂↑B.用TiCl₄与水反应制备TiO₂:TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HClC.用K₃[Fe(CN)₆]溶液检测溶液中的Fe²:K⁺+Fe²++D.工业上用FeS处理废水中的Hg²+:Hg²++S²=HgS↓5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向含AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中不变B.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH)>c(CI-)D.向0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小6.X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是()A.原子半径：M>Z>Y>XB.同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种C.YO₂、MO₃均为非极性分子D.Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM7.物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()选项性质差异结构因素ACO₂可溶于水、SO₂易溶于水B熔点：NH₃低于SbH₃范德华力影响大于氢键CN=N键能大于C=CN、C原子半径不同DH₂O比H₂S稳定A.AB.B8.下列说法错误的是()A.各电子层含有的原子轨道数为n²C.CH₃CH(OH)COOH分子中有1个手性碳原子D.酸性：CH₃COOH<CCl₃COOH<CF₃CAgNO₃溶液，滴加过程中pM[-lgc(C1-)或-1gc(CrO4)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag₂CrO₄是砖红色沉淀，且该温度下Ag₂CrO₄溶解度大于AgCl,下列说法错误的是()A.用AgNO₃溶液滴定NaCl溶液，可用K₂CrO₄溶液作指示剂C.将NaC1溶液浓度改为0.2mol·L¹,则a₁点会平移至a₂10.氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。NH₃是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N₂H₄,具有较强还原性)。下列说法正确的是()IN₂-H₂-A.已知NF₃和NH₃结构相似，键角NF₃<NH₃B.步骤Ⅱ中的CO(NH₂)₂的碳的杂化方式为sp³C.第二周期元素中电负性比氮大的有1种D.NaClO溶液的pH值可用pH试纸测定11.下列说法，认识错误的有几个()①S-sσ键与P-pσ键的电子云对称性不同②1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH₃分子，是由共价键的饱和性决定的⑥SO₂与O₃空间结构均为V形12.NCl₃和SiCl₄均可发生水解反应，其中NCl₃的水解机理示意图如下：下列说法正确的是()A.NHCl₂和NH₃均能与H₂O形成氢键B.NCl₃和SiCl₄均为极性分子C.NCl₃和SiCl₄的水解反应机理相同D.NCl₃和NH₃中的N均为sp²杂化13.一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li+有机溶液。放电过程中产生(CF₃SO₂)₂NLi,充电过程中电解LiCl产生Cl₂。下列说法正确的是()A.交换膜为阴离子交换膜A.交换膜为阴离子交换膜B.电解质溶液可替换为LiCl水溶液C.理论上每生成1molCl₂,需消耗2molLi6Li+N₂+4CF₃SO₂Cl=2(CFSLi14.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是()实验装置的面团电极IG溶液电极ⅡA土甲乙丙丁A.甲装置用于模拟铁的析氢腐蚀B.乙装置构成原电池C.丙装置可用于简单的铁上电镀铜实验D.丁装置中计数为12.20ml15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol-L¹的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.曲线①代表δ(H₂A),曲线②代表8(HA)B.H₂A溶液的浓度约为0.02000mol·L¹C.NaHA溶液显碱性D.a点溶液中：c(Na+)>2c(A²-)+c(H₂A)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)请回答下列问题：(1)Si原子的核外电子，有种空间运动状态。(2)Ti原子位于元素周期表中的区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为_o(3)Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。(4)已知某化合物的结构简式为,该分子含有大π键，可表示为,Se的杂(5)SiHCl₃的空间结构为oSiHCl₃和H₂O会剧烈反应，写出该反应的化学方程式_(已知：电负性Cl>H>Si)。17.(14分)一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S,从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。萃取剂萃取剂(RH)反萃取剂萃取有机相酸浸氧化滤液I沉银混合液滤渣I→Cu(NO₃)₂溶液阳极泥焙烧Na₂S₂O₃溶液滤渣Ⅱ溶浸滤液IⅡ已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²+=R₂Cu+2H+;②S₂O3在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag形成配离子Ag++2S₂O3一[Ag(S₂O₃)2]³-,常温下该反应的平衡常数K=3.0×10¹³。回答下列问题：(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施：(任填一条)。(2“滤渣I”的主要成分是“酸浸氧化”中通入氧气的目的是(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是(4)萃取后得到有机相的操作方法是(填操作名称),“反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。(5)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2S₂O3'(aq)一[Ag(S₂O₃)2]³-(aq)+Cl(aq)该反应中平衡常数K'=[已知K(AgCI)=2.0×10¹⁰]。18.三氯乙醛(CCl₃CHOM=147.5g/mol)可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl,可能发生的副反应是C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：(1)分液漏斗左侧a管的作用是_o(2)仪器b的名称是,仪器c中冷凝水从(填“p”或“q”)口进。(4)装置E的作用是o①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020molL的Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，发生反应：③重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时现象是,测得产品的纯度是。(结果保留三位有效数字)。2[Fe(CN)⁻³-+co3-+HS=2Fe(CN)。-+HCO₃+S↓,通过图1装置可重新获得已知转化反应：Cr₂O72-+H₂O三2CrO₄2-+2H+:氧化性强弱：Cr₂O²->Cro²-②x膜的最佳选择为：oa.阴离子交换膜b.阳离子交换膜c.质子交换膜