2026年高中化学计算题常见类型与解题模型含答案

2026年高中化学计算题常见类型与解题模型含答案题型一：化学计量数计算（3题，每题6分）第1题（6分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀盐酸中，反应生成氢气1.56g。求：（1）原混合物中镁、铝的质量分别是多少？（2）若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少？第2题（6分）将4.6g由CO和CO₂组成的混合气体通过足量的灼热氧化铜，充分反应后质量不变。求：（1）混合气体中CO和CO₂的质量比是多少？（2）生成的铜的质量是多少？第3题（6分）将10.0gCuO和Fe₂O₃的混合物在高温下用氢气还原，最终得到6.4g金属混合物。求：（1）原混合物中CuO和Fe₂O₃的质量分别是多少？（2）反应中消耗氢气的质量是多少？答案与解析第1题（6分）（1）设镁、铝的质量分别为x、y，根据化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑氢气的摩尔质量为2g/mol，1.56g氢气的物质的量为：n(H₂)=1.56g÷2g/mol=0.78mol根据镁、铝与氢气的化学计量关系：x/24+y/54=0.78x+y=4.6解得：x=3.6g（Mg），y=0.8g（Al）（2）氢气的体积：V(H₂)=n(H₂)×22.4L/mol=0.78mol×22.4L/mol=17.5L第2题（6分）（1）设CO、CO₂的质量分别为m、n，根据化学方程式：CO+CuO→Cu+CO₂CO₂不与氧化铜反应，反应后质量不变，则：m/28=(n+m/28)/44m+n=4.6解得：m=3.36g（CO），n=1.24g（CO₂）（2）生成的铜的质量：n(CO)=3.36g÷28g/mol=0.12moln(Cu)=0.12mol，铜的质量=0.12mol×64g/mol=7.68g第3题（6分）（1）设CuO、Fe₂O₃的质量分别为a、b，根据化学方程式：CuO+H₂→Cu+H₂OFe₂O₃+3H₂→2Fe+3H₂O金属混合物质量为6.4g，则：a/80+2b/160=6.4/64a+b=10.0解得：a=4.0g（CuO），b=6.0g（Fe₂O₃）（2）消耗氢气的质量：n(CuO)=4.0g÷80g/mol=0.05moln(H₂)=0.05mol×2=0.1mol氢气质量=0.1mol×2g/mol=0.2g题型二：溶液浓度计算（4题，每题7分）第4题（7分）将10.0mL2.0mol/L的盐酸与20.0mL未知浓度的盐酸混合，得到盐酸的总质量分数为20%。求：（1）混合后盐酸的浓度是多少？（2）原盐酸的浓度是多少？第5题（7分）将500mL0.1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，求稀释后溶液的pH值。第6题（7分）将50.0mL0.2mol/L的硫酸与100.0mL水混合，求混合后硫酸的物质的量浓度。第7题（7分）将100.0mL1.0mol/L的NaCl溶液与200.0mL水混合，求混合后NaCl的质量分数。答案与解析第4题（7分）（1）混合后盐酸的体积为30.0mL，总溶质物质的量：n(HCl)=0.01L×2.0mol/L+0.02L×c混合后盐酸的浓度为：c=(0.02L×c+0.02mol)/0.03L质量分数为20%，则：c×36.5/(1-0.2)=20%解得：c≈1.1mol/L（2）原盐酸浓度：0.02L×c+0.02mol=0.03L×1.1mol/Lc≈0.55mol/L第5题（7分）稀释后NaOH浓度为：c=0.1mol/L×500mL/1000mL=0.05mol/LpH=14-pOH=14-(-log0.05)≈11.3第6题（7分）混合后硫酸的物质的量：n(H₂SO₄)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol混合后体积为0.15L，浓度为：c=0.01mol/0.15L≈0.067mol/L第7题（7分）混合后NaCl物质的量：n(NaCl)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol混合后体积为0.3L，质量分数为：w=(0.1mol×58.5g/mol)/(0.3L×1g/mL)≈19.5%题型三：化学平衡计算（3题，每题8分）第8题（8分）在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0达到平衡时，SO₂的转化率为60%。求：（1）平衡时各气体的物质的量；（2）平衡常数K。第9题（8分）在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡，平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L。求：（1）平衡常数K；（2）若起始时N₂为1mol/L，H₂为3mol/L，求平衡时N₂的转化率。第10题（8分）将2molCO和1molH₂O(g)放入密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，ΔH>0达到平衡时，CO的转化率为40%。求：（1）平衡时各气体的物质的量；（2）若升高温度，平衡如何移动？答案与解析第8题（8分）（1）SO₂转化量为2mol×60%=1.2mol，平衡时：n(SO₂)=2-1.2=0.8moln(O₂)=1-1.2/2=0.4moln(SO₃)=1.2mol（2）平衡常数K：K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(1.2/2)²/(0.8/2)²×(0.4/2)=9第9题（8分）（1）平衡常数K：K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(0.4)²/(0.2×0.6³)≈11.1（2）起始N₂转化量为x，平衡时：N₂：1-xH₂：3-3xNH₃：2xK=(2x)²/[(1-x)(3-3x)³]=11.1解得：x≈0.7，转化率=70%第10题（8分）（1）CO转化量为2mol×40%=0.8mol，平衡时：n(CO)=2-0.8=1.2moln(H₂O)=1-0.8=0.2moln(CO₂)=n(H₂)=0.8mol（2）ΔH>0，升温平衡向吸热方向移动（逆向）。题型四：电化学计算（3题，每题9分）第11题（9分）某电解池中，阳极发生反应：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，阴极发生反应：2H⁺+2e⁻→H₂↑。通电一段时间后，阴极产生11.2LH₂（标准状况），求：（1）阳极产生的Cl₂的体积；（2）通过电解池的电子转移量。第12题（9分）某铅蓄电池反应为：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)⇌2PbSO₄(s)+2H₂O(l)。放电时，电路中转移了6.72mol电子，求：（1）消耗的H₂SO₄的物质的量；（2）生成的PbSO₄的质量。第13题（9分）某燃料电池中，负极反应为：CH₄+2H₂O-8e⁻→CO₂+8H⁺，正极反应为：O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O。通入CH₄和O₂各22.4L（标准状况），求：（1）转移的电子总数；（2）生成的CO₂的质量。答案与解析第11题（9分）（1）阴极产生11.2LH₂，n(H₂)=0.5mol，阳极产生Cl₂的体积相同，为11.2L。（2）转移电子量为：n(e⁻)=2×0.5mol=1mol第12题（9分）（1）消耗H₂SO₄的物质的量：根据化学计量关系，转移6.72mol电子，消耗H₂SO₄=6.72/2=3.36mol（2）生成的PbSO₄质量：n(PbSO₄)=6.72/2=3.36mol，质量=3.36mol×302g/mol=1017g第13题（9分）（1）转移电子总数：CH₄消耗量=1mol，转移8mol电子；O₂消耗量=1mol，转移4mol电子。总转移电子量=12mol（2）生成的CO₂质量：n(CO₂)=1mol，质量=1mol×44g/mol=44g题型五：热化学计算（3题，每题10分）第14题（10分）已知：①C(s)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol②CO(g)+½O₂(g)→CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol求反应C(s)+½O₂(g)→CO(g)的ΔH。第15题（10分）燃烧1molC(s)生成CO₂放出热量为393.5kJ，求：（1）反应C(s)+½O₂(g)→CO(g)的ΔH；（2）若完全燃烧1gC(s)，放出的热量是多少？第16题（10分）已知：①H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/mol求反应H₂O(l)→H₂O(g)的ΔH。答案与解析第14题（10分）根据盖斯定律：①-②得：C(s)+½O₂(g)→CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol第15题（10分）（1）反应C(s)+½O₂(g)→CO(g)的ΔH：ΔH=-393.5kJ/