2025-2026上学期北京清华附中高三1月月考试卷化学（含答案）

高三试卷化学清华附中高23级  2026.01可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。1．下列化学用语或图示表达正确的是2．下列说法不正确的是 A．甘氨酸（2-氨基乙酸）和丙氨酸（2-氨基丙酸）混合可以形成4种链状二肽 B．油脂通过皂化反应生成甘油和高级脂肪酸 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是由于纤维素分子中含有羟基 D．利用银氨溶液或新制氢氧化铜可以鉴别麦芽糖和蔗糖3．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 ①K+、Cl-、NO3-、I-  ② ③Na+、Cl-、NO3-、SOA．①③   B．②③   C．②④   D．①④4.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是A.沸点：HF>B.热稳定性：CC.硬度：金刚石>；单晶硅       D.熔点：NaCl5.下列四个电化学装置的有关叙述正确的是图I碱性锌锰电池图II银锌纽扣电池图III铅蓄电池图IV电解A.图I所示电池中，MnOB.图II所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中C.图III所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变D.图IV所示装置中，NaCl换成AlCl6.下列反应的离子方程式正确的是A.用过量的氨水吸收SO2B.苯酚钠溶液中通入少量CO2C.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和BD.电解饱和食盐水：27.γ-崖柏素具天然活性，有酚的通性，能溶于甲苯，结构如图。关于γA.γ-崖柏素有酚的通性，与七元环中碳原子均为sB.分子中可能存在分子内氢键C.向γ-D.可用Na2CO38.下列实验操作能实现实验目的的是选项ABC实验目的检验溴乙烷消去产物中的乙烯测定中和反应的反应热证明乙醇发生消去反应生成乙烯检验实验操作9.CO2催化加氢制CH4的反应为：4H2(g)+CO2(

A．催化剂改变了CO2中O-B．150°C到350°C．由图2可推断CO2催化加氢制D．结合下列热化学方程式，可用ΔH1、ΔH2计算CH4CO(g10．某碳酸酯Q可形成聚合物P。下列说法不正确的是

A．Q中存在手性碳原子B．x

mol

QC．xD．若控制条件使m:n减小，则11.采用惰性电极电解制备乙醛酸（COOH-CHO，这里用结构简式表示为COOHCHO）的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛（CHO下列说法不正确的是

A.a为电源正极B.H+从E室迁移至FC.E室中乙二醛被氧化的化学方程式：HD.外电路中每通过2

mol电子，理论上就有1

12.研究[Co(NH①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[②分别将等浓度的CoSO4溶液、[③[Co下列说法不正确的是A.①中，为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入适量的B.②中，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co(NHC.③中，[Co(NHD③中，pH过低将不利于NO的脱除13.某冶金过程产生的废渣主要成分有可表示为SiO2、CuO、NiO、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CaO等，具有较好的资源利用价值，可获得产品Cu2资料：i.某些不溶物的K物质Ni(OH)Zn(OH)Cu(OH)Fe(OH)ZnCNiCK2×4.2×2.2×4×3.0×4.0×ii.黄钠铁矾Na2Fe(OH)3iii.焙烧后固体为NiO和ZnO的混合物。下列有关研究过程的说法正确的是A.酸浸过程中SiO2转变为B.沉铁时，调pH为4时Zn和Ni会有损失，是因为生成了Zn(OH)2和C.锌镍同沉后，滤液中cD.由转化流程可以判断NiO和ZnO均是两性氧化物14.某小组欲制备配离子[Cu(NH3)序号步骤Ⅰ向2mL0.2

mol·L-1

CuSO4Ⅱ分别向0.1

mol·L-1

Ⅲ取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL1

mol·L-1氨水，溶液略变为蓝色已知：CuCu(OH)下列说法不正确的是A.Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为CuB.加热蒸发Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的[Cu(NHC.Ⅱ中现象证明了CuSO4D.Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为Cu(OH)第二部分本部分共5题，共58分15.（11分）开发简便的手段将COI.认识$\ce{CO_{2}}$分子。（1）基态碳原子的价层电子排布式是

¯（2）基态原子的第一电离能：C

（3）CO2在乙醇中的溶解度大于在苯中的，从微粒间相互作用的角度解释原因：II.离子交换树脂捕集$\ce{CO_{2}}$。（4）一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置可连续去除潮湿空气中的CO2，如图所示，该复合薄膜兼具离子和电子传导性能，工作时A、B两侧温度、压强相同，A侧的CO①A侧的电极方程式为

¯②A侧的空气流量为a

L/min，其中的CO2含量为b%，要将空气中的CO2（5）在40GPa高压和激光加热至1800K的条件下，科学家成功合成了新型二氧化碳晶体。下面是①比较两种晶体的硬度：甲

¯②甲、乙图中晶胞均按立方体计算，边长为a

nm；乙图晶胞边长为b

nm，计算甲乙两种晶体的密度之比为：ρ甲16.（11分）人工固氮对于农业生产有重要意义。（1）工业合成氨。①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是_______②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是_______。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂（2）中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原N2制NH3，装置如图1所示。①阴极生成NH3，其电极反应式是_______②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH3来自动催化还原N2，需排除以下可能：i.环境和电解池中存在微量的NH3。ii.Cu-Mn合金与N2、H2O直接反应生成NH3。下列实验和结果能同时排除i、ii的是______。资料：自然界中的丰度：14N为99.6%，15a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到14b.用15N代替N2进行实验，电解后仅检测到c.不通电进行实验，未检测到NH3③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。资料：i.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。ii.某电极上产物B的FE(B)=阴极的电势由-0.2V降到-0.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因：_______。（3）用滴定法测定溶液中NH4+的物质的量浓度的一种方法如下。I.取v1mL含NH4+II.加入过量的v2mLcIII.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的v3mLc3mol·L-1HIV.加入甲基橙指示剂（强酸性显红色，弱酸性显黄色），用c3mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4①滴定终点的现象是_______。②待测溶液中NH4+的物质的量浓度是_______（列出计算式）。17.（11分）治疗慢性阻塞性肺病的药物恩塞芬汀的中间体K的合成路线如下。已知：i.RCHO->[CH（1）A和B均能使紫色石蕊试液变红，B中官能团的名称是______。（2）C->（3）E->F的过程中，E先与试剂a反应生成钠盐X，X再与a.Nab.Na2（4）F->（5）H的结构简式是______。（6）J分子中含有两个六元环，除醚键外，还含有一种官能团。J的结构简式是______。（7）J->①中间体2的结构简式是______。②该条件下，由中间体2生成K的过程中还可能生成一种副产物，与K互为同分异构体。该副产物的结构简式是______。18.（12分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。（1）工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备已知：a.发生器中制备ClO2时CHb.相关物质的沸点：CH3OH

65°①ClO②写出发生器中生成ClO③冷却塔用于分离ClO2并回收i.冷却塔应控制的最佳温度为____（填字母）。A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃ii.冷却后的溶液多次循环后会使ClO2中Cl④经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝(Na2SO⑤制备过程中可以循环利用的物质除CH（2）ClO为了探究ClOI：将不同浓度ClOII．分别将三种含氯微粒浓度相同的ClO2溶液、ClO2和异丙醇混合溶液、已知：①ClOi.Clii.Cl②异丙醇能快速淬灭·由实验1可知随ClO19.（13分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO₄BaCO₃AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10⁻⁴1.4×10⁻³3.0×10⁻⁷1.5×10⁻⁴（1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验IBaCl₂Na₂CO₃Na₂SO₄……实验IINa₂SO₄Na₂CO₃有少量气泡产生，沉淀部分溶解①实验I说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，______。②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。③实验II说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：______。（2）探究AgCl和AgI之间的转化实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。装置步骤电压表读数（图中A为装有0.1mol/LAgNO₃（aq）的烧杯，石墨电极；B为装有0.01mol/LKI（aq）的烧杯，石墨电极；中间有盐桥，电压表V，开关K）i.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaii.向B中滴入AgNO₃（aq），至沉淀完全biii.再向B中投入一定量NaCl（s）civ.重复，再向B中加入与iii等量NaCl（s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。①实验III证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。a.AgNO₃溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是______。③结合信息，解释实验IV中b＜a的原因：______。④实验IV的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。（3）结合实验I～IV，下列说法正确的是______（填序号）。a.溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀b.电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一c.某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化d.溶解度差别越大，由溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现G23高三第一学期统练5参考答案2026.01本部分共14题，每题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。1234567891011121314BBCABDCACCDBCD15.（11分）（1）2s（3）二氧化碳的O与乙醇—OH能形成氢键（2分）（4）①O2（或分步写O2+2H②a(（5）<；b316.（11分）（1）①N2（2）①N2+6e③阴极同时还生成H2，随着阴极的电势降低，FE（H2）增大，FE（FE（NH3）减小的程度大于总电流增大的程度，（3）①溶液由红变黄②c317.（11分）（1）羧基、氯原子（碳氯键）（2）（3）b（4）氧化（

）18.（12分）（1）①.