江苏省泰州市兴化中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省兴化中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题一、单选题：本大题共13小题，共52分。1.化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是A.又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药

B.青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了

C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色

D.生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质2.示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是

A.图甲表示还原剂和氧化剂的关系

B.图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类

C.图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

D.图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A.Na2CO3溶液(NaHCO3)：通入足量的CO2气体

B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气

C.CO2(SO2)：通过足量的酸性KMnO4溶液的洗气瓶

D.Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶4.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.“水瓶”、都是混合物

B.属于酸性氧化物

C.、石墨是碳元素的两种同素异形体

D.一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的氧化还原反应5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在加入粉能产生的溶液中：、、、

B.澄清透明的溶液中：、、、

C.新制饱和氯水中：、、、

D.在碱性溶液中：、、、6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.

B.

C.

D.7.实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有关该反应的说法正确的是A.KMnO4发生了氧化反应

B.KCl为还原产物

C.氧化性：KMnO4＞Cl2

D.生成5molCl2时，被氧化的HCl为16mol8.下列因果关系正确的是A.HCl极易溶于水，因此可用蒸馏水除去Cl2中的HCl

B.Cl2具有强氧化性，因此Cl2具有漂白性

C.“84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒

D.常温下，铁与干燥的氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯9.下列离子方程式书写正确的是A.将投入含的溶液中：

B.向、混合溶液中滴加醋酸；

C.氯气和水的反应：

D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A.图1通过焰色试验确认溶液中是否含有 B.图2比较与的热稳定性

C.图3测定氯水pH D.图4制备氢氧化铁胶体11.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是

A.过程I每生成的转移电子物质的量为

B.反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变

C.纳米级可以产生丁达尔效应

D.该反应的总化学方程式为12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠B向某溶液中加入溶液，没有明显现象，再通入，溶液变红该溶液中一定含有C向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有D向某待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀该待测溶液中一定含有

A.A B.B C.C D.D13.某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：。下列叙述错误的是A.混合物中一定含有

B.向溶液中加入足量的可得到无色溶液

C.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、

D.步骤I发生反应的离子方程式为二、实验题：本大题共3小题，共36分。14.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：I．的制备与性质(1)工业上采用电解熔融(熔点为)制备金属，电解反应方程式：，加入的目的是__________。(填序号)。a．作还原剂，将还原为

b．作氧化剂，将氧化为c．作助熔剂，降低生产过程的能耗(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是__________(填序号)。a．

b．

c．

d．II．的制备(3)向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为__________。(4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为__________。III．的制备过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。(5)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和__________。(6)制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是__________。IV．性质(7)为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压(的分压)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是__________。

15.以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[，俗称摩尔盐]，物质间转化关系如图所示。(1)制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是__________。(2)向溶液中加入过量的可制得，同时有气体产生，反应的离子方程式为__________。(3)制备摩尔盐具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示：待C中逸出较为纯净后，__________(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为__________。(4)某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度：①配制溶液需用托盘天平称量__________[，相对分子质量为392]固体。②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为__________。(写出计算过程)。16.新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中优氯净[]，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸制。实验装置如下图所示(夹持装置略)。已知：①②实验步骤如下：I．制备高浓度溶液。先从进料口b加入溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8。(1)用烧碱固体配制的溶液，下列仪器中不需要的是__________(写名称)。(2)利用A装置制备的化学方程式为__________。II．制备优氯净。步骤I结束后，再从进料口b加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入，在左右下反应30min，此时三颈瓶内有白色晶体析出，停止反应。(3)根据：的用途可判断该物质具有较强的__________。(填“氧化性”或“还原性”)(4)C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是__________、__________。(5)反应结束后装置C中的浊液经过滤、__________、干燥得粗产品。(6)当C中加入100g质量分数为40%的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为__________。(保留两位有效数字)三、简答题：本大题共1小题，共12分。17.氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。I．在太阳能作用下，处理和再生的过程如图所示。(1)中与的物质的量之比为__________。(2)反应I的化学方程式为__________。II．纳米零价铁具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。(3)制备。将一定量溶液(呈酸性)与维生素C溶液、溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中(装置如图)，25℃下通过分液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。已知：硼氢化钠在酸性条件下会快速分解产生氢气，不能稳定存在。①分液漏斗中的溶液是__________。②反应为，反应前后的化合价均为+3价，则能氧化的物质的量为__________。(4)运用。纳米零价铁能有效地将酸性废水中毒性高的还原为低毒性的，其反应过程描述中的一种可表示如下。①纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的酸性__________(填增强、减弱或不变)。②写出和共沉淀为的离子方程式：__________。(5)再生。处理后的废水中(为2.3)主要含、和等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中，__________，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。(实验中使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水)。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。金属离子开始沉淀的沉淀完全的1.93.24.35.67.09.0

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】(1)c(2)a(3)

(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加

溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净(5)玻璃棒、100mL容量瓶(6)防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解(7)NaHCO3热分解生成CO2使分压增大

15.【答案】(1)部分铁离子转化为Fe(OH)3(2)

(3)

打开K3，关闭K1、K2

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓(4)

19.6

根据得失电子守恒，5Fe2+~

，n(KMnO4)=

n(Fe2+)=

×0.10mol/L×20.00×10-3L×