中国农业大学《无机化学（肥料材料研发基础版）》2024-2025 学年第一学期期末试卷

班级班级学号姓名本科．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．试卷说明：1、试卷满分100分，120分钟完成试卷；2、钢笔或圆珠笔直接答在试题中（除题目有特殊规定外）；3、答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号一二三四五总分合分人复核人满分100得分一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。本大题总共15小题，每题2分，共30分）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原D.氧化还原反应中，一定有氧元素参与3.下列物质的电子式书写正确的是（）A.HCl：H:ClB.NaCl：Na+[:Cl:]C.H2O：H:O:HD.N2：:N:::N:4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应混合物中各组分的浓度相等C.化学平衡一旦建立，就不会再改变D.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)3B.Na2CO3C.Mg(OH)2D.Fe(OH)38.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键只存在于分子之间D.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互排斥作用9.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为16g10.下列关于氧化还原反应的相关计算正确的是（）A.3.2g铜与足量的浓硫酸反应，转移电子的物质的量为0.1molB.1molCl2与足量的铁反应，转移电子的物质的量为2molC.5.6g铁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积在标准状况下为2.24LD.1molKMnO4与足量的浓盐酸反应，转移电子的物质的量为5mol11.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强D.元素周期表是按照元素原子的核电荷数递增的顺序排列的12.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热就是反应中放出的热量B.化学反应热的大小与反应物和生成物的能量有关C.化学反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D.放热反应的反应热一定大于吸热反应的反应热13.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子从正极流出，经外电路流向负极14.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量不相等C.0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的pH减小D.常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性15.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变二、填空题（请将正确答案填在横线上。本大题总共5题，每题4分，共20分）1.写出下列物质的化学式：（1）硫酸亚铁________________（2）氢氧化铝________________（3）碳酸钠________________（4）氯化铵________________（5）氧化钙________________2.在一定条件下，将2molA和3molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。则x=________；B的转化率为________。3.元素周期表中第3周期第ⅥA族的元素是________，其最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物的化学式为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气________________（2）铁与硫酸铜溶液反应________________（3）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应________________（4）碳酸钙高温分解________________（5）乙醇燃烧________________5.已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K=1。在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中加入1molA和1molB，发生上述反应。达到平衡时，A的转化率为________。三、简答题（请简要回答下列问题。本大题总共6题，每题4分，共24分）1.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些。3.简述化学平衡移动的影响因素有哪些。4.简述原电池的工作原理。5.简述电解质溶液导电的原因。6.简述元素周期律的内容。四、计算题（请写出详细的计算过程。本大题总共2题，每题6分，共12分）1.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。2.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量。（2）原NaOH溶液的物质的量浓度。五、综合题（14分）1.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；C与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；D元素的最外层电子数等于其电子层数。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。（2）写出E元素在周期表中的位置：________________。（3）写出B、D