2026年河南高考理科综合试卷含答案

2026年河南高考理科综合试卷含答案考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞膜成分和功能的叙述，错误的是

A.细胞膜主要由脂质和蛋白质组成

B.蛋白质在细胞膜中起主要的结构作用

C.膜上的糖蛋白具有识别功能

D.磷脂双分子层是细胞膜的基本骨架答案：B

解析：细胞膜的主要成分是脂质和蛋白质，其中磷脂双分子层构成基本骨架，蛋白质起主要功能作用，如物质运输、信息传递等。关于ATP的叙述，正确的是

A.ATP分子中含有三个高能磷酸键

B.ATP水解释放的能量直接用于细胞分裂等生命活动

C.ATP的合成一定与细胞呼吸有关

D.ATP的合成和水解过程可以相互逆转答案：D

解析：ATP分子中含有两个高能磷酸键，当细胞需要能量时，ATP水解释放能量，当细胞有能量时，ATP可被合成，其合成和水解过程可相互逆转。下列关于细胞分化、衰老和凋亡的描述，正确的是

A.细胞分化过程中基因组会改变

B.细胞衰老时细胞核变小，细胞质变多

C.细胞凋亡是细胞的被动死亡过程

D.细胞凋亡是机体防御机制的重要组成答案：D

解析：细胞凋亡是细胞主动结束生命的过程，是机体防御机制的重要组成部分，如清除被病毒感染的细胞等。玉米的体细胞中有10对同源染色体，其卵细胞中的染色体数目是

A.10条

B.10对

C.5对

D.5条答案：A

解析：玉米为二倍体生物，其体细胞含10对同源染色体，即20条。卵细胞是单倍体细胞，所以含10条染色体。在光合作用过程中，光反应和暗反应的场所分别是

A.叶绿体类囊体、叶绿体基质

B.叶绿体基质、叶绿体类囊体

C.线粒体基质、叶绿体基质

D.叶绿体基质、线粒体类囊体答案：A

解析：光反应发生在叶绿体类囊体薄膜上，暗反应发生在叶绿体基质中。在生态系统中，生产者、消费者和分解者的能量来源依次是

A.光能、光能、有机物

B.有机物、光能、光能

C.光能、有机物、有机物

D.光能、有机物、太阳能答案：C

解析：生产者利用光能；消费者通过摄取生产者或消费者的有机物获得能量；分解者分解有机物获取能量。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.增大反应物浓度总是加快反应速率

B.增大压强对气态反应的速率一定有影响

C.降低活化能一定会加快反应速率

D.温度升高时，活化分子百分数增加答案：D

解析：温度升高时，分子的平均动能增大，活化分子百分数增加，反应速率加快。下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化剂被还原，还原剂被氧化

B.被氧化的元素化合价一定升高

C.氧化还原反应中一定有电子转移

D.反应中若某元素化合价降低，则一定是还原剂答案：C

解析：氧化还原反应的特征是有电子的转移，化合价升高的是被氧化的元素，化合价降低的是被还原的元素，因此选项C正确。下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂

B.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂

C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

D.SO₃+H₂O=H₂SO₄答案：B

解析：B选项为Na₂O₂与HCl反应生成NaCl和H₂O₂，其中H₂O不是氧化剂也不是还原剂，仅作为反应物参与反应。下列物质中，分子间作用力最弱的是

A.水

B.酒精

C.氟化氢

D.氩气答案：D

解析：氩气是单原子分子，没有分子间作用力（范德华力极小），所以分子间作用力最弱。关于钠的性质，下列叙述错误的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应生成NaOH、H₂和热量

C.钠的密度比水小

D.钠的熔点较低，遇水剧烈反应答案：A

解析：钠在空气中燃烧生成的是Na₂O₂而非Na₂O。下列反应中，能体现硫酸的强氧化性的是

A.Fe+H₂SO₄（稀）→FeSO₄+H₂↑

B.Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C.Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

D.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O答案：B

解析：浓硫酸具有强氧化性，能氧化铜生成CuSO₄和SO₂，体现强氧化性。下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.NaCl

B.NaOH

C.Na₂S

D.Na₂CO₃答案：A

解析：AgNO₃溶液与NaCl反应生成AgCl白色沉淀，其他选项未生成白色沉淀。三、物理选择题（14-21题，共48分）一个质点做匀变速直线运动，初速度v₀=2m/s，加速度a=-1m/s²，经时间t=3s后的速度是

A.3m/s

B.-1m/s

C.5m/s

D.-2m/s答案：B

解析：v=v₀+at=2+(-1)×3=-1m/s。某力作用于物体，使物体在水平面上做匀速直线运动，则此力与摩擦力的关系是

A.力小于摩擦力

B.力等于摩擦力

C.力大于摩擦力

D.无法判断答案：B

解析：物体做匀速直线运动时，合外力为零，因此该力与摩擦力大小相等、方向相反。一个物体从某一高度自由下落，落地时的速度为10m/s，则下落的高度为

A.5m

B.10m

C.15m

D.20m答案：A

解析：由v²=2gh，h=v²/(2g)=10²/(2×10)=5m。一个物体受到三个共点力作用处于平衡状态，这三个力的合力为

A.正数

B.负数

C.零

D.无法确定答案：C

解析：处于平衡状态的所有合力为零。某卫星绕地球做匀速圆周运动，其轨道半径为地球半径的2倍，地球表面重力加速度为g，则该卫星的向心加速度为

A.g/2

B.g/4

C.g/8

D.g答案：B

解析：根据万有引力定律和向心加速度公式，a=g×(r/R)²=g×(1/2)²=g/4。下列说法正确的是

A.物体的加速度方向一定与速度变化量的方向相同

B.惯性与物体的速度有关

C.牛顿第一定律揭示了力是改变物体运动状态的原因

D.如果物体所受合力为零，则其动能一定不变答案：ACD

解析：加速度方向与速度变化量方向相同；惯性只与质量有关；牛顿第一定律揭示力是改变物体运动状态的原因；合力为零时，物体做匀速运动，动能不变。在匀强电场中，一个正电荷从电势低处移动到电势高处，电势能的变化是

A.减少

B.增加

C.不变

D.不能确定答案：B

解析：正电荷从电势低处向高处移动，电场力做负功，电势能增加。关于理想变压器，下列说法正确的是

A.原线圈和副线圈的电流与匝数成反比

B.输出功率大于输入功率

C.增加副线圈匝数，原线圈电压升高

D.电流频率与电压频率相同答案：AD

解析：变压器中电流与匝数成反比；输出功率等于输入功率；副线圈匝数增加，原线圈电压不变；电流频率等于电压频率。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）（物理实验题，6分）

在“探究加速度与力、质量的关系”实验中，某同学使用了小车、滑轮、砝码、纸带、打点计时器等器材。实验时，他将小车放在水平木板上，通过细线和滑轮连接质量较小的砝码，并通过打点计时器记录小车运动情况。

（1）若小车质量为M，砝码质量为m，则拉力大小约为________。

A.mg

B.Mg

C.(M+m)g

D.Mg+mg答案：A

解析：拉力大小以砝码重力作为近似，忽略滑轮摩擦等，则拉力F≈mg。（物理实验题，9分）

某同学利用如图所示的实验装置，测量滑动摩擦系数μ。小车质量为m=2kg，砝码质量为M=1kg，放上砝码后小车刚好要做匀速直线运动，然后将砝码拿走，小车以初始速度v₀=3m/s开始滑行，速度随时间变化的图象如图所示。

（1）摩擦力大小为________N。

（2）滑动摩擦系数μ=________。

（3）2秒时小车的速度为________m/s。答案：（1）2；（2）0.2；（3）0.5

解析：（1）当砝码质量为M=1kg时，小车刚好匀速，摩擦力等于拉力，即F=Mg=1×10=10N，但小车质量为2kg，因此摩擦力为2N；（2）f=μmg，μ=f/mg=2/(2×10)=0.1，但摩擦系数计算时应为f=(Mg)/M=10/5=2，故μ=f/(mg)=2/(2×10)=0.1，但实际是2N引力使小车运动，故μ=2/(2×10)=0.1；（3）v=vo+at，a=f/M=10/5=2，v=3-2×1=1，但根据图示因摩擦存在，速度减缓，所以答案为0.5。（物理计算题，12分）

一个物体质量为m=2kg，以初速度v₀=5m/s沿斜面滑下，斜面倾角θ=30°，滑动摩擦系数μ=0.5，斜面长为L=4m。求该物体滑到底端时的动能。答案：18J

解析：由动能定理：Ek=mgLsinθ-μmgLcosθ=2×10×4×0.5-0.5×2×10×4×√3/2=40-20×√3/2=40-10√3≈18J。（物理计算题，20分）

一辆汽车质量为m=1000kg，以初速度v₀=18m/s匀速行驶，此时发动机的功率为P=72kW。汽车突然启动加速，经过时间t=5s后速度达到v=28m/s，求：

（1）汽车的牵引力F；

（2）汽车在加速过程中克服阻力所做的功W；

（3）汽车所受的合力F合；

（4）汽车加速的平均加速度a。答案：（1）F=2400N；（2）W=360000J；（3）F合=4000N；（4）a=2m/s²

解析：（1）匀速行驶时F=f；P=Fv=72000×2=144000W，则F=P/v=72000/18=4000N，匀速时F=f=4000N，但启动加速时阻力不变，合力F合=ma。

（2）W=F×s=4000×9=360000J；

（3）F合=F-f=4000-0=4000N；

（4）v=v₀+at→a=(v-v₀)/t=(28-18)/5=2m/s²。（化学实验题，14分）

某同学欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性差异，设计了一个实验。他取两支试管，分别加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃固体，然后用酒精灯加热。观察到NaHCO₃固体逐渐分解产生气体，而Na₂CO₃固体无明显变化。

（1）写出NaHCO₃受热分解的化学反应方程式；

（2）如何通过实验证明分解得到的是CO₂而不是H₂O；

（3）若在试管中加入少量盐酸，观察到NaHCO₃固体溶解并产生气泡，而Na₂CO₃固体也溶解并产生气泡，这说明了什么？

（4）该实验中，若要提高NaHCO₃的分解速率，可采取哪些措施？答案：（1）2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（2）将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为CO₂；（3）两者都能与酸反应，说明都具有酸性；（4）增加温度、增加酸浓度或减少NaHCO₃颗粒大小等。

解析：（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（2）用澄清石灰水检测气体为CO₂；（3）说明二者都有酸性；（4）通过增大反应条件来加快分解速度。（化学综合题，14分）

已知在25℃时，CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵，HCl的pH=1，浓度为0.1mol/L。

（1）CH₃COOH溶液的pH值与HCl溶液相比如何？

（2）当CH₃COOH溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，产物是什么？

（3）若取0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的NaOH溶液各10mL混合，混合后溶液的pH值为多少？

（4）若CH₃COOH溶液与NaHCO₃溶液混合，是否可能发生反应？写出可能的反应方程式。答案：（1）CH₃COOH的pH大于HCl；（2）产物是CH₃COONa；（3）pH=7.5；（4）可能发生反应，2CH₃COOH+NaHCO₃→Na₂CO₃+2CH₃COOH（错误）应为CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

解析：（1）CH₃COOH是弱酸，HCl是强酸，所以CH₃COOH溶液pH高；（2）两者反应生成乙酸钠；（3）混合后为CH₃COONa溶液，pH≈7.5；（4）CH₃COOH与NaHCO₃反应生成CO₂和水。（化学综合题，15分）

现有一碱性溶液，可能为NaOH、KOH或Ca(OH)₂溶液。实验步骤如下：

（1）取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红；

（2）再加入少量MgSO₄溶液，无明显变化；

（3）加入少量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

（1）判断该溶液可能是什么？

（2）为什么加入MgSO₄无明显变化？

（3）若该溶液为Ca(OH)₂，加入AgNO₃会产生什么现象？写出反应方程式；

（4）若该溶液为KOH，如何用化学方法区分？答案：（1）KOH；（2）KOH与MgSO₄反应生成Mg(OH)₂（白色），但未观察到；（3）Ca(OH)₂与AgNO₃反应生成Ag₂O（黑色）；（4）加入BaCl₂，Ca(OH)₂溶液生成CaCl₂和白色沉淀。

解析：（1）可溶性强碱；（2）KOH与MgSO₄可生成Mg(OH)₂；（3）Ca(OH)₂与AgNO₃反应生成黑色Ag₂O沉淀；（4）通过加BaCl₂后生成不同沉淀可区分。（生物实验题，10分）

某同学使用洋葱根尖细胞进行有丝分裂实验，观察到有丝分裂各时期的细胞形态。

（1）若他观察到细胞中染色体排列在赤道板上，说明处于哪个时期？

（2）在显微镜下，他如何判断细胞是否处于间期？

（3）若他涂抹的细胞死亡，是否还能观察到分裂过程？

（4）如何提高实验观察效果？答案：（1）中期；（2）细胞形态正常，无染色体排列；（3）不能；（4）选用新鲜根尖细胞，固定液浓度适当，染色时间合适。

解析：（1）中期为染色体排列赤道板；（2）间期细胞形态正常，核膜存在；（3）死亡细胞不会进行分裂；（4）实验条件控制是关键。（生物综合题，9分）

某植物细胞光合作用速率与CO₂浓度之间的关系如图所示。

（1）低浓度CO₂条件下，光合作用速率主要受什么因素影响？

（2）当CO₂浓度超过某一阈值后，光合作用速率不再增加，这说明了什么？

（3）若图中曲线表示的是温度对光合速率的影响，解释为何在高温下光合速率下降。答案：（1）光反应；（2）受酶活性限制；（3）高温导致酶活性降低甚至变性。

解析：（1）低浓度CO₂主要限制光反应中的暗反应；（2）CO₂浓度过高时，光反应受限；（3）酶在高温下失去活性。（生物综合题，10分）

某生物体的基因型为AaBb（两对等位基因独立遗传），形成配子时，遵循基因分离定律和自由组合定律，试回答：

（1）该生物体可形成多少种配子？

（2）若进行自交，后代中显性性状与隐性性状的比例为多少？

（3）若进行测交，后代中隐性性状个体占多少？

（4）如果两对等位基因位于同一对染色体上，是否符合基因自由组合定律？答案：（1）4种；（2）9:7；（3）1/4；（4）不符合。

解析：两对等位基因分离并在形成配子时自由组合，故（1）4种，（2）9:7，（3）隐性性状为aabb，占1/4，（4）若为连锁基因，则不自由组合。（生物综合题，10分）

在某生态系统中，生产者储存的能量是1000kJ，消费者获得的能量为200kJ，分解者获得的能量为150kJ。

（1）写出能量流动的公式表达式；

（2）计算能量传递效率；

（3）若该生态系统的生产者为草，分解者为细菌，某次污染后草的产量减少，说明生态系统可能受到什么干扰？

（4）如何提高生态系统的稳定性？答案：（1）E₁→E₂→E₃；（2）20%；（3）生态失衡；（4）增加生物多样性，保护栖息地。

解析：（1）能量流动为生产者→消费者→分解者；（2）200/1000×100%=20%；（3）草产量减少可能来自污染；（4）生物多样性和栖息地保护是稳定性的基础。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

（1）一定质量的理想气体在等压变化过程中，体积与温度的关系为________。

A.正比

B.反比

C.与温度无关

D.不确定（2）一杯水中有2个水分子，则它们之间的分子作用力为________。

A.0

B.大于0

C.小于0

D.无法判断（3）一定质量的水由液态变为气态，其内部势能如何变化？

A.减少

B.增加

C.不变

D.无法判断（4）在气压计中，当大气压强升高时，管内液柱高度如何变化？

A.升高

B.降低

C.不变

D.无法判断（5）一定质量的理想气体放在一个绝热容器中，温度升高，说明其________。

A.收到外界做功

B.释放热量

C.内能增加

D.外界做功答案：（1）A；（2）B；（3）B；（4）B；（5）C

解析：（1）等压变化时，V与T成正比；（2）水分子之间存在引力；（3）水分子间距变大，势能增加；（4）大气压强越高，液柱越高；（5）温度升高，内能增加。【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）氢原子核外电子的运动状态由哪几个量子数确定？

A.n、l

B.n、l、m

C.n、m、s

D.n、l、m、s（2）下列元素原子半径最大的是

A.F

B.O

C.S

D.Cl（3）SO₂分子的中心原子周围有几个孤对电子？

A.0

B.1

C.2

D.3（4）下列物质中，属于极性分子的是

A.CO₂

B.CH₄

C.H₂O

D.CCl₄（5）强酸、强碱一般属于哪类物质？

A.共价化合物

B.离子化合物

C.分子晶体

D.金属晶体答案：（1）B；（2）C；（3）C；（4）C；（5）B

解析：（1）n、l、m定义电子运动状态；（2）硫原子半径最大；（3）SO₂分子中心硫原子孤对电子为2；（4）水分子为极性；（5）离子化合物易电离，属强酸强碱。【生物-选修1：生物技术实践】（15分）

（1）下列属于微生物在发酵中起作用的是

A.乳酸菌用于酸奶制