（二调）吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第二次调研测试化学试卷（含答案）

吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第二次调研测试化学试题 2026.01说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5Ca40Ti48Ba137一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读错误的是A.“嫦娥六号”月壤采样器使用碳化硅增强铝基材料，其中碳化硅是新型无机非金属材料B.“DF——5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C₂H₈N₂与N₂O₄反应时，偏二甲肼作氧化剂C.“奋斗者”号深潜器使用锂离子电池，放电时能量转换主要形式为化学能转化为电能D.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+H2A.NaHCO₃的俗名:纯碱、苏打 B.NH₄Cl的电子式为:-CI-C.22gCO₂中含电子数为:11NA D.溶解度：NaHC3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NAB.0.1mol1,2-二(三氯甲硅基)乙烷()中含有的共价键数为0.9NAC.pH=2的H₂SO₄溶液中H⁺的数目为0.01NAD.已知H₂的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol,当放热57.16kJ时,H₂(g)燃烧生成H₂O(g)的数目是0.2NA4.下列离子方程式正确的是A.向H218O中投入Na₂B.向漂白粉溶液中通入少量SOC.向FeI₂溶液中通入过量CD.向BaHCO32溶液中滴入NaHSO₄溶液使B高三化学试题第1页(共8页)5.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。氧化型/还原型Cl₂/Cl⁻I₂/I⁻Fe³⁺/Fe²⁺Sn⁴⁺/Sn²⁺MnO₄⁻/Mn²⁺电极电势(E/V)1.360.540.770.151.51根据表格数据分析，下列说法正确的是A.还原性：FB.氧化性：SC.向SnCl2溶液中滴加I₂溶液，能发生反应D.向酸性KMnO₄溶液中滴加SnCl2溶液，只有6.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：下列说法错误的是A.X存在顺反异构体B.Z能使酸性KMnO₄溶液褪色C.X分子中最多有9个碳原子共面D.Z在浓硫酸加热条件下能发生消去反应7.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是A.NO₂和NO都是氮的氧化物,NO₂可以被NaOH溶液吸收,NO也可以被NaOH溶液吸收B.NaHCOC.已知卤素单质的化学性质相似，均能与水发生反应，如Cl2+D.C4H8Cl2有8.化合物WV4YZX42是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的MA.简单离子半径：Y＜XB.Y的氧化物为两性氧化物C.Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂D.W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤高三化学试题第2页(共8页)9.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是选项物质组成或性质分离提纯方法A蛋白质能水解用饱和NH₄₂SO₄BCCl₄难溶于水、比水易溶解I₂用CCl₄萃取碘水中的I₂C乙醚与青蒿素组成元素相同用乙醚提取青蒿素D汽油、柴油密度不同通过分馏从石油中获得汽油、柴油10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.铁制镀件上镀铜B.测定醋酸的浓度C.探究温度对化学平衡的影响D.检验乙醇脱水生成乙烯11.下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是A.CuCl₂溶液存在平衡:CuH2O4B.向水溶液平衡体系FeCl3+3KSCN⇌FeC.密闭容器中存在如下平衡：2NOD.分别向两支装有1mL0.05mol/LKMnO₄溶液的试管中滴加1mL0.05mol/L和1mL0.02mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快12.1,2-丙二醇CHA.解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高B.1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应C.从能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最快D.脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定高三化学试题第3页(共8页)13.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x＜A.LixCoB.产生标准状况下5.6LO2时，理论上可转化11C.再锂化过程中，SO42-D.电解过程中，阳极附近溶液pH降低14.从某钒矿石(主要成分为V2O5、已知：①H2A②酸浸的温度应控制在80下列说法错误的是A.“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率B.“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止VOC.“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D.试剂a的作用是氧化V15.常温下,向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中下列说法正确的是A.L₁直线代表-lgcAg+和B.向M点所示的混合溶液中加入.AgNO3固体，C常温下，AgAc饱和溶液中cD.当同时生成AgAc和.AgBrO3时，溶液中高三化学试题第4页(共8页)二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16.(13分)三草酸合铁酸钾K3FeC2回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，为确定硫酸亚铁铵溶液是否反应完全，可取少许静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴(填检验试剂的化学式)溶液，若无明显现象，则说明反应完全。在反应过程中H2O2(2)步骤Ⅰ需控制反应温度为40∘C,(3)步骤Ⅰ中发生的总反应的离子方程式为。(4)步骤Ⅱ需调节溶液pH为4左右，若pH值过低，产品中会混有FeC2O(5)“一系列操作”包括“蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥”，洗涤操作中所用洗涤试剂最合适的是(填标号)。A.草酸钠溶液 B.蒸馏水 C.乙醇 D.KCl溶液(6)可用分光光度法测定Fe3+含量从而测定三草酸合铁酸钾纯度。已知Fe3+吸光度(A)与Fe3+在一定浓度范围内的关系如下图所示。称取样品0.20g，加水溶解，适当操作将溶液中Fe(Ⅲ)转化为Fe3+,定容至250mL,取2.5mL,定容至50mL高三化学试题第5页(共8页)17.(14分)钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO2,含少量Fe已知：常温下，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。相关离子TiO²⁺Fe²⁺Fe³⁺开始沉淀的pH0.56.31.5完全沉淀的pH2.58.32.8回答下列问题：1BaTiOC2(2)为提高酸浸率，可采取的措施是(任写一点即可)。(3)浸渣的主要成分是(填化学式)。(4)“酸浸”时，其他条件相同，1h内钛浸出率与温度关系如图所示。图中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是。(5)“还原”时的离子方程式为。(6)“调pH”范围为。(7)将气体R依次通入甲(无水CuSO₄)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热CuO)中，观察到乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中固体变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为。(8)利用Fe³⁺将浅紫色Ti³⁺氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1将TiO²⁺转化为Ti³⁺);过滤，洗涤滤渣2~3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000mol/LFeCl₃溶液滴定；当滴入最后半滴标准液时，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液18.50mL。则钛酸钡样品的纯度为。高三化学试题第6页(共8页)18.(14分)环氧乙烷(C₂H₄O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。(1)以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：C这种生产工艺的原子利用率为(结果保留三位有效数字)。已知：原子利用率=(期望产物的总质量÷生成物的总质量)×100%(2)现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：III.C2H4利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程，△H4=_.(用含△H₁、△H₂、△(3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为v正=k正⋅p2C2H4⋅pO2、v逆、=k逆⋅p(4)以Ag为催化剂合成C₂H₄O的反应机理如下：Ⅲ:AgsI快V:C2H4g①结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有(填标号)。A.恒容条件下，通入惰性气体 B.适当升高温度C.减小压强 D.增大(O2②加入1，2-二氯乙烷会发生反应：2Clg+2Ag+O-s→2AgCl1，2-二氯乙烷浓度增大使C2H4高三化学试题第7页(共8页)19.(14分)物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下：已知：R1CHO+回答下列问题：(1)物质E中手性碳原子的个数为个，物质E中所含碳原子的杂化方式为。(2)用系统命名法为物质A命名，其化学名称是。(3)B的结构简式为。(4)C中能与Na2C(5)D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为。(6)已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为。命题、校对：高三化学核心组高三化学试题第8页(共8页)吉林市普通中学2025——2026学年度高三年级第二次调研测试化学答案和评分标准阅卷时间：请各位老师在1月19日10∶00前完成阅卷，辛苦啦！一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分)12345678BCADCDDC9101112131415BCADADB二、非选择题(4道题，共55分)16.(13分)1K3FeCN6生成的Fe3+会催化H2(2)低于40∘C反应速度较慢(1分)高于40℃时H₂O₂32Fe2++H2O(4)pH越低,Fe3+氧化性越强，Fe3+氧化HC2O4-生成FeC2O(5)C(2分)(6)73.65或73.7(2分,多写%不扣分)17.(14分)(1)+4或4(1分)(2)适当加热、搅拌、将固体粉碎、适当提高酸的浓度(1分)3SiO2、CaS(4)温度升高使Ti0²⁺快速水解，生成固体进入钛渣(2分，划线部分是关键词，各1分，写生成TiOOH52Fe3++SO32-+H2(6)2.5~6.3(2分,写2.5≤pH＜6.3也可以,写2.5＜pH＜6.3给(7)(2分，未配平扣1分，不写条件扣1分)(8)92.5%或0.925(2分,写0.93或93%也可以,其他写法不给分)18.(14分)(1)25.4%(2分，有效数字错误扣1分，写小数不给分，必须是百分数)(2)-12△(3)4(2分)增大(2分)减小(2分)(4)①BD(2分，每个1分，漏选给1分，选多不给分，小写不给分)②浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度，会提高氧气浓度，加快慢反应(反应Ⅲ)的速率，降低Ag