安徽省淮南市谢家集区2024-2025学年高一上学期期中化学试卷及答案

安徽省淮南市谢家集区2024-2025学年高一上学期期中化学试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共30分）1.下列关于分子的叙述中，正确的是（）A.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.分子中原子间的化学键是相对稳定的D.分子只能通过化学反应发生改变2.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.HB.O2C.NaD.S83.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.蒸馏水C.氯化钠溶液D.石灰水4.下列叙述中，正确的是（）A.原子中质子数等于中子数B.原子中核外电子数等于核电荷数C.相对原子质量以碳-12原子质量的1/12为标准D.阳离子的质子数一定大于核外电子数5.下列元素中，位于元素周期表第IA族的是（）A.OB.NaC.AlD.Cl6.下列化学用语中，正确的是（）A.氢原子：H+B.氧离子：OC.氯化镁：MgOD.硫酸根离子：SO4^2-7.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价，在化合物中不可能显正价B.氢元素通常显+1价，在金属氢化物中显-1价C.在化合物中，正负化合价的代数和一定为零D.单质中元素的化合价一定为零8.下列物质中，由原子构成的是（）A.氧气B.氯化钠C.金刚石D.氢氧化钙9.下列关于摩尔的概念叙述中，正确的是（）A.摩尔是物质的质量单位B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质D.1摩尔水的质量是18克/mol10.下列说法中，正确的是（）A.1摩尔的氢气在标准状况下体积约为22.4升B.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积C.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都相等D.1摩尔氧气和1摩尔氮气的质量相等，体积也相等11.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O12.下列化学方程式书写正确的是（）A.铁在氧气中燃烧：2Fe+O2=Fe2O3B.碳酸钙加热分解：CaCO3=CaO+CO2↑C.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HClD.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH13.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部D.实验剩余的药品，应随意丢弃在指定的容器中14.下列关于物质的量浓度叙述中，正确的是（）A.1摩尔/升表示每升溶液中含有1摩尔溶质B.溶液浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比C.将10克NaCl溶解在90克水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.物质的量浓度越大，溶液越浓15.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.化学反应中，化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定是同一种物质D.某元素的化合价升高，该元素一定被氧化二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）16.氢原子核内质子数是，核外电子数是。17.写出下列符号的意义：2H_2SO_4；；Na+。18.硫元素的原子序数为16，其原子中含中子数最多的是种，该种离子的符号是。19.下列物质中，属于单质的是（填字母代号），属于化合物的是（填字母代号）。A.氧气B.干冰C.纯净的氢氧化钠D.氮气20.将2.4克镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是克。该反应中，镁元素的化合价由价变为价。21.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式是，可选用的发生装置是（填字母代号，下同），收集较纯净氧气的方法是。22.氯化钠溶液中含有的阳离子是，阴离子是。写出该溶液中水的电离方程式：。23.一定条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中氧化剂是，还原剂是。24.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的溶液，需要加水g。25.写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：；该反应属于（填“酸碱中和”或“复分解”或“氧化还原”）反应。三、简答题（请将答案写在答题纸上相应位置。每小题4分，共16分）26.写出钠与水的反应化学方程式，并指出其中氧化剂和还原剂。27.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同点。（至少写出两点）28.简述实验室用锌和稀硫酸制取氢气的实验步骤（至少写三步）。29.解释为什么钠保存在煤油中，而钠不能保存在空气中？四、计算题（共14分）30.（6分）现有一定质量分数的盐酸溶液，密度为1.1g/mL。取25mL该盐酸与足量的锌粉反应，生成氢气0.056升（标准状况下）。请计算：（1）反应生成氢气的物质的量是多少摩尔？（2）该盐酸溶液中溶质的物质的量浓度是多少摩尔/升？（3）该盐酸溶液的质量分数是多少？（假设溶液密度变化不大，仍为1.1g/mL）31.（8分）将13.2克由Mg和Al组成的混合粉末，投入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气2.4克。（1）求混合粉末中Mg和Al的质量分别是多少克？（2）求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液密度为1g/mL）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.C2.C3.B4.B5.B6.D7.C8.C9.B10.C11.B12.C13.C14.A15.B二、填空题（请将答案填在横线上）16.1；117.2个硫酸分子；钠离子；带1个单位正电荷的钠离子18.3；S^2-19.AD；BC20.4.8；0；+221.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；向上排空气法22.Na+；Cl-；H2O⇌H++OH-23.CuO；C24.2025.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；复分解三、简答题（请将答案写在答题纸上相应位置）26.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化剂是水，还原剂是钠。27.相同点：都显碱性，都能与酸反应生成盐和水，都能与某些盐溶液反应生成沉淀。不同点：碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强；碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳更剧烈；碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解。28.检查装置气密性；向试管中装入锌粒；向试管中倒入稀硫酸；将试管口连接到集气瓶（或试管口靠近酒精灯火焰）；收集氢气。29.钠化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，且钠的密度比煤油大，沉在煤油底部；钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以钠不能保存在空气中。四、计算题（共14分）30.（6分）（1）解：标准状况下，0.056L氢气的物质的量=0.056L/22.4L/mol=0.0025mol答：生成氢气的物质的量是0.0025摩尔。（2分）（2）解：设盐酸中HCl的物质的量浓度为cmol/L。根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2molHCl1molH22cL0.0025molc=(2*0.0025mol)/2*(25mL/1000mL/L)=0.1mol/L答：该盐酸溶液中溶质的物质的量浓度是0.1摩尔/升。（2分）（3）解：生成0.0025molH2，消耗HCl0.005mol。HCl的摩尔质量为36.5g/mol，质量为0.005mol*36.5g/mol=0.1825g。溶液质量=密度*体积=1.1g/mL*25mL=27.5g。溶质质量分数=(0.1825g/27.5g)*100%≈0.66%（保留两位小数）答：该盐酸溶液的质量分数是0.66%。（2分）31.（8分）（1）解：设混合粉末中Mg的质量为x克，Al的质量为y克。根据题意：x+y=13.2（1）（1分）根据方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑1mol2g1mol24gx0.1mol（2.4g/22.4L/mol）x=2.4g（1分）Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑2mol6g1mol54gy0.1moly=2.7g（1分）答：混合粉末中Mg的质量是2.4克，Al的质量是2.7克。（1分）（2）解：反应后溶液质量=100g+2.4g+2.7g-2.4g=102.7