2026届新高考化学冲刺复习-原电池和化学电源

2026届新高考化学冲刺复习原电池和化学电源【课标指引】

1.能列举出化学能转化为电能的实例,能辨识简单原电池的构成要素,并能分析简单原电池的工作原理。2.能列举常见的化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。考点一原电池的工作原理及应用必备知识•梳理1.原电池及构成条件(1)原电池工作时能量转化形式为_______________________,其反应本质是___________________。下列反应理论上可以设计成原电池的是__________(填字母)。

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;B.KOH和HCl的反应;C.Cu和AgNO3的反应;D.H2和O2的反应化学能转化为电能

氧化还原反应

CD(2)构成条件:下列装置不能构成原电池的是____________(填序号)。

①③④⑤⑥①两种活泼性不同的电极②形成闭合回路（电解质溶液）③能自发进行氧化还原反应CuZn---Zn2+Cu2+Cu2+Zn－2e－=Zn2+氧化反应还原反应负极：阳离子阴离子SO42-发生溶解产生气泡原电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu外电路内电路3.单液原电池工作原理Cu2++2e－=Cu↑正极：电子不下水离子不上岸电子方向：负极→正极电流方向：正极→负极阴离子方向：负极阳离子方向：正极正极电势高，负极电势低正正负负4、双液电池的工作原理（1）正、负极？电极反应？（2）电池总反应？（3）电子移动方向？（4）溶液和盐桥离子移动方向？负极：Zn-2e-=Zn2+

正极：Cu2++2e-=

Cu负极氧化反应正极还原反应Cl-K+①沟通内电路,形成闭合回路；②平衡电荷，使溶液保持电中性。③避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。2、盐桥的作用：Zn+

Cu2+=

Cu

+Zn2+典题5有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属的活动性顺序是(

)A.a>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a>b>d>cC总结：判断原电池正负极方法判断依据负极正极电极材料电子流向电极反应电极现象溶液中离子流向不活泼金属或非金属导体

活泼金属

电子流入

电子流出

还原反应

氧化反应

电极增重或产生气体

电极减轻

阳离子流向正极阴离子流向负极电流流向电流流入

电流流出

典题3分析如图所示的四个原电池装置,结论正确的是(

)A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应为Fe-2e-═Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应为2H++2e-═H2↑B5、电极方程式的书写

请将反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成原电池，负极材料、正极材料，以及电解质溶液分别是什么？写出电极反应式，画出原电池装置图。氧化反应：Fe-2e-

=Fe2＋

故只能用铁做负极还原反应：Cu2＋+2e-

=Cu，故正极材料只需要活泼性比铁弱即可，如：铜、银、石墨等电解质溶液：必须含有Cu2＋，为可溶性铜盐。如:CuSO4溶液、CuCl2溶液建模6.原电池设计

请将反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，负极材料、正极材料，以及电解质溶液分别是什么？写出电极反应式，画出原电池装置图。学以致用负极反应：Fe-2e-

=Fe2＋

故只能用铁做负极正极反应：2Fe3++2e-

=2Fe2+，故正极材料只需要活泼性比铁弱即可，如：铜、银、石墨等电解质溶液：必须含有Fe3+，为可溶性铁盐如:FeCl3溶液1、加快氧化还原反应的速率

构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。例如，在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Cu－Zn微小原电池，加快产生H2的速率。例如，有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。由此可判断出a是负极、b是正极，且金属活动性：a>b。7、原电池原理的应用2、比较金属活动性强弱3、用于金属的防护

将需要保护的金属制品作原电池的

而受到保护。正极考点二化学电源必备知识•梳理1.一次电池（干电池）

碱性锌锰干电池负极反应式:_________________________________;

正极反应式:_________________________________;

总反应:Zn+2MnO2+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2

银锌纽扣电池负极反应式:_________________________________;

正极反应式:_________________________________;

总反应:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2AgZn+2OH--2e-═Zn(OH)2MnO2+H2O+e-═

MnO(OH)+OH-Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2

Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-2.二次电池（蓄电池）铅酸蓄电池是最常见的二次电池,总反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。(1)放电时（原电池）负极反应式:_________________________________;

正极反应式:_________________________________。

放电时,当外电路上有2mole-通过时,溶液中消耗H2SO4______

mol。

(2)充电时（电解池）阴极反应式:_________________________________;

阳极反应式:_________________________________。

充电一段时间电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

2

减小

正接正，负接负阴极连接电源负极，阳极连接电源正极化合价一看：电解质溶液酸性还是碱性二看：是否形成沉淀2.锂电池与锂离子电池(1)锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。工作时金属锂失去电子被氧化为Li+,负极反应均为Li-e-═Li+,负极生成的Li+经过离子导体定向移动到正极。注意非水系！以钻酸锂—石墨锂电池为例：Li1-xCoO2+LixCy

==LiCoO2+6CyLixCy

﹣xe-==Cy+xLi+（氧化反应）正极材料：钴酸锂(LiCoO2)Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2（还原反应）负极材料：嵌锂石墨(LixC6)（2）锂离子电池——资料卡片P99六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯无水溶液放电：Li+由石墨中脱嵌移向正极，嵌入LiCoO2晶体用途：便携式电子设备(智能手机、笔记本电脑等)和交通工具(电动汽车等)5.(2024·广东广州二模)一种锂电池放电时的工作原理如图所示,总反应为2Li+LiNO3

Li2O+LiNO2。该电池以LiNO3-KNO3熔融盐为电解质,Li2O的熔点为1567℃,下列说法正确的是(

)C

6.利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法不正确的是(

)A.该电池若用隔膜,可选用阳离子交换膜B.对废旧的该电池进行“放电处理”,让Li+从石墨烯中脱出有利于回收C.放电时,正极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2D.充电时,电路中每转移1mole-,石墨烯电极质量增加7xgD(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是(

)A.海水起电解质溶液的作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-═2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池B还有氧气和海水中一些金属阳离子Li会和水反应，需要防水钠电池工作原理