2025年大学大一（应用化学）无机化学基础试题及答案

2025年大学大一（应用化学）无机化学基础试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，得失电子总数一定相等4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂5.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化C.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率D.以上说法都正确8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应C.原电池中，电子从正极流向负极D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成9.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，电子从电源的负极流向阴极D.电解池的两极一定是由导电的材料组成10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.元素周期表是学习和研究化学的重要工具11.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子间的强烈的相互作用B.化学键分为离子键、共价键和氢键C.离子键是阴、阳离子通过静电引力形成的D.共价键只存在于共价化合物中12.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热就是反应中放出的热量B.化学反应热的大小与反应物和生成物的能量有关C.化学反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.以上说法都正确13.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快D.加入催化剂，化学反应速率一定加快14.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.改变温度，化学平衡一定发生移动B.改变压强，化学平衡一定发生移动C.增加反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂，化学平衡一定发生移动15.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂16.下列关于原电池电极反应式的书写正确的是（）A.锌铜原电池中，负极反应式为：Zn-2e⁻=Zn²⁺B.锌铜原电池中，正极反应式为：Cu²⁺+2e⁻=CuC.氢氧燃料电池中，负极反应式为：H₂-2e⁻=2H⁺D.以上都正确17.下列关于电解池电极反应式的书写正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极反应式为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H⁺+2e⁻=H₂↑C.电解硫酸铜溶液时，阳极反应式为：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑D.以上都正确18.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化C.元素周期律可以指导人们在化学研究中寻找新的元素和化合物D.以上说法都正确19.下列关于化学键与物质性质的说法正确的是（）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中一定含有离子键和共价键D.共价化合物中一定含有离子键和共价键20.下列关于化学反应热的计算的说法正确的是（）A.根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关B.化学反应热的计算可以通过反应物和生成物的能量变化来计算C.化学反应热的计算可以通过反应物和生成物的键能变化来计算D.以上说法都正确第II卷（非选择题共60分）21.（10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）碳酸钙高温分解（3）氢气与氧气反应（4）氢氧化钠与盐酸反应（5）氯气与水反应22.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。（1）求2min内A的平均反应速率。（2）求平衡时B物质的浓度。（3）求该反应的平衡常数K。23.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。（2）写出盐X的化学式。（3）写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。24.（15分）材料：在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。反应过程中NH₃的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。（1）根据曲线，计算0-2min内N₂的平均反应速率。（2）分析该反应在2min时达到平衡状态的依据。（3）若保持其他条件不变，将容器体积缩小为1L，平衡将如何移动？为什么？25.（15分）材料：某原电池装置如下图所示，其中A、B为电极，电解质溶液为稀硫酸。（1）写出A、B电极的名称及电极反应式。（2）若该原电池工作一段时间后，A电极质量减少了6.5g，求产生氢气的体积（标准状况下）。（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，写出此时A电极的电极反应式，并分析电池工作时溶液中离子浓度的变化情况。答案：1.C2.C3.D4.A5.C6.C7.D8.B9.C10.D11.A12.C13.A14.A15.C16.D17.D18.D19.A20.D21.（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应；（2）CaCO₃CaO+CO₂↑，分解反应；（3）2H₂+O₂2H₂O，化合反应；（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，复分解反应；（5）Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氧化还原反应22.（1）0.3mol/(L·min)；（2）0.8mol/L；（3）0.523.（1）A为碳，B为氮，C为硅，D为氯；（2）NH₄NO₃；（3）SiO₂+2OH⁻=SiO₃²⁻+H₂O24.（1）0.25mol/(L·