2025年中职药品食品检验（质量检测基础）试题及答案

2025年中职药品食品检验（质量检测基础）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确答案的序号填在括号内。1.以下哪种误差不属于系统误差（）A.方法误差B.仪器误差C.偶然误差D.试剂误差2.在分析天平上称取样品，下列数据记录正确的是（）A.0.2500gB.0.25gC.0.250gD.0.2g3.精密度表示（）A.测量值与真实值接近的程度B.测量值与平均值接近的程度C.平行测量值之间接近的程度D.测量值的大小4.下列关于有效数字的说法正确的是（）A.有效数字就是准确数字B.有效数字中最后一位是估计数字C.有效数字位数越多，测量越不准确D.0在有效数字中无意义5.用酸碱滴定法测定某样品含量，其滴定管的读数误差为±0.01mL，若消耗滴定剂20.00mL，则相对误差为（）A.±0.01%B.±0.05%C.±0.1%D.±0.2%6.下列哪种方法可减小偶然误差（）A.对照试验B.空白试验C.多次测量取平均值D.校准仪器7.以下属于化学分析法的是（）A.重量分析法B.电位分析法C.比色法D.色谱分析法8.用重铬酸钾法测定铁含量时，采用的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.二苯胺磺酸钠D.淀粉9.下列物质中，不能作为基准物质的是（）A.重铬酸钾B.碳酸钠C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾10.酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A.滴定突跃范围B.指示剂的变色范围C.滴定剂的浓度D.被测物质的浓度11.用氢氧化钠滴定盐酸，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7B.大于7C.小于7D.不确定12.下列关于氧化还原滴定的说法错误的是（）A.氧化还原反应的速度一般较慢B.氧化还原滴定可用于测定多种物质C.氧化还原滴定中不需要指示剂D.氧化还原反应存在诱导效应13.沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl-时，所用的指示剂是（）A.铬酸钾B.铁铵矾C.荧光黄D.曙红14.重量分析法中，沉淀的类型与聚集速度有关，下列哪种沉淀属于晶形沉淀（）A.氢氧化铁B.硫酸钡C.氢氧化铝D.硫化铅15.下列关于分光光度法的说法正确的是（）A.只能测定有色物质B.测定的是物质对光的吸收程度C.波长范围在红外光区D.不需要光源16.在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=-lgTB.A=lgTC.A=1/TD.A=T17.原子吸收光谱法主要用于测定（）A.金属元素B.非金属元素C.有机化合物D.高分子化合物18.电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.阿仑尼乌斯公式D.范特霍夫方程19.下列哪种仪器可用于电位滴定（）A.酸度计B.分光光度计C.电子天平D.马弗炉20.色谱分析法中，固定相和流动相之间发生多次吸附-解吸过程的是（）A.气相色谱B.液相色谱C.吸附色谱D.分配色谱第II卷（非选择题，共60分）（一）填空题（共10分，每空1分）答题要求：请在每题的横线上填上正确答案。1.分析化学是研究物质的______、______、______及相关理论的一门学科。2.误差按性质可分为______、______和______。3.酸碱滴定中，常用的强酸有______、______等，强碱有______、______等。4.氧化还原滴定中，常用的氧化剂有______、______等，还原剂有______、______等。5.重量分析法中，沉淀的过滤常采用______和______两种方法。（二）判断题（共10分，每题2分）答题要求：判断下列各题的正误，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。1.系统误差具有重复性、单向性和可测性。（）2.有效数字中，数字1-9都是准确数字，0不是准确数字。（）3.酸碱滴定中，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内。（）4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）5.重量分析法中，沉淀的洗涤次数越多，沉淀越纯净，结果越准确。（）（三）简答题（共20分，每题10分）答题要求：简要回答下列问题。1.简述提高分析结果准确度的方法。2.简述分光光度法的基本原理。（四）计算题（共15分）答题要求：写出详细的计算过程和答案。用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。当加入NaOH溶液19.98mL和20.02mL时，溶液的pH值分别为多少？（已知Kw=1.0×10-14）（五）分析题（共5分）答题要求：分析以下实验现象并回答问题。在进行某药品中钙含量的测定时，采用配位滴定法。取一定量药品样品，加入适量缓冲溶液调节pH值，再加入指示剂，用EDTA标准溶液滴定。滴定过程中发现溶液颜色变化不明显，终点难以判断。请分析可能导致这种现象的原因，并提出解决方法。答案：1.C2.A3.C4.B5.C6.C7.A8.C9.C10.A11.A12.C13.A14.B15.B16.A17.A18.A19.A20.C填空题：1.组成、含量测定方法、结构分析2.系统误差、偶然误差、过失误差3.盐酸、硫酸；氢氧化钠、氢氧化钾4.重铬酸钾、高锰酸钾；硫代硫酸钠、亚铁盐5.倾泻法、过滤法判断题：1.√2.×3.×4.×5.×简答题：1.提高分析结果准确度的方法有：选择合适的分析方法；减小测量误差；消除系统误差，如进行对照试验、空白试验、校准仪器等；增加平行测定次数，减小偶然误差。2.分光光度法的基本原理是：物质对光具有选择性吸收，不同物质对不同波长的光吸收程度不同。当一束单色光通过含有吸光物质的溶液时，光的一部分被吸收，一部分透过溶液，一部分被器皿表面反射。吸光度A与透光率T的关系为A=-lgT。根据朗伯比尔定律，吸光度与溶液浓度和液层厚度成正比，通过测量吸光度可测定物质的含量。计算题：化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)，即0.1000mol/L×20.00mL=0.1000mol/L×V(NaOH)，解得V(NaOH)=20.00mL，此时溶液呈中性，pH=7。当加入NaOH溶液19.98mL时，n(HCl)=0.1000mol/L×20.00mL-0.1000mol/L×19.98mL=0.0002mol，c(H+)=0.0002mol÷(20.00mL+19.98mL)≈5.0×10-5mol/L，pH=-lg(5.0×10-5)≈4.3。当加入NaOH溶液20.02mL时，n(NaOH)=0.1000mol/L×20.02mL-0.1000mol/L×20.00mL=0.0002mol，c(OH-)=0.0002mol÷(20.00mL+20.02mL)≈5.0×10-5mol/L，pOH=-lg(5.0×10-5)≈4.3，pH=14-4.3