2026高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第二章第三节综合检测课件

第三节综合检测第二章分子结构与性质一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(

)C2.下列说法不正确的是(

)

D

3.下列说法正确的是(

)A.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一B.形成氢键会使物质的熔、沸点升高C.由于氢键的存在,冰才能浮在水面上D.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是105°解析A.氢键属于分子间作用力,不属于化学键,故A错误;B.氢键分为分子间氢键和分子内氢键,分子间形成氢键时,物质的熔、沸点升高,分子内形成氢键时,物质的熔、沸点降低,故B错误;C.冰中水分子排列有序,氢键数目增多,体积膨胀,密度减小,所以冰才能浮在水面上,故C正确;D.键角是共价键的键参数,氢键不是共价键,是分子间作用力,所以键角与氢键无关,故D错误。

C4.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势,正确的是(

)A解析A.电负性与非金属性变化规律一致,非金属性:F>Cl>Br,故电负性:F>Cl>Br,A正确;B.卤素最外层电子数均为7个,按照化合价形成规律,最高价为+7价,但F元素无正价,B错误;C.同主族元素的原子半径越小,原子核对核外电子引力越强,越不容易失去电子,第一电离能越大,故第一电离能:F>Cl>Br,C错误;D.卤素单质均为分子构成,且无分子间氢键,故相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,所以熔点:Br2>Cl2>F2,D错误。5.下列说法正确的是(

)A.BF3为含极性键的非极性分子,可推测出NF3也为含极性键的非极性分子B.CH2Cl2为含极性键的非极性分子C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.H2O2是含非极性键的极性分子D解析A.BF3中含有极性键,为平面正三角形,结构对称,分子中正电中心和负电中心重合,为非极性分子;NF3分子为三角锥形结构,正电中心和负电中和不重合,为含极性键的极性分子,A错误;B.CH2Cl2中C—H、C—Cl之间均为极性键,空间构型为四面体形(非正四面体),属于极性分子,B错误;C.H2S为极性分子;而CS2的结构式是S==C==S,仅含极性键,分子空间构型为直线形,结构对称,为非极性分子,C错误;D.H2O2中O—O是非极性键,分子结构不对称,正电中心和负电中心不重合,是极性分子,D正确。6.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的一组是(

)A.CH3Cl、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2解析A.CCl4、CO2分子中共价键都属于极性共价键,分子都是对称结构,属于非极性分子,CH3Cl为四面体结构,由于1个Cl原子的存在,正、负电荷中心不重合,是极性分子,A不符合题意;B.C2H4、C2H2、C6H6均含有碳氢原子形成的极性键,且三者分子正、负电荷中心重合,结构对称,属于非极性分子,B符合题意;C.Cl2、H2、N2均属于单质分子,双原子单质分子均为非极性键形成的非极性分子,C不符合题意;D.NH3分子中的N原子含有1个孤电子对,空间构型为三角锥形,H2O、SO2分子为V形,三者均含有极性键,由于孤电子对的存在,三者正、负电荷中心均不重合,属于极性分子,D不符合题意。

B7.下列说法不正确的是(

)

B8.下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是(

)A.温度升高时,“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂,使冰面变滑B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中,水分子间形成的氢键比固态冰中少D.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解

D解析A.温度升高时,从图中可以看出,“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂,从而使冰面变滑,A正确;B.从图中看出,第一层固态冰中,水分子之间通过形成分子间氢键形成空间网状结构,B正确;C.对比固态冰和“准液体”可知,第二层“准液体”中,水分子间形成的氢键比固态冰中少,C正确;D.水分子的稳定性与氢键无关,O的非金属性强,导致H—O稳定,高温下也很难分解,D错误。9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.元素W处于周期表第二周期第ⅡA族B.元素的第一电离能:I1(X)<I1(Y)C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强D.化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键B解析X最低负价是-2,没有正化合价,故X为O元素;Y的化合价为+5、-3价,且原子半径大于O,故Y为N元素;Z的最高正价为+7价、最低价-1,则Z为Cl元素;W的化合价为+2、无负价,则为金属元素,故W为Mg元素。A.W为Mg,处于周期表第三周期第ⅡA族,A错误;B.同周期从左向右第一电离能呈增大趋势,但N的2p电子半满为稳定结构难失去电子,则第一电离能:I1(X)<I1(Y),B正确;C.同周期从左到右非金属性增强,气态氢化物的热稳定性增加,则X>Y,C错误;D.化合物WZ2是MgCl2,只有离子键,D错误。10.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是(

)①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④物质中一定存在化学键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥冰的密度比水小,是因为水分子之间存在氢键⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

B解析①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物,①错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定形成离子键,H原子和第ⅦA族原子化合时,形成共价键,②错误;③由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐,③错误;④物质中不一定存在化学键,如稀有气体单质是由单原子构成的分子,其中不存在化学键,④错误;⑤只要含有离子键的化合物,就一定是离子化合物,⑤正确;⑥结冰时,水分子由于氢键有固定取向,分子排列更加规则,导致体积变大,密度变小,因此冰的密度比水小,是因为水分子之间存在氢键,⑥正确;⑦CO2溶于水,一部分CO2与水反应生成H2CO3,有共价键的断裂和生成,⑦错误;⑧纯碱(Na2CO3)和烧碱(NaOH)都是离子化合物,熔化时克服的化学键都是离子键,⑧正确;综上,⑤⑥⑧共3个正确,答案选B。11.氢键对生命活动具有重要意义,DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是(

)A.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强B.鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp3C.氢键的作用能较小,在DNA解旋和复制时容易破坏和形成D.羊毛织品水洗后变形与氢键有关

B解析A.鸟嘌呤与胞嘧啶之间有三个氢键,腺嘌呤与胸腺嘧啶之间有两个氢键,鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用更强,故A正确;B.由鸟嘌呤结构可知,2号N原子有2个σ键和1个孤电子对,所以杂化方式为sp2,故B错误;C.氢键的强度小,在DNA解旋和复制时断裂和形成,故C正确;D.羊毛织品中主要成分为蛋白质,蛋白质中含有大量氢键,水洗时会破坏其中部分氢键,使得织品变形,故D正确。二、非选择题(共2个小题)12.氧是地壳中含量最多的元素,氮是空气中含量最多的元素。O—H氢键范德华力_________________________________________________________________。

(3)N、P、As都属于第ⅤA族元素,形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为________>________>________。(填分子式)

(4)如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔,能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

NH3AsH3PH3c

13.氮、磷是植物生长所需的重要元素,回答下列问题。(1)下列N原子电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是____________________________。

A<C<B<D解析(1)电子能量1s<2s<2p,则2p轨道上电子越多,1s轨道上电子越少,其能量越高,则能量由低到高的顺序是A<C<B<D;(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物,分子中N的杂化类型是________,羟胺易溶于水,其主要原因是_________________________________________________________。sp3羟胺分子与水分子均为极性分子,分子间都能形成氢键

Hn+2PnO3n+112725(4)N和Cl只能形成NCl3,而P和Cl除能形成PCl3外,还能形成PCl5,原因为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

N原子半径比P小,L层无d轨道,不能发生sp