2026高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第三章规范答题(七)　晶体类型的判断和性质比较课件

规范答题(七)晶体类型的判断和性质比较第三章晶体结构与性质1.下表是几种物质的熔、沸点数据:(1)根据表中数据分析,同周期金属元素的氯化物的晶体类型是否相同:______________________________________________________________。

(2)单质B和SiCl4熔化时克服的作用力是否相同:______________________________________________________________________________________。

不一定相同,NaCl和MgCl2均属于离子晶体,而AlCl3属于分子晶体名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180682300沸点/℃14651418160572500

不相同单质B属于共价晶体,熔化时破坏共价键;SiCl4属于分子晶体,熔化时破坏分子间作用力

的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是________________________________________________________________。

分子晶体

苯胺形成分子间氢键,而甲苯分子间只有范德华力,氢键强于范德华力

3.[C(NH2)3][SO3F]是一种新型的紫外非线性晶体材料。回答下列问题:F(1)组成[C(NH2)3][SO3F]的所有元素中,电负性最大的是________,基态原子p轨道为半充满的元素是________。(填元素符号)

(2)[C(NH2)3]+中碳原子形成σ键的轨道重叠方式为________(填标号)。

其中碳原子的杂化类型为________。碳原子杂化方式与[C(NH2)3]+中的碳相同,且只含有一个碳原子的有机物结构简式为______________。(写出两个)

(3)[C(NH2)3][SO3F]的晶体类型为________,[SO3F]-的空间构型为__________。NAsp2杂化HCHO,HCOOH离子晶体四面体形

4.(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性,其结构片段如图:(1)(SN)x中N原子的杂化方式是________,(SN)x的晶体类型是_______________。(2)S2Cl2的结构式为____________________________。

sp2分子晶体Cl—S—S—Cl解析(1)由结构片段可知氮原子形成一个双键和一个单键,有一个孤电子,所以价层电子对数是3,杂化方式是sp2,(SN)x的晶体中没有空间网状结构只存在共价键,所以是分子晶体;(2)S2Cl2的结构中硫原子形成两个共价键,氯原子形成一个共价键,结构式为Cl—S—S—Cl。5.下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点。分析并归纳其中的规律,回答下列问题:(1)卤化钠的晶体类型是________,卤化硅的晶体类型是________________。

离子晶体NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点℃-90.270.45.2120.5分子晶体(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)四种卤化硅的熔点变化规律是__________________________________________,

产生这种变化规律的原因是____________________________________________________________________________________________________。

(4)四种卤化钠的熔点变化规律是__________________________________________,

产生这种变化规律的原因是_____________________________________________。卤化钠是离子晶体,卤化硅是分子晶体,前者熔化时破坏的是离子键,后者熔化时破坏的是分子间作用力,而离子键的强度要远大于分子间作用力随卤化硅的相对分子质量的增大,熔点越来越高

组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强

随卤化钠中卤素离子半径的增大,熔点越来越低随着卤素离子半径的增大,离子键越来越弱解析根据构成晶体的微粒分析晶体类型,再结合晶体中微粒间的作用力比较熔点。(1)卤化钠是由卤素离子与钠离子形成的离子化合物,属于离子晶体;卤化硅晶体是由卤化硅分子通过分子间作用力形成的,属于分子晶体;(2)一般离子晶体的熔点比分子晶体的高,因为卤化钠为离子晶体,卤化硅为分