2026届高三化学二轮复习课件：板块Ⅰ　化学物质及其变化　专题二　常见无机物的性质、转化及微流程

第一部分热点专题突破板块Ⅰ

化学物质及其变化专题二常见无机物的性质、转化及微流程热点一常见无机物的性质与用途热点二常见无机物的转化与应用目录CONTENTS专题突破练（二）常见无机物的性质、转化及微

流程热点三无机化工微流程热点一常见无机物的性质与用途真题导航高考必备模拟突破1.(2025·山东卷)化学应用体现在生活的方方面面,下列用法不合理的是(

)A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂解析

明矾中Al3+水解形成的Al(OH)3胶体可吸附黄河水中的悬浮物,从而达到净水的目的,A不符合题意;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性,会破坏蚕丝的蛋白质结构,故B符合题意;水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等,其均可溶于食醋,故C不符合题意;小苏打即NaHCO3,其可与酸反应且受热易分解出CO2,故可用作糕点膨松剂,D不符合题意。B2.(2024·山东卷)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是(

)A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性C解析

A.SO2是酸性氧化物,石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性,吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性,A正确;B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,发生的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,体现了Fe3+的氧化性,B正确;C.制作豆腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO4难溶性无关,C错误;D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合,体现了NH3的配位性,D正确。3.(2024·黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(

)A.用过氧碳酸钠漂白衣物:Na2CO4具有较强氧化性B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲:乙醇受热易挥发C.用柠檬酸去除水垢:柠檬酸酸性强于碳酸D.用碱液清洗厨房油污:油脂可碱性水解B解析

过氧碳酸钠结构中的过氧键有较强的氧化性,可以漂白衣物,A正确;酒曲中含有酵母菌,高温可使酵母菌失活,故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲,B错误;水垢的主要成分为碳酸钙,柠檬酸可以去除水垢说明柠檬酸的酸性比碳酸的强,C正确;油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸盐,故可以用碱液清洗厨房油污,D正确。高考热点:高考对元素及其化合物性质应用的考查主要集中两大主题:(1)物质的性质与用途,主要考查常见元素及其化合物的性质及相关用途关系的辨析,内容紧扣教材,强调学以致用,一般难度较小。(2)元素及其化合物的性质验证或探究主要涉及课标要求性质实验。1.常见金属及其化合物的性质与用途序号重要性质主要用途(1)NaHCO3受热分解生成CO2,能与盐酸发生反应用于焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(2)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(3)Na2O2与CO2、H2O(g)反应生成O2用作呼吸面具或潜航器的供氧剂序号重要性质主要用途(4)铝具有较强的还原性,能发生铝热反应用于焊接钢轨、冶炼不活泼的金属(5)Al(OH)3是两性氢氧化物用作胃酸中和剂(6)镁铝合金的密度小、强度大用于制造高铁车厢、航空航天器等(7)铁粉具有还原性用作食品包装袋内的抗氧化剂(或双吸剂)(8)FeCl3溶液可氧化Cu生成CuCl2用FeCl3溶液蚀刻印刷铜质电路板(9)Fe2O3是红棕色粉末,俗称铁红常用作油漆、涂料、油墨等红色颜料序号重要性质主要用途(10)K2FeO4具有强氧化性,其被还原生成的Fe3+易水解得到Fe(OH)3胶体常用作杀菌消毒剂和净水剂(11)BaSO4难溶于水和酸,X射线不能透过在医疗上用作“钡餐”2.常见非金属及其化合物的性质与用途序号重要性质主要用途(1)SiO2导光性能强、抗干扰性能好用于生产光导纤维(2)二氧化硫与O2反应用作葡萄酒中的杀菌剂和抗氧化剂(3)二氧化硫具有漂白性常用于漂白纸浆、毛、丝等(4)浓硫酸具有吸水性常用作干燥剂(干燥中性、酸性气体)(5)液氨、固态CO2(干冰)汽化时吸收大量的热常用作制冷剂(6)次氯酸盐(如NaClO等)具有强氧化性用于漂白棉、麻、纸张等,或用作杀菌消毒剂(7)氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应用氢氟酸刻蚀玻璃1.(2025·黑龙江模拟)钠及其化合物在生活中有重要的应用,下列说法正确的是(

)A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似,能生成Na2SO3和O2B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂,属于化学变化C解析

Na2O2有氧化性,SO2有还原性,二者反应生成Na2SO4,没有O2生成,A错误;饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会产生沉淀,不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3,B错误;金属钠投入饱和氯化钠溶液中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,饱和NaCl溶液变为过饱和溶液,会有氯化钠固体析出,则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成,C正确;物质的三态变化没有新物质生成,属于物理变化,D错误。2.(2025·湖北九师联盟高三质检)下列关于元素及其化合物性质的说法错误的是(

)A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟B.SO2Cl2与H2O反应生成两种强酸C.高温下C与SiO2反应可制备粗硅D.常温下铝不与空气中的氧气发生反应解析

Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟(CuCl2),A正确;SO2Cl2与H2O反应生成H2SO4和HCl,B正确;高温下C与SiO2反应生成粗硅和CO,C正确;常温下Al能与O2反应生成氧化铝,D错误。D3.(2025·湖南岳阳模拟)物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是(

)A.Na2O2能吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的CuC.Al(OH)3呈弱碱性,可用于治疗胃酸过多D.液氨汽化需要吸收大量的热,可用作制冷剂B解析

FeCl3溶液有强氧化性,可用于腐蚀电路板上的Cu,与其溶液呈酸性无关,B错误。4.(2025·浙江1月选考)化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是(

)A.ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.聚丙烯是高分子材料,可用作吸水剂C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于除油污D.硬铝密度小、强度高,抗腐蚀能力强,可用作飞机材料B解析

A项,ClO2具有强氧化性,能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,A正确;B项,聚丙烯属于有机合成高分子材料,不含有亲水基团,不能用作吸水剂,B错误;C项,油污可以在碱性环境下水解,Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解,使溶液呈碱性,因此可用于除油污,C正确;D项,硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性,其表面会形成致密的氧化膜,抗腐蚀性强,因此可用作航空材料,D正确。5.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是(

)D选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将SO2通入石蕊溶液,石蕊先变红,再褪色SO2既有酸性,又有漂白性B制备SO2常用70%的硫酸,很少用浓硫酸SO2具有强还原性,浓硫酸具有强氧化性C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色SO2具有漂白性D用NaOH溶液吸收SO2尾气SO2是酸性氧化物解析

A.SO2只能使石蕊溶液变红,不会使之褪色,A选项错误;B.浓硫酸虽有氧化性,但浓硫酸不能氧化SO2;不用浓硫酸制备SO2,是因为反应速率太慢,B选项错误;C.SO2使酸性高锰酸钾褪色,体现了SO2的还原性,C选项错误;D.SO2有毒且有酸性,用NaOH对其进行尾气处理,D选项正确。热点二常见无机物的转化与应用真题导航高考必备模拟突破1.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是(

)A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色

C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3B2.(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中,固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体,常用作钡餐。下列叙述错误的是(

)A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高B.D为可溶于水的有毒物质C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液A解析

固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则C为NH3,G是强酸,则E是NO,F是NO2,G是HNO3;H是白色固体,常用作钡餐,H是BaSO4,D是BaCl2,A和B分别是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O,C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl,则A是NH4Cl,B是Ba(OH)2·8H2O。A.在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl),铵根浓度增大,抑制了NH3·H2O的电离,OH-浓度减小,溶液pH减小,A错误;B.D(BaCl2)易溶于水,溶于水电离出Ba2+,钡是重金属,有毒,B正确;C.F(NO2)与水反应生成强酸硝酸,故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨,C正确;D.G是HNO3,常温下浓HNO3将Fe钝化,故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸,D正确。3.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(

)D选项甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2解析

氯气和水反应生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A项错误;SO2和水反应生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B项错误;Fe2O3难溶于水,不与水反应,不能直接生成Fe(OH)3,C项错误;CO2和H2O反应生成H2CO3,H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2,D项正确。高考热点:元素化合物知识是中学化学的重要组成部分,很多化学基本原理都是建立在元素化合物知识的基础上,自主命题试卷中,出现了单独考查元素及其化合物的性质、应用的题目,主要涉及中学化学常见金属、非金属单质及其化合物性质、用途、转化及制备等必备知识。此类试题考查能力层次较低,要求学生在熟练掌握教材知识的基础上进行适当的迁移应用,主要考查学生的逻辑推理与论证、知识迁移能力。一、常见金属及其化合物的转化与应用1.钠及其化合物

“价—类”二维图转化关系“价—类”二维图转化关系2.铝及其化合物3.铁及其重要化合物“价—类”二维图转化关系二、常见非金属及其化合物的转化与应用1.氯及其重要化合物2.硫及其重要化合物3.氮及其重要化合物1.(2025·湖北二模)化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是(

)A.向1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加1mol·L-1稀盐酸,刚开始没有明显现象,后产生气体B.向2%AgNO3溶液中滴加2%氨水,先产生沉淀,后沉淀溶解C.向蓝色石蕊试纸上滴加氯水,试纸先变为红色,后迅速褪色D.向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸,实验现象不同C

2.(2025·八省联考内蒙古卷)下列有关物质的工业制备反应正确的是(

)C3.有关金属冶炼或其原理的说法正确的是(

)B解析

A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解氯化镁溶液无法得到Mg,A错误;B.工业上常用电解熔融Al2O3的方式冶炼金属铝,且加入冰晶石作助熔剂,B正确;C.铝热法炼铁,根据反应方程式可知,反应物和生成物都是固体,反应物刚好完全反应,反应后固体质量不变,C错误;D.火法炼铜,该反应中Cu2S中的Cu得电子化合价降低作氧化剂,Cu2S中的S失电子化合价升高作还原剂,因此Cu2S既是氧化剂也是还原剂,D错误。4.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化,也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系C5.类比推理是化学中常用的思维方法,下列类比合理的是(

)A选项已知类比A在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色在焰色试验中K2CO3的火焰颜色也为紫色BCO2是酸性氧化物,可与水反应SiO2也是酸性氧化物,也可与水反应C25℃时溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)225℃时溶解度:Na2CO3<NaHCO3D向MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液生成Al(OH)3解析

在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色,在焰色试验中K2CO3的火焰颜色也为紫色,都是钾元素的焰色,A正确;CO2是酸性氧化物,SiO2也是酸性氧化物,均能与碱反应生成盐和水,但是SiO2不溶于水,也不与水反应,B错误;25

℃时溶解度:Na2CO3(21.5

g)>NaHCO3(9.6

g),C错误;向MgCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成Mg(OH)2,向AlCl3溶液加入少量氢氧化钠溶液生成Al(OH)3,氢氧化钠溶液过量时,沉淀溶解,生成四羟基合铝酸钠,D错误。热点三无机化工微流程真题导航高考必备模拟突破1.(2025·山东卷)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物,实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素,流程如下。

已知:Fe2(C2O4)3能溶于水;Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。下列说法错误的是(

)A.试剂X可选用Fe粉B.试剂Y可选用盐酸C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中D.“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少A2.(2025·黑吉辽内蒙古卷)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素,流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=10-20.4,下列说法错误的是(

)A.硫酸用作催化剂和浸取剂B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生C.“浸出”时,3种金属元素均被还原D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4C解析

“浸出”过程中硫酸可作催化剂催化稻草中的纤维素水解生成葡萄糖,还可作浸取剂与金属氧化物反应得到含金属离子的溶液,A正确;该流程中所用生物质为稻草,而稻草来源广泛且可再生,故B正确;结合“浸出”后的操作及产物可知,“浸出”时MnO2被葡萄糖还原为Mn2+,Co3O4被还原为Co2+,Fe2O3转化为Fe3+,Fe的化合价不变,故Fe未被还原,C错误;“沉钴”后的上层清液为CoS的饱和溶液,存在c(Co2+)·c(S2-)=Ksp(CoS)=10-20.4,D正确。3.(2024·福建卷)从废线路板(主要成分为铜,含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下:

C

高考热点:试题以工业生产、污染物处理中物质的转化为素材,考查学生对元素化合物的性质、化学实验的基本操作和化学基本概念等知识的掌握程度。此类试题以物质转化的工艺流程为载体,在相对陌生、简单的情景下,考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。预测解答无机化工微流程题的策略(1)试剂线:分清各步加入试剂的作用,一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。(2)操作线:分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。(3)杂质线:分清各步去除杂质的种类,杂质的去除顺序、方法及条件等。(4)产品线:工艺流程主线,关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法,实质是目标元素及其化合物的转化。1.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是(

)BB.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收下列说法不正确的是(

)A.SO2在反应中表现还原性 B.试剂①可用饱和NaCl溶液C.操作②是加水稀释,过滤 D.步骤③发生氧化还原反应(1)D

3.(2024·贵州卷)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国1/3以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究,开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下:下列说法正确的是(

)A.“气体”主要成分是H2S,“溶液1”的主要溶质是Na2SB.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应D.“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱,以提高纯度B解析

根据原子守恒可知,BaS溶液与盐酸反应生成的气体为H2S,酸化后的溶液中含有BaCl2、HCl等,加入过量NaOH后,生成氯化钠、氢氧化钡,则“溶液1”中溶质主要为氯化钠、氢氧化钠,A错误;经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可从溶液中得到Ba(OH)2·8H2O,B正确;根据化合物中元素正负化合价代数和为零可知,Ti(OC4H9)4中Ti的化合价为+4,则“合成反应”中生成BaTiO3的反应各元素化合价未发生变化,该反应是非氧化还原反应,C错误;残留的碱为Ba(OH)2,H2SO4与Ba(OH)2反应会产生BaSO4沉淀,降低BaTiO3的纯度,D错误。4.(2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下:

C

专题突破练(二)常见无机物的性质、转化及微流程1.下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是(

)A.Na2O2属于碱性氧化物,可用于制备少量氧气B.NaClO有强氧化性,可用于对环境消毒C.Na2CO3溶液显碱性,可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污D.Na2SO3具有还原性,可用于吸收含SO2的尾气B解析

过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,不是碱性氧化物,A错误;次氯酸钠具有强氧化性,能够使蛋白质变性,可用于对环境消毒,B正确;Na2CO3的水溶液呈碱性,有利于油脂的水解,但是不能去除矿物油(如煤油、柴油)的油污,C错误;Na2SO3可用于吸收含SO2的尾气,发生反应:Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,该反应是非氧化还原反应,D错误。2.下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.N2的化学性质稳定,可用于金属焊接保护B.H2O2具有还原性,可用于处理含氰废水C.FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀覆铜板D.Na2CO3溶液显碱性,可用于治疗胃酸过多A解析

N2的化学性质稳定,可用作金属焊接的保护气,A正确;碱性条件下H2O2可将CN-氧化生成N2,H2O2表现氧化性,可用于处理含氰废水,B错误;FeCl3具有较强氧化性,与Cu反应生成FeCl2、CuCl2,可用于刻蚀覆铜板,与FeCl3溶液显酸性无关,C错误;Na2CO3溶液碱性太强,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,治疗胃酸过多的药物可以是NaHCO3,D错误。3.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.(NH4)2CO3受热易分解,可用作化肥B.CH4性质稳定,可作为燃料电池的燃料C.C2H5OH与水分子之间形成氢键,医用酒精可使蛋白质变性D.CO可与血红蛋白中的Fe2+以配位键结合,CO会引起人体中毒D解析

(NH4)2CO3含有N元素,可用作化肥,与其受热易分解的性质无关,A错误;CH4具有可燃性,可作为燃料电池的燃料,与其性质稳定无关,B错误;C2H5OH与水分子之间形成氢键,可溶于水,与医用酒精可使蛋白质变性无关,C错误;CO可与血红蛋白中的Fe2+以配位键结合,使血红蛋白失去运输氧能力,CO会引起人体中毒,D正确。4.下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.NH3极易溶于水,液氨可用作制冷剂B.NO2易溶于水,可用于制硝酸C.N2H4具有还原性,可用作火箭燃料推进剂D.HNO3具有氧化性,可用于制硝酸铵C解析

液氨汽化吸收大量的热,所以可用作制冷剂,与其极易溶于水的性质无关,A错误;二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,可用于制造硝酸,B错误;N2H4具有还原性,易燃烧,燃烧产生大量的热,可用于火箭燃料推进剂,C正确;HNO3具有酸性,可用于制硝酸铵,D错误。5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.BaSO4难溶于水,可用作隔音材料B.CaO能与水反应,可作工业废气脱硫剂C.Mg2+的半径比Ca2+小,MgO的熔点比CaO高D.铍镍合金具有导电性,可以用于制造弹簧秤的弹簧C解析

BaSO4具有高吸音性能,可用作隔音材料,与BaSO4难溶于水无关,A错误;氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙,亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙,避免生成污染气体,可以用作脱硫剂,B错误;离子晶体的熔点取决于离子的半径和电荷,Mg2+和Ca2+所带的电荷数相同,Mg2+的半径比Ca2+小,MgO的熔点比CaO高,C正确;铍镍合金具有延展性,可以用于制造弹簧秤的弹簧,D错误。6.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是(

)

A

7.(2025·安徽淮北高三质检)下列物质的应用与性质不对应的是(

)A.维生素C作抗氧化剂——还原性B.ClO2作自来水消毒剂——氧化性C.SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性D.Na2CO3溶液作除污剂——碱性C解析

A.维生素C具有还原性,可作抗氧化剂,A不符合题意;B.ClO2具有氧化性,可作自来水消毒剂,B不符合题意;C.SO2可以杀菌消毒,能作葡萄酒保鲜剂,与漂白性无关,C符合题意;D.Na2CO3溶液呈碱性,可作除污剂,D不符合题意。8.(2025·安徽合肥统考一模)下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是(

)B选项XYZACl2HClONaClOBFeFe2O3Fe(OH)3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3解析

A.Cl2和H2O反应生成HClO,HClO和NaOH反应生成NaClO,NaClO和HCl反应生成Cl2,可以实现,A不选;B.Fe和O2反应生成Fe3O4,Fe2O3不能和水反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3不能直接生成Fe,故不能实现,B选;C.SO2和O2反应生成SO3,SO3和H2O反应生成H2SO4,Cu和浓H2SO4反应生成SO2,可以实现,C不选;D.NO和O2反应生成NO2,NO2和H2O反应生成HNO3,Cu和稀HNO3反应生成NO,可以实现,D不选。9.(2024·江苏卷)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(

)A解析

电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2,H2在Cl2中燃烧可生成HCl,A正确;电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2,B错误;H2CO3的酸性比HCl弱,故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3,C错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,D错误。10.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(

) A.无色→蓝色:生成I2 B.蓝色→无色:I2转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂C解析

由无色变为蓝色,是因为反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,A正确;由蓝色变为无色,说明碘单质被消耗,即碘单质转化为化合态,B正确;由上述分析可知,过氧化氢作还原剂,C错误;淀粉作指示剂,与碘单质作用而显示颜色,D正确。11.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(

)A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸B

12.(2025·安徽歙县阶段练)向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2,测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图则下列说法错误的是(

)A.ab段O2含量增加的原因:2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因:反应生成O2的速率小于消耗O2的速率C.c点O2含量高于a点,则此时反应产物中含有Na2SO3D.取c点少量固体,加入BaCl2溶液有白色固体生成,证实有Na2SO4生成D解析

向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2,由图像可知发生的反应可能有:①2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2;②2Na2SO3+O2===2Na2SO4,无法判断③Na2O2+SO2===2Na2SO4是否发生,据此分析。A.ab段O2含量增加,故存在2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,正确;B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因:反应①生成O2的速率小于反应②消耗O2的速率,正确;C.c点O2含量高于a点,反应①生成的O2未被完全消耗,则此时反应产物中含有Na2SO3,正确;D.由于c点固体中存在Na2SO3,加入BaCl2溶液生成白色固体,由于BaSO3和BaSO4均难溶于水,无法证实是否有Na2SO4生成,错误。13.(2025·江西赣州阶段练)为探究NO2的性质,设计了如下实验。实验装置实验操作及现象①抽去毛玻璃片后,反应瓶内壁有白色固体物质生成,红棕色气体逐渐变浅,直至无色。②取白色固体物质溶于水,依次加入稀盐酸、BaCl2溶液,溶液中出现白色沉淀下列说法错误的是(

)A.白色固体主要成分为SO3B.物质氧化性:浓HNO3>NO2>SO3C.由实验可知,能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与Br2(g)D.实验后的剩余气体可用酸性KMnO4溶液处理,防止污染空气解析

玻璃片左侧反应生成NO2,右侧反应生成SO2,根据现象①可知NO2与SO2反应会生成SO3和NO,因此白色固体是SO3,取白色固体物质溶于水,依次加入稀盐酸、BaCl2溶液,溶液中出现白色沉淀为硫酸钡。A.由上述分析可知,白色固体主要成分是SO3,正确;B.左侧浓硝酸与铜反应生成NO2,则浓硝酸氧化性强于NO2,NO2与SO2反应生成SO3,NO2的氧化性强于SO3,故氧化性强弱顺序为浓HNO3>NO2>SO3,正确;C.NO2与Br2(g)都能将碘离子氧化为碘单质,都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,无法鉴别,错误;D.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,可以吸收NO,进行尾气处理,正确。C14.(2025·广东梅州二模)“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一。某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是(

)

B

15.(2025·甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下:下列说法正确的是(

)A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+===3Cu+2Fe3+B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全C.“氧化”过程中铁元素化合价降低D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质D解析

“沉铜”过程中,Fe与Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu,正确的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu,A错误;“碱浸”过程中若NaOH过量,会使Al(OH)3转化为可溶于水的[Al(OH)4]-,B错误;由上述分析知,“氧化”前Fe元素的化合价为+2,“氧化”后得到Fe(OH)3沉淀,Fe的化合价升高,C错误;“沉锂”过程中加入Na2CO3后有Li2CO3析出,利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质,D正确。16.(2024·黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(

)锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)C离子Zn2+Cu2+Cl-浓度/(g·L-1)1450.031A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2OC.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl-===2CuClD.脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn解析

结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体,可推断“脱氯”时Cu和Cu2+发生归中反应并结合Cl-生成CuCl沉淀,离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl,则“浸铜”时铜屑不能完全溶解,A错误,C正确;“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应生成Cu2+和H2O,离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,B错误;脱氯液中含大量的Zn2+,净化后电解,Zn2+在阴极上得电子生成单质Zn,D错误。17.(2025·山东济南高三期末)制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2,受热易分解)的工艺流程如图,下列说法正确的是(

)A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3B.两处HCl的作用相同C.操作a为“减压蒸发”D.理论上,产生气体A、B的物质的量之比为2∶1C解析

A.粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙,生成CaCO3,加入氢氧化钠除氯化镁生成Mg(OH)2,则“滤渣”的成分为Mg(OH)2、CaCO3,A错误;B.第一次用盐酸是除氢氧化钠、碳酸钠,第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯气体,两处HCl的作用不相同,B错误;C.NaClO2受热易分解,故操作a为“减压蒸发”,C正确;D.产生气体A即Cl2的方程式为2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,产生气体B即O2的方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2↑+2H2O,理论上,产生气体氯气、氧气的物质的量之比为1∶1,D错误。18.(2025·福建龙岩二模)工业上用石英砂(主要成分为SiO2)和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的流程如下(粗硅中含少量杂质Fe、Cu,高温氮化时杂质未参加反应)。下列说法正确的是(

)A.“还原”步骤中,C元素被还原 B.“操作X”是为了除去N2中的O2C.“高温氮化”时发生了置换反应 D.“酸洗”步骤中,可以加入稀硫酸B解析

石英砂经过焦炭还原后得到粗硅,焦炭反应生成CO,C元素被氧化,A错误;原料气中含氮气和氧气,经过操作X除去氧气,B正确;高温氮化过程中硅和氮气反应生成氮化硅,为化合反应,C错误;杂质铜和铁在高温氮化时不反应,酸洗过程中可以加入稀硝酸,除去铁和铜,铜与稀硫酸不反应,D错误。19.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:下列说法错误的是(

)A.浸渣中的物质是Fe3O4、SiO2和CaSO4B.“净化除杂”需先加H2O2溶液再调节溶液的pHC.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶D.“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁A解析

以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3),根据流程可知,加硫酸溶解,只有SiO2不溶,CaO转化为微溶于水的CaSO4,“净化除杂”需先加入氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液的pH,使Fe3+、Al3+均转化为沉淀,则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。由分析可知,“浸渣”为SiO2、CaSO4,A错误;“净化除杂”先加H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+,再调节溶液的pH,生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,B正确;由分析可知,操作a为蒸发浓缩、冷却结晶,C正确;最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出,则粗硼酸中的主要杂质是七水硫酸镁,D正确。20.(2025·浙江镇海中学调研)以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH