2025年天津教师职称考试(化学)练习题及答案(高中)

2025年天津教师职称考试(化学)练习题及答案(高中)选择题1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为53、中子数为78的碘原子：\(_{53}^{131}I\)B.\(N_2\)的电子式：C.\(S^{2}\)的结构示意图：D.邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：A。解析：B项，\(N_2\)的电子式应为；C项，\(S^{2}\)的结构示意图中最外层电子数应为8；D项，该结构简式是间羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸中羟基和羧基应处于邻位。2.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B.用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应C.用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D.用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应答案：C。解析：A项，乙烯使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；B项，乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应；D项，“地沟油”生产生物柴油是油脂与甲醇等反应生成酯和甘油，不只是酯化反应。3.设\(N_A\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol\(FeI_2\)与足量氯气反应时转移的电子数为2\(N_A\)B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的\(H^+\)离子数为2\(N_A\)C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2\(N_A\)D.密闭容器中2molNO与1mol\(O_2\)充分反应，产物的分子数为2\(N_A\)答案：C。解析：A项，\(1molFeI_2\)与足量氯气反应时，\(Fe^{2+}\)和\(I^\)都被氧化，转移电子数为3\(N_A\)；B项，亚硫酸是弱酸，部分电离，\(2L0.5mol/L\)亚硫酸溶液中含有的\(H^+\)离子数小于2\(N_A\)；D项，\(2NO+O_2=2NO_2\)，\(2NO_2\rightleftharpoonsN_2O_4\)，所以产物的分子数小于2\(N_A\)。4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：\(CO_3^{2}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：\(Ba^{2+}+SO_4^{2}=BaSO_4↓\)C.铜片插入硝酸银溶液中：\(Cu+Ag^+=Cu^{2+}+Ag\)D.铁钉放入硫酸铜溶液中：\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)答案：D。解析：A项，碳酸钙难溶，应写成化学式，正确的离子方程式为\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+CO_2↑+H_2O\)；B项，漏掉了\(H^+\)和\(OH^\)的反应，正确的离子方程式为\(Ba^{2+}+2OH^+2H^++SO_4^{2}=BaSO_4↓+2H_2O\)；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为\(Cu+2Ag^+=Cu^{2+}+2Ag\)。5.短周期主族元素\(W\)、\(X\)、\(Y\)、\(Z\)的原子序数依次增大，\(W\)的简单氢化物可用作制冷剂，\(Y\)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由\(X\)、\(Y\)和\(Z\)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.\(X\)的简单氢化物的热稳定性比\(W\)强B.\(Y\)的简单离子与\(X\)的具有相同的电子层结构C.\(Y\)与\(Z\)形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.\(Z\)与\(X\)属于同一主族，与\(Y\)属于同一周期答案：C。解析：\(W\)的简单氢化物可用作制冷剂，\(W\)为\(N\)；\(Y\)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，\(Y\)为\(Na\)；由\(X\)、\(Y\)和\(Z\)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐为\(Na_2S_2O_3\)，则\(X\)为\(O\)，\(Z\)为\(S\)。A项，非金属性\(O\gtN\)，所以\(X\)的简单氢化物的热稳定性比\(W\)强；B项，\(Na^+\)和\(O^{2}\)都具有\(Ne\)的电子层结构；C项，\(Na_2S\)溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝；D项，\(S\)与\(O\)属于同一主族，与\(Na\)属于同一周期。填空题1.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：\(MnO_2+4HCl(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O\)（2）铜与稀硝酸反应：\(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)（3）工业上合成氨：\(N_2+3H_2\stackrel{高温、高压}{\underset{催化剂}{\rightleftharpoons}}2NH_3\)2.某化学兴趣小组为探究\(SO_2\)的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置\(A\)中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为\(Na_2SO_3+H_2SO_4(浓)=Na_2SO_4+SO_2↑+H_2O\)。（2）实验过程中，装置\(B\)、\(C\)中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明\(SO_2\)具有的性质是还原性和氧化性。（3）装置\(D\)的目的是探究\(SO_2\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。（4）尾气可采用\(NaOH\)溶液吸收。计算题将\(11.2g\)铁投入\(200mL\)某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）\(11.2g\)铁的物质的量为多少？（2）所用盐酸中\(HCl\)的物质的量浓度为多少？（3）反应中生成的\(H_2\)在标准状况下的体积为多少？解：（1）\(n(Fe)=\frac{m(Fe)}{M(Fe)}=\frac{11.2g}{56g/mol}=0.2mol\)（2）\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)\(1\)\(2\)\(0.2mol\)\(n(HCl)\)\(\frac{1}{0.2mol}=\frac{2}{n(HCl)}\)，解得\(n(HCl)=0.4mol\)\(c(HCl)=\frac{n(HCl)}{V}=\frac{0.4mol}{0.2L}=2mol/L\)（3）\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)\(1\)\(1\)\(0.2mol\)\(n(H_2)\)\(\frac{1}{0.2mol}=\frac{1}{n(H_2)}\)，解得\(n(H_2)=0.2mol\)\(V(H_2)=n(H_2)\timesV_m=0.2mol\times22.4L/mol=4.48L\)简答题1.简述化学反应速率的影响因素有哪些，并举例说明。答：化学反应速率的影响因素主要有内因和外因。内因：反应物的性质是影响化学反应速率的决定因素。例如，\(Na\)和\(Mg\)分别与水反应，\(Na\)与水反应剧烈，而\(Mg\)与冷水反应缓慢，这是因为\(Na\)的金属性比\(Mg\)强，其化学性质更活泼，反应速率更快。外因：（1）浓度：增大反应物的浓度，反应速率加快。例如，在相同条件下，铁丝在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，因为纯氧中氧气的浓度比空气中氧气的浓度大。（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。例如，合成氨反应中，增大压强有利于提高反应速率。（3）温度：升高温度，反应速率加快。例如，\(H_2\)和\(O_2\)在常温下几乎不反应，但在点燃或加热的条件下会剧烈反应。（4）催化剂：使用催化剂能显著改变化学反应速率。例如，在过氧化氢分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰作催化剂，能加快反应速率。（5）其他因素：固体反应物的表面积、光、电磁波、超声波等也会影响化学反应速率。例如，将块状碳酸钙改为粉末状碳酸钙与盐酸反应，反应速率加快，因为增大了固体反应物的表面积。2.简述化学平衡的特征。答：化学平衡具有以下特征：（1）逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。（2）等：达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，即\(v_{正}=v_{逆}\ne