第三章 铁 金属材料 单元测试卷高中化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)1、(4分)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是()A.用KSCN溶液可以检验是否变质B.制纳米时通入的需过量C.制时应将溶液加入饱和溶液中D.生成的反应为氧化还原反应2、(4分)部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.a可与e反应生成b B.c在空气中可转化为dC.可用KSCN溶液鉴别b、e D.a在少量氯气中点燃可生成对应的盐b3、(4分)铁及其化合物应用广泛，下列关于铁单质及铁的化合物的说法错误的是()A.自然界中的铁单质主要来自陨石B.氧化亚铁（FeO）在空气中加热容易被氧气氧化为氧化铁（）C.氢氧化亚铁是一种还原性很强的白色难溶物质D.配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉以防止亚铁离子被氧化变质4、(4分)铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，该过程运用了铝的哪种性质()A.银白色金属 B.熔、沸点相对较低 C.导电、导热性能好 D.强还原性5、(4分)为确定和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.各组样品均发生反应：、

B.1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在

C.该混合物中

D.稀硫酸的浓度为6、(4分)有和KCl的混合溶液，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使完全沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使完全沉淀，消耗。据此得知原混合溶液中为()A.B.C.D.7、(4分)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL（标准状况下）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为()

A.2.8g B.11.2g C.5.6g D.无法计算8、(4分)在的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是()

A.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含

B.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含

C.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含，可能含有9、(4分)新型镁铝合金（）有储氢性能，它在一定条件下完全吸氢的反应为，得到的混合物Y（成分为）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是()

A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B.合金在吸氢过程中被还原

C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压下）大小顺序为10、(4分)为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100mol/L的酸性溶液（假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收），反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量（单位：g/L）为()A. B. C. D.二、填空题(共30分)11(本题15分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为：，若有3mol参加反应，则转移_______mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是____________________（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去，其原因是_______________。（4）铁红是一种红色颜料，其主要成分是。将一定量的铁红溶于160mL5盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测，溶液中无，则参加反应的铁粉的质量为_____。12、(15分)某班同学用如下实验探究的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止被氧化，溶液中需加入______，反应的化学方程式为______。（2）甲组同学取2mL溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明可将氧化。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______。（4）丙组同学取5mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显______色；②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子可能是______（填离子符号）；写出KI与反应的离子方程式：______。三、推断题(共15分)13、(15分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。（1）A中铁元素发生反应的离子方程式有_____________。（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___(填化学符号)。（3）资料显示：SCN-的电子式为。甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究：取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是________（填名称）。四、实验题(共15分)14、(15分)含镁3%~5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案：方案1：铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体在标准状况下的体积（）。方案2：铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量（）。方案3：铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量（）。（1）某化学实验小组利用如图所示的装置，按照方案1进行了实验。①装置中仪器a、b的名称分别是_________、_________。②实验装置中有两处明显错误，请指出：_________、_________；绘出正确的装置图。（2）方案2中的离子方程式为_________。（3）方案3中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_________，若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为_________。（4）请你设计一个不同于上述方案的实验方案，简述实验原理：_________。

参考答案1、答案：A解析：2、答案：D解析：3、答案：B解析：4、答案：D解析：铝能用于冶炼熔点高的金属，说明其具有强还原性，所以答案选D.5、答案：D解析：由前三组反应数据可知，随着样品质量的增加剩余固体的质量呈正比例增加，所以前三组中全部反应，对应的反应为，生成的继续和Cu反应，对应的反应为。a、b、c、d、e五组样品质量都有减少，说明一定和硫酸反应生成了，因此一定发生了反应，故A正确；由以上分析可知a组硫酸溶液过量，因此溶液中一定存在和，一定不存在，故B正确；以a组数据为例，设1.76g样品中含，含，可列方程组：，，解得，所以，故C正确；以e组的样品为分析对象，此时硫酸完全反应，部分反应，Cu部分反应，由反应、计算可得稀硫酸的浓度为，故D错误。6、答案：B解析：根据题意可知每份溶液的体积为，一份溶液中发生反应，结合消耗，可知每份溶液中含；另一份溶液中发生反应且消耗，可知每份溶液中含，根据溶液呈电中性可知每份溶液中含，则原溶液中。7、答案：A解析：根据题中信息可知的混合物与盐酸恰好完全反应，并放出，加入KSCN溶液不变红色，即所得溶液中溶质只含，根据的物质的量守恒，可知，即固体混合物中含Fe元素为0.05mol，用足量CO还原也应生成0.05molFe，其质量为，A项正确。8、答案：B解析：本题结合溶液中的氧化还原反应，判断反应后溶液中的成分。

氧化性：，加入铁屑后溶液中发生的反应依次为：①②。反应后固体成分的确定（按铁屑加入量分析）：情况发生的反应溶液中阳离子滤出后的固体a发生①，部分反应无b发生①，恰好完全反应无c发生①②，且部分反应Cud发生①②，且恰好完全反应Cue发生①②，且铁屑过量Cu、Fe结合上述分析，若滤出的固体只有Cu（即情况c或d），所得溶液中一定含有，也可能含有，但溶液中一定不含，A、C均错误，B正确；若滤出的固体中含有铁和铜（即情况e），则溶液中阳离子一定含，一定不含和，D错误。9、答案：D解析：在高温下熔炼时，镁和氮气可以发生反应：，故A错误；合金在吸氢过程中镁元素的化合价升高，被氧化，故B错误；镁铝合金可以完全溶于足量盐酸中，镁与氢氧化钠不反应，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C错误；假设镁、铝、镁铝合金的质量均为，计算分别产生的物质的量：镁铝合金与足量的盐酸反应生成的的物质的量介于之间，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以同温同压下生成的体积由大到小的顺序为（铝）>（镁铝合金）>（镁），故D正确。10、答案：D解析：通入空气体积为，溶液中，由已知反应得解得，其质量为，则该样品中的含量为，D项正确。

11、（1）答案：32解析：（2）答案：；铁粉、稀盐酸（其他合理答案均可）解析：（3）答案：；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去解析：（4）答案：11.2g解析：12、答案：（1）少量铁屑；（3）防止溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响（4）蓝；；解析：（1）在溶液中加入少量铁屑可防止被氧化；有关反应的化学方程式为。（3）煤油的密度比水小，且不溶于水，在溶液上层，可防止溶液与空气接触，能排除对实验的影响。（4）与在溶液中发生氧化还原反应生成和。实验①中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，可证明有生成。实验②中生成蓝色沉淀，可证明溶液中有。结合上述分析可写出KI与反应的离子方程式为。13、答案：（1）Cl2+2Fe2+═2Cl－+2Fe3+；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（2）Fe3+；（3）硫解析：14、答案：（1）①分液漏斗；圆底烧瓶；②收集气体的集气瓶中进气管插入液面下；导管在量筒刻度线以上；（2）（3）引流，避免液体外溅；（4）铝镁合金与足量的NaOH溶液反应，测定反应前后装置与药品总质量，质量之差等于Al与NaOH溶液产生的质量，根据的质量计算Al的质量，进而计算镁的质量分数解析：（1）①