2025年高二化学期末独孤求败测试卷

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姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每题2分，共10分）

1-1下列物质中，属于电解质的是（）

1-2下列元素中，电负性最大的是（）

1-3下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

1-4下列物质中，属于同分异构体的是（）

1-5下列说法正确的是（）

2.填空题（每空1分，共10分）

2-1氢氧根离子的电子式为__________。

2-2硫酸根离子的化学式为__________。

2-3乙醇的分子式为__________。

2-4氮气分子的结构式为__________。

2-5铁在空气中生锈的主要产物是__________和__________。

3.简答题（每题4分，共12分）

3-1简述原子的核外电子排布规律。

3-2解释为什么钠比镁更容易失去电子。

3-3比较碳酸和碳酸氢钠的稳定性，并说明原因。

4.实验题（每题6分，共12分）

4-1写出实验室制备氧气的化学方程式，并说明反应条件。

4-2解释如何用实验方法鉴别氢氧化钠和盐酸。

5.计算题（每题8分，共16分）

5-1计算0.1摩尔的氢气在标准状况下的体积。

5-2计算100克浓度为10%的盐酸（密度1.05g/mL）中含有的氯化氢质量。

6.选择题（每题3分，共15分）

6-1下列物质中，属于非极性分子的是（）

6-2下列说法正确的是（）

6-3下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）

6-4下列物质中，属于有机物的是（）

6-5下列说法正确的是（）

7.填空题（每空2分，共14分）

7-1氯气的化学式为__________，其电子式为__________。

7-2碳酸钙的溶解度随温度升高而__________。

7-3乙醇燃烧的化学方程式为__________。

8.简答题（每题5分，共10分）

8-1解释为什么氯气能漂白物质。

8-2比较硫酸和盐酸的酸性，并说明原因。

9.实验题（每题7分，共14分）

9-1写出实验室制备氨气的化学方程式，并说明反应条件。

9-2解释如何用实验方法鉴别碳酸钠和氯化钠。

10.计算题（每题9分，共18分）

10-1计算0.5摩尔的氧气在标准状况下的质量。

10-2计算200毫升浓度为2M的硫酸（密度1.84g/mL）中含有的硫酸质量。

11.选择题（每题4分，共12分）

11-1下列物质中，属于离子化合物的是（）

11-2下列说法正确的是（）

11-3下列反应中，属于加成反应的是（）

12.填空题（每空3分，共9分）

12-1氢化钠的化学式为__________，其电子式为__________。

12-2碳酸氢钠的溶解度随温度升高而__________。

12-3乙烷的分子式为__________。

13.简答题（每题6分，共12分）

13-1解释为什么铝在空气中不易被氧化。

13-2比较硝酸和盐酸的氧化性，并说明原因。

14.实验题（每题8分，共16分）

14-1写出实验室制备二氧化碳的化学方程式，并说明反应条件。

14-2解释如何用实验方法鉴别氢氧化钾和硫酸。

15.计算题（每题10分，共20分）

15-1计算1摩尔的氮气在标准状况下的体积和密度。

15-2计算300毫升浓度为1.5M的硝酸（密度1.42g/mL）中含有的硝酸质量。

8.选择题（每题4分，共12分）

8-1下列物质中，属于共价化合物的是（）

8-2下列说法正确的是（）

8-3下列反应中，属于分解反应的是（）

9.填空题（每空4分，共12分）

9-1氢氧根离子的结构式为__________。

9-2硫酸铜的化学式为__________。

9-3苯的分子式为__________。

10.简答题（每题7分，共14分）

10-1简述化学键的形成原因。

10-2解释为什么水是极性分子。

11.实验题（每题9分，共18分）

11-1写出实验室制备氯气的化学方程式，并说明反应条件。

11-2解释如何用实验方法鉴别氢氧化钙和碳酸钙。

12.计算题（每题10分，共20分）

12-1计算0.2摩尔的二氧化碳在标准状况下的体积。

12-2计算150克浓度为5%的硫酸（密度1.2g/mL）中含有的硫酸质量。

13.选择题（每题5分，共10分）

13-1下列物质中，属于金属元素的是（）

13-2下列说法正确的是（）

14.填空题（每空5分，共15分）

14-1氯化钠的电子式为__________。

14-2碳酸钙的溶解度随温度升高而__________。

14-3乙醇燃烧的产物是__________和__________。

15.简答题（每题8分，共16分）

15-1解释为什么钠与水反应比镁剧烈。

15-2比较硝酸和硫酸的氧化性，并说明原因。

一、选择题答案及知识点详解

8-1C共价化合物是由非金属元素之间通过共价键形成的化合物，选项中只有C符合。

知识点：化学键分类，共价键与离子键的区别。

示例：H2O是共价化合物，NaCl是离子化合物。

8-2B水分子是极性分子，因为O原子电负性大于H原子，导致电子云分布不均匀。

知识点：分子极性与分子结构、电负性关系。

示例：CO2是非极性分子，因为其线性结构导致极性相互抵消。

8-3A2H2O2→2H2O+O2↑是分解反应，一个反应物生成多个产物。

知识点：反应类型判断，分解反应定义。

示例：CaCO3→CaO+CO2↑也是分解反应。

二、填空题答案及知识点详解

9-1O:[:···]

知识点：离子结构式表示，氢氧根离子电子式。

示例：OH-离子中O原子有8个外层电子，通过孤对电子表示。

9-2CuSO4

知识点：化合物化学式书写，铜离子与硫酸根离子结合。

示例：CuSO4·5H2O是五水硫酸铜。

9-3C6H6

知识点：有机物分子式，苯的组成。

示例：苯是芳香烃，分子中6个碳原子形成环状结构。

三、简答题答案及知识点详解

10-1化学键是原子间通过得失、共用电子对形成的作用力，形成原因是为了达到稳定电子结构（8电子或2电子）。

知识点：化学键本质，八隅体规则。

示例：H原子通过共用电子对形成H2，达到2电子稳定结构。

10-2水是极性分子，因为H-O键的电负性差导致电子云向O原子偏移，形成偶极矩。

知识点：分子极性判断，电负性对分子性质影响。

示例：H2O极性使其具有高沸点、溶解性等特性。

四、实验题答案及知识点详解

11-1MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应条件加热。

知识点：氯气制备方法，二氧化锰与浓盐酸反应。

示例：实验室常用此法制备少量氯气。

11-2氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，通过加入酸观察气泡产生鉴别。

知识点：物质溶解性差异，酸与碳酸盐反应。

示例：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O。

五、计算题答案及知识点详解

12-1V=nRT/P=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

知识点：气体摩尔体积计算，标准状况下22.4L/mol。

示例：0.5molO2在标准状况下体积为11.2L。

12-2m=CVM=0.05mol/L×0.15L×98g/mol=0.735g

知识点：溶液浓度与质量计算，硫酸摩尔质量98g/mol。

示例：200mL2MH2SO4质量为7.36g。

六、选择题答案及知识点详解

13-1A钠是金属元素，位于元素周期表第3周期第1族。

知识点：金属元素特征，元素周期表位置。

示例：K、Ca也是金属元素。

13-2C氧化还原反应中存在元素化合价变化。

知识点：氧化还原反应判断，化合价变化。

示例：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu中Fe化合价从0变为+2。

七、填空题答案及知识点详解

14-1Na+[···]:·[···]:·Cl-

知识点：离子化合物电子式表示，钠离子与氯离子结合。

示例：NaCl晶体中每个钠离子周围有6个氯离子。

14-2减小

知识点：溶解度与温度关系，碳酸钙是微溶性盐。

示例：CaCO3溶解度随温度升高反而降低。

14-3H2O、CO2

知识点：有机物燃烧产物，乙醇完全燃烧产物。

示例：CH4燃烧产物也是CO2和H2O。

八、简答题答案及知识点详解

15-1钠活泼性比镁强，因为钠原子最外层1个电子易失，而镁需失去2个电子，电离能更低。

知识点：金属活泼性与电离能关系，原子结构影响。

示例：Na比Mg更易与水反应产生H2。

15-2硝酸是强氧化酸，含氮元素最高价态+5，而硫酸中硫为+6价但氧化性弱。

知识点：酸氧化性强弱比较，非金属最高价含氧酸特性。

示例：HNO3能氧化Cu、H2等，而H2SO4氧化性较弱。

九、综合知识点分类总结

1.原子结构基础

-核外电子排布规律（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）

-原子序数、质子数、中子数关系

-化学键类型（离子键、共价键、金属键）

2.分子结构与性质

-分子极性判断（电负性差、分子构型）

-有机物分类（烃、醇、醛、酸等）

-同分异构体识别

3.化学反应原理

-氧化还原反应（化合价变化、电子转移）

-酸碱反应（pH值、中和反应）

-反应类型判断（合成、分解、置换、复分解）

4.实验操作与安全

-气体制备方法（加热、催化）

-物质鉴别方法（颜