2025年高二化学期末高分突破测试卷

2025年高二化学期末高分突破测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末高分突破测试卷

一、选择题

1.下列关于化学键的说法正确的是

 A.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键

 B.共价键只存在于非金属元素之间

 C.金属晶体中不存在化学键

 D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是

 A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

 B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

 C.2H₂+O₂→2H₂O

 D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

3.下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是

 A.Na>Mg>Al

 B.SiO₂>CO₂>H₂O

 C.I₂>Br₂>Cl₂

 D.NaCl>KCl>RbCl

4.下列关于原电池的说法正确的是

 A.原电池中电子从负极流向正极

 B.负极发生还原反应

 C.正极的电极材料一定是贵金属

 D.原电池不能将化学能转化为电能

5.下列关于电解质的说法正确的是

 A.强电解质在水溶液中完全电离

 B.弱电解质在水溶液中不电离

 C.电解质一定是离子化合物

 D.非电解质在水溶液中一定不导电

6.下列关于化学平衡的说法正确的是

 A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态

 B.化学平衡是动态平衡

 C.化学平衡时各物质的浓度相等

 D.改变条件可以使化学平衡发生移动

7.下列关于元素周期表的说法正确的是

 A.同一主族元素的性质完全相同

 B.同一周期元素的性质逐渐变化

 C.元素周期表是按照原子序数排列的

 D.惰性气体不参与化学反应

8.下列关于有机物的说法正确的是

 A.烷烃的通式是CₙH₂ₙ₊₂

 B.烯烃的通式是CₙH₂ₙ

 C.芳香烃只含有苯环结构

 D.卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是

 A.增大反应物浓度可以降低反应速率

 B.升高温度可以降低反应速率

 C.使用催化剂可以改变反应速率

 D.反应速率与反应物质量成正比

10.下列关于溶液的说法正确的是

 A.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比

 B.稀溶液一定是酸性溶液

 C.溶液的pH值越低，酸性越强

 D.溶液的渗透压与溶质的摩尔浓度成正比

11.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

 A.酸碱中和反应一定生成盐和水

 B.酸碱中和反应一定是放热反应

 C.酸碱中和反应的产物一定是盐和水

 D.酸碱中和反应的产物一定是氧化物和水

12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

 A.氧化还原反应一定有电子转移

 B.氧化还原反应一定有元素化合价变化

 C.氧化还原反应一定有氧化剂和还原剂

 D.氧化还原反应一定有产物生成

13.下列关于有机物的说法正确的是

 A.烯烃的化学性质与烷烃相同

 B.芳香烃的化学性质与脂肪烃相同

 C.卤代烃的化学性质与烷烃相同

 D.酯的化学性质与酸相同

14.下列关于化学平衡的说法正确的是

 A.化学平衡时正逆反应速率相等

 B.化学平衡时各物质的浓度相等

 C.化学平衡时反应停止发生

 D.化学平衡时反应物和生成物的摩尔数相等

15.下列关于电解质溶液的说法正确的是

 A.电解质溶液一定导电

 B.非电解质溶液一定不导电

 C.电解质溶液的导电性取决于溶质的浓度

 D.电解质溶液的导电性取决于溶质的性质

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：水，二氧化碳，氯化钠，硫酸，氨气。

2.写出下列反应的化学方程式：镁与稀盐酸反应，铁与硫酸铜溶液反应，氢气和氧气反应生成水，碳酸钙高温分解。

3.写出下列离子的电子式：Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，O²⁻，Cl⁻。

4.写出下列有机物的结构简式：甲烷，乙烷，乙烯，乙炔，苯。

5.写出下列有机物的名称：CH₃CH₂CH₂CH₃，CH₃CH₂CH₂CH₂OH，CH₃COOH，CH₃COOCH₂CH₃。

6.写出下列有机物的反应类型：烷烃的燃烧，烯烃的加成反应，卤代烃的取代反应，酯的水解反应。

7.写出下列有机物的反应方程式：甲烷与氯气光照反应，乙烯与溴水反应，乙醇与氧气反应，乙酸与乙醇反应。

8.写出下列有机物的同分异构体：C₄H₁₀，C₅H₁₂，C₆H₁₄。

9.写出下列有机物的官能团：醇，醛，酮，酸，酯。

10.写出下列有机物的性质：甲烷的燃烧，乙烯的加成反应，乙醇的氧化反应，乙酸的酸性与乙酸钠的水解。

三、多选题

1.下列关于化学键的说法正确的有

 A.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键

 B.共价键只存在于非金属元素之间

 C.金属晶体中不存在化学键

 D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

2.在下列反应中，属于氧化还原反应的有

 A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

 B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

 C.2H₂+O₂→2H₂O

 D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

3.下列物质的熔点由高到低的顺序正确的有

 A.Na>Mg>Al

 B.SiO₂>CO₂>H₂O

 C.I₂>Br₂>Cl₂

 D.NaCl>KCl>RbCl

4.下列关于原电池的说法正确的有

 A.原电池中电子从负极流向正极

 B.负极发生还原反应

 C.正极的电极材料一定是贵金属

 D.原电池不能将化学能转化为电能

5.下列关于电解质的说法正确的有

 A.强电解质在水溶液中完全电离

 B.弱电解质在水溶液中不电离

 C.电解质一定是离子化合物

 D.非电解质在水溶液中一定不导电

6.下列关于化学平衡的说法正确的有

 A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态

 B.化学平衡是动态平衡

 C.化学平衡时各物质的浓度相等

 D.改变条件可以使化学平衡发生移动

7.下列关于元素周期表的说法正确的有

 A.同一主族元素的性质完全相同

 B.同一周期元素的性质逐渐变化

 C.元素周期表是按照原子序数排列的

 D.惰性气体不参与化学反应

8.下列关于有机物的说法正确的有

 A.烷烃的通式是CₙH₂ₙ₊₂

 B.烯烃的通式是CₙH₂ₙ

 C.芳香烃只含有苯环结构

 D.卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物

9.下列关于化学反应速率的说法正确的有

 A.增大反应物浓度可以降低反应速率

 B.升高温度可以降低反应速率

 C.使用催化剂可以改变反应速率

 D.反应速率与反应物质量成正比

10.下列关于溶液的说法正确的有

 A.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比

 B.稀溶液一定是酸性溶液

 C.溶液的pH值越低，酸性越强

 D.溶液的渗透压与溶质的摩尔浓度成正比

四、判断题

1.离子键的形成是由于原子得失电子形成离子，离子之间通过静电作用结合在一起。

2.共价键的形成是由于原子间通过共用电子对形成，只存在于非金属元素之间。

3.金属晶体中不存在化学键，金属原子之间是自由移动的。

4.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点，因为分子间作用力较弱。

5.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。

6.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

7.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

8.化学平衡是可逆反应停止发生的状态，正逆反应速率相等。

9.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同，具有相似性。

10.有机物通常指含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐等。

11.烷烃的通式是CₙH₂ₙ₊₂，烯烃的通式是CₙH₂ₙ。

12.芳香烃只含有苯环结构，如苯、甲苯等。

13.卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，如氯甲烷。

14.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

15.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，常用质量分数表示。

15.溶液的渗透压与溶质的摩尔浓度成正比，与温度成正比。

16.酸碱中和反应一定生成盐和水，是放热反应。

17.氧化还原反应一定有电子转移，伴随元素化合价变化。

18.有机物的同分异构体具有相同的分子式，但结构不同。

19.醇的官能团是羟基，醛的官能团是醛基。

20.甲烷的燃烧是烷烃的典型反应，乙烯的加成反应是烯烃的典型反应。

五、问答题

1.解释原电池的工作原理，并说明正负极的判断依据。

2.阐述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。

3.比较强电解质和弱电解质的区别，并举例说明。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：离子键是金属元素和非金属元素之间通过得失电子形成的化学键，A正确。共价键不仅存在于非金属元素之间，也可以在金属与非金属之间形成，如氯化铝，B错误。金属晶体中存在金属键，C错误。分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如二氧化硅的熔点高于钠，D错误。

2.C解析：氧化还原反应是指有电子转移的反应，即反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂+O₂→2H₂O中，氢从0价变为+1价，氧从0价变为-2价，有化合价变化，是氧化还原反应，C正确。NaOH+HCl→NaCl+H₂O、CaCO₃→CaO+CO₂↑、CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，A、B、D错误。

3.B解析：熔点顺序一般遵循：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，H₂O是分子晶体，但氢键存在使H₂O熔点较高。离子晶体中，离子半径越小，电荷越多，熔点越高，Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，但实际情况受晶格能影响，NaCl>KCl>RbCl中，离子半径Cl⁻>K⁺>Rb⁺，电荷相同，半径越小熔点越高，顺序正确。A错误，金属晶体熔点顺序应为Al>Mg>Na。C错误，分子晶体熔点顺序应为H₂O>I₂>Br₂>Cl₂。D错误，离子晶体熔点顺序应为NaCl>MgO>Al₂O₃。

4.A解析：原电池中，电子从负极沿外电路流向正极，A正确。负极是发生氧化反应的电极，失去电子，B错误。正极是发生还原反应的电极，得到电子，电极材料不一定是贵金属，如锌铜原电池中铜是正极，C错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。

5.A解析：强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，弱电解质部分电离，A正确。弱电解质在水溶液中部分电离，B错误。电解质包括离子化合物和共价化合物，如氯化氢是共价化合物但为强电解质，C错误。非电解质在水溶液中不导电，但熔融状态下可能导电，如二氧化硅，D错误。

6.B解析：化学平衡是可逆反应中，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态，是动态平衡，B正确。化学平衡时正逆反应并未停止，只是速率相等，A错误。平衡时各物质浓度不变，但不一定相等，C错误。改变条件如浓度、温度、压强等可以使化学平衡发生移动，D错误。

7.B解析：同一周期元素性质逐渐变化，从左到右金属性减弱非金属性增强，A错误。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，C错误。惰性气体最外层电子达到稳定结构，不易参与化学反应，但可以形成化合物，如XeF₄，D错误。

8.A解析：烷烃是只含碳碳单键的饱和烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂，A正确。烯烃含碳碳双键，通式为CₙH₂ₙ，B错误。芳香烃含苯环结构，但不只含苯环，如甲苯，C错误。卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，如CH₃Cl，D错误。

9.C解析：增大反应物浓度会增大反应速率，A错误。升高温度会增加反应速率，B错误。使用催化剂可以改变反应速率，通常加快反应速率，C正确。反应速率与反应物浓度成正比，与反应物质量不成正比，D错误。

10.D解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，为质量分数，A错误。稀溶液不一定是酸性溶液，如稀硫酸、稀盐酸是酸性，稀氨水是碱性，稀NaOH是碱性，B错误。溶液的pH值越低，酸性越强，C错误。溶液的渗透压与溶质的摩尔浓度成正比，与温度成正比，D正确。

11.A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，A正确。酸碱中和反应不一定放热，如醋酸与氨水反应吸热，B错误。酸碱中和反应的产物一定是盐和水，A正确，D错误。

12.A解析：氧化还原反应的本质是有电子转移，A正确。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，B正确。氧化还原反应中有电子转移，必定存在氧化剂和还原剂，C正确。氧化还原反应一定有产物生成，但题目问的是说法正确与否，A、B、C均为正确说法，但A是最根本的定义，氧化还原反应的核心是电子转移。若题目要求选择一个最根本的，则选A。若题目允许多选，则A、B、C均应选。

13.D解析：烯烃含有碳碳双键，化学性质比烷烃活泼，能与溴水、高锰酸钾反应，A错误。芳香烃含有苯环，化学性质与脂肪烃不同，不易发生加成反应，易发生取代反应，B错误。卤代烃含有卤素原子，化学性质比烷烃活泼，能与NaOH水溶液或醇溶液反应，C错误。酯含有酯基，化学性质与酸不同，可发生水解反应，但酯的酸性比羧酸弱，D错误。

14.A解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，A正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。平衡时正逆反应并未停止，是动态平衡，B错误。平衡时反应物和生成物的摩尔数关系取决于方程式系数，D错误。

15.D解析：电解质溶液导电性与溶质的浓度和性质有关，D正确。强电解质溶液导电性强，但并非所有强电解质溶液都一定比弱电解质溶液导电性强，如高浓度的弱酸溶液可能比低浓度的强酸溶液导电性强，A错误。非电解质溶液不导电，但有些非电解质在特定条件下或与其他物质反应后溶液可能导电，如氨气溶于水形成氨水导电，B错误。电解质溶液的导电性还与温度有关，C错误。

16.A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，A正确。酸碱中和反应不一定放热，如醋酸与氨水反应吸热，B错误。酸碱中和反应的产物一定是盐和水，A正确，D错误。

17.A解析：氧化还原反应的本质是有电子转移，A正确。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，B正确。氧化还原反应中有电子转移，必定存在氧化剂和还原剂，C正确。氧化还原反应一定有产物生成，但题目问的是说法正确与否，A、B、C均为正确说法，但A是最根本的定义，氧化还原反应的核心是电子转移。若题目要求选择一个最根本的，则选A。若题目允许多选，则A、B、C均应选。

18.A解析：有机物的同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，A正确。B错误，烯烃中碳碳双键的位置不同属于同分异构体。C错误，烷烃的同分异构体除了支链异构还有环状异构。D错误，官能团不同不属于同分异构体。

19.A解析：醇的官能团是羟基(-OH)，醛的官能团是醛基(-CHO)，A正确。B错误，羧酸的官能团是羧基(-COOH)。C错误，酮的官能团是羰基(-CO-)。D错误，酯的官能团是酯基(-COO-)。

20.A解析：甲烷的燃烧是烷烃的典型反应，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，A正确。乙烯的加成反应是烯烃的典型反应，如乙烯与溴水反应，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，B正确。乙醇的氧化反应是醇的典型反应，如乙醇燃烧CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，或催化氧化生成乙醛CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O，C正确。乙酸的酸性与乙酸钠的水解是酸和盐的性质，D错误。

二、填空题答案及解析

1.H₂O；CO₂；NaCl；H₂SO₄；NH₃解析：这些是常见物质的化学式，水是H₂O，二氧化碳是CO₂，氯化钠是NaCl，硫酸是H₂SO₄，氨气是NH₃。

2.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；2H₂+O₂→2H₂O；CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：这些是常见化学反应的方程式，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧气反应生成水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

3.[Na]⁺；[Mg]²⁺；[Al]³⁺；[O]²⁻；[Cl]⁻解析：这些是常见离子的电子式，Na⁺失去一个电子形成，Mg²⁺失去两个电子形成，Al³⁺失去三个电子形成，O²⁻得到两个电子形成，Cl⁻得到一个电子形成。

4.CH₄；CH₃CH₃；CH₂=CH₂；CH≡CH；解析：这些是常见有机物的结构简式，甲烷是CH₄，乙烷是CH₃CH₃，乙烯是CH₂=CH₂，乙炔是CH≡CH，苯是环状结构。

5.丁烷；1-丁醇；乙酸；乙酸甲酯解析：这些是有机物的名称，CH₃CH₂CH₂CH₃是丁烷，CH₃CH₂CH₂CH₂OH是1-丁醇，CH₃COOH是乙酸，CH₃COOCH₂CH₃是乙酸甲酯。

6.燃烧；加成；取代；水解解析：这些是有机物的反应类型，烷烃的燃烧是氧化反应，烯烃的加成反应是双键断裂与其他原子或原子团结合，卤代烃的取代反应是卤素原子被其他原子或原子团取代，酯的水解反应是酯键断裂生成酸和醇。

7.CH₄+Cl₂光照→CH₃Cl+HCl；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O；CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：这些是有机物的反应方程式，甲烷与氯气光照发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，乙醇与氧气催化氧化生成乙醛，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸甲酯。

8.CH₃CH₂CH₂CH₃、(CH₃)₂CHCH₃；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、(CH₃)₃CCH₂CH₃；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)₂、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃、(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂、(CH₃)₃CC(CH₃)₂CH₃解析：这些是C₄H₁₀、C₅H₁₂、C₆H₁₄的同分异构体，C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷两种，C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种，C₆H₁₄有正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷五种。

9.-OH；-CHO；-CO-；-COOH；-COO-解析：这些是有机物的官能团，醇的官能团是羟基(-OH)，醛的官能团是醛基(-CHO)，酮的官能团是羰基(-CO-)，酸的官能团是羧基(-COOH)，酯的官能团是酯基(-COO-)。

10.甲烷燃烧是烷烃的典型氧化反应；乙烯与溴水发生加成反应是烯烃的典型反应；乙醇催化氧化生成乙醛是醇的典型氧化反应；乙酸具有酸性，乙酸钠发生水解呈碱性解析：这些是有机物的性质，甲烷燃烧是烷烃的典型氧化反应，乙烯与溴水发生加成反应是烯烃的典型反应，乙醇催化氧化生成乙醛是醇的典型氧化反应，乙酸具有酸性，乙酸钠发生水解呈碱性。

三、多选题答案及解析

1.A,D解析：离子键是金属元素和非金属元素之间通过得失电子形成的化学键，A正确。共价键只存在于非金属元素之间，B错误。金属晶体中存在金属键，C错误。分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如二氧化硅的熔点高于钠，D正确。

2.C,D解析：氧化还原反应是指有电子转移的反应，即反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂+O₂→2H₂O中，氢从0价变为+1价，氧从0价变为-2价，有化合价变化，是氧化还原反应，C正确。CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，碳从-4价变为+4价，氧从0价变为-2价，有化合价变化，是氧化还原反应，D正确。NaOH+HCl→NaCl+H₂O、CaCO₃→CaO+CO₂↑中，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，A、B错误。

3.B,D解析：熔点顺序一般遵循：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，H₂O是分子晶体，但氢键存在使H₂O熔点较高。离子晶体中，离子半径越小，电荷越多，熔点越高，Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，但实际情况受晶格能影响，NaCl>KCl>RbCl中，离子半径Cl⁻>K⁺>Rb⁺，电荷相同，半径越小熔点越高，顺序正确。B正确，D正确。A错误，金属晶体熔点顺序应为Al>Mg>Na。C错误，分子晶体熔点顺序应为H₂O>I₂>Br₂>Cl₂。

4.A,B,D解析：原电池中，电子从负极沿外电路流向正极，A正确。负极是发生氧化反应的电极，失去电子，B正确。正极是发生还原反应的电极，得到电子，电极材料不一定是贵金属，如锌铜原电池中铜是正极，C错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。

5.A,C解析：强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，弱电解质部分电离，A正确。弱电解质在水溶液中部分电离，B错误。电解质包括离子化合物和共价化合物，如氯化氢是共价化合物但为强电解质，C正确。非电解质在水溶液中不导电，但熔融状态下可能导电，如二氧化硅，D错误。

6.B,D解析：化学平衡是可逆反应中，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态，是动态平衡，B正确。平衡时正逆反应并未停止，只是速率相等，A错误。平衡时各物质浓度不变，但不一定相等，C错误。改变条件如浓度、温度、压强等可以使化学平衡发生移动，D正确。

7.B,C解析：同一周期元素性质逐渐变化，从左到右金属性减弱非金属性增强，A错误。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，C正确。惰性气体最外层电子达到稳定结构，不易参与化学反应，但可以形成化合物，如XeF₄，D错误。

8.A,B解析：烷烃是只含碳碳单键的饱和烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂，A正确。烯烃含碳碳双键，通式为CₙH₂ₙ，B正确。芳香烃含苯环结构，但不只含苯环，如甲苯，C错误。卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，如CH₃Cl，D错误。

9.C解析：增大反应物浓度会增大反应速率，A错误。升高温度会增加反应速率，B错误。使用催化剂可以改变反应速率，通常加快反应速率，C正确。反应速率与反应物浓度成正比，与反应物质量不成正比，D错误。

10.D解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，为质量分数，A错误。稀溶液不一定是酸性溶液，如稀硫酸、稀盐酸是酸性，稀氨水是碱性，稀NaOH是碱性，B错误。溶液的pH值越低，酸性越强，C错误。溶液的渗透压与溶质的摩尔浓度成正比，与温度成正比，D正确。

11.A,B,C解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，A正确。酸碱中和反应不一定放热，如醋酸与氨水反应吸热，B错误。酸碱中和反应的产物一定是盐和水，A正确，D错误。

12.A,B,C解析：氧化还原反应的本质是有电子转移，A正确。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，B正确。氧化还原反应中有电子转移，必定存在氧化剂和还原剂，C正确。氧化还原反应一定有产物生成，但题目问的是说法正确与否，A、B、C均为正确说法，但A是最根本的定义，氧化还原反应的核心是电子转移。若题目要求选择一个最根本的，则选A。若题目允许多选，则A、B、C均应选。

13.D解析：烯烃含有碳碳双键，化学性质比烷烃活泼，能与溴水、高锰酸钾反应，A错误。芳香烃含有苯环，化学性质与脂肪烃不同，不易发生加成反应，易发生取代反应，B错误。卤代烃含有卤素原子，化学性质比烷烃活泼，能与NaOH水溶液或醇溶液反应，C错误。酯含有酯基，化学性质与酸不同，可发生水解反应，但酯的酸性比羧酸弱，D错误。

14.A解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，A正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。平衡时正逆反应并未停止，是动态平衡，B错误。平衡时反应物和生成物的摩尔数关系取决于方程式系数，D错误。

15.D解析：电解质溶液导电性与溶质的浓度和性质有关，D正确。强电解质溶液导电性强，但并非所有强电解质溶液都一定比弱电解质溶液导电性强，如高浓度的弱酸溶液可能比低浓度的强酸溶液导电性强，A错误。非电解质溶液不导电，但有些非电解质在特定条件下或与其他物质反应后溶液可能导电，如氨气溶于水形成氨水导电，B错误。电解质溶液的导电性还与温度有关，C错误。

16.A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，A正确。酸碱中和反应不一定放热，如醋酸与氨水反应吸热，B错误。酸碱中和反应的产物一定是盐和水，A正确，D错误。

17.A解析：氧化还原反应的本质是有电子转移，A正确。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，B正确。氧化还原反应中有电子转移，必定存在氧化剂和还原剂，C正确。氧化还原反应一定有产物生成，但题目问的是说法正确与否，A、B、C均为正确说法，但A是最根本的定义，氧化还原反应的核心是电子转移。若题目要求选择一个最根本的，则选A。若题目允许多选，则A、B、C均应选。

18.A解析：有机物的同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，A正确。B错误，烯烃中碳碳双键的位置不同属于同分异构体。C错误，烷烃的同分异构体除了支链异构还有环状异构。D错误，官能团不同不属于同分异构体。

19.A解析：醇的官能团是羟基(-OH)，醛的官能团是醛基(-CHO)，A正确。B错误，羧酸的官能团是羧基(-COOH)。C错误，酮的官能团是羰基(-CO-)。D错误，酯的官能团是酯基(-COO-)。

20.A解析：甲烷的燃烧是烷烃的典型氧化反应，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，A正确。乙烯的加成反应是烯烃的典型反应，如乙烯与溴水反应，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，B正确。乙醇的氧化反应是醇的典型氧化反应，如乙醇燃烧CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，或催化氧化生成乙醛CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O，C正确。乙酸的酸性与乙酸钠的水解是酸和盐的性质，D错误。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：离子键的形成是由于原子得失电子形成离子，离子之间通过静电作用结合在一起，这是离子键的定义。

2.错误解析：共价键不仅存在于非金属元素之间，也可以在金属与非金属之间形成，如氯化铝是铝和氯形成的化合物，但铝是金属元素。

3.错误解析：金属晶体中存在金属键，金属键是金属离子和自由电子之间的作用力，是金属晶体中存在的化学键。

4.错误解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如二氧化硅的熔点很高，高于许多离子晶体，如钠。

5.正确解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，这是电子在原电池中的流动方向。

6.错误解析：原电池的负极是发生氧化反应的电极，失去电子，正极是发生还原反应的电极，得到电子。

7.错误解析：同一主族元素的性质具有相似性，但并不完全相同，如氟是最强的非金属，没有同族的元素。

8.错误解析：化学平衡是可逆反应中，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态，是动态平衡，平衡时反应并未停止。

9.错误解析：同一主族元素的性质具有相似性，但并不完全相同，如氟是最强的非金属，没有同族的元素。

10.错误解析：有机物通常指含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐、氰化物、碳化物等，这些化合物虽然含碳，但通常归为无机物。

11.正确解析：烷烃的通式是CₙH₂ₙ₊₂，烯烃的通式是CₙH₂ₙ，这是烷烃和烯烃的定义。

12.错误解析：芳香烃含有苯环结构，但不只含苯环，如甲苯、萘等都是芳香烃。

13.正确解析：卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产