2025年高二化学期末探究测试卷

2025年高二化学期末探究测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末探究测试卷

一、选择题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.熔融的NaCl

B.干冰

C.氢氧化铁胶体

D.空气

2.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为

A.7

B.9

C.11

D.14

3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.SiO₂

C.NaHCO₃

D.CH₄

5.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，电子总是从正极流向负极

B.原电池的正极发生还原反应

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池的电极材料必须是金属

6.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.电解质在熔融状态下一定导电

B.电解质在水溶液中一定导电

C.电解质在任何状态下都能导电

D.电解质导电时，一定发生电离

7.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.化学键是原子之间强烈的相互作用

B.化学键是原子之间微弱的相互作用

C.化学键是原子之间没有相互作用的独立存在

D.化学键是原子之间没有任何形式的相互作用

8.下列关于分子结构的叙述中，正确的是

A.分子结构是指分子中原子之间的空间排列

B.分子结构是指分子中化学键的连接方式

C.分子结构是指分子中化学键的强度

D.分子结构是指分子中化学键的数量

9.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质数量的学科

B.化学计量学是研究化学反应速率的学科

C.化学计量学是研究化学反应机理的学科

D.化学计量学是研究化学反应热的学科

10.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等的状态

B.化学平衡是不可逆反应的状态

C.化学平衡是反应物和生成物的浓度相等的状态

D.化学平衡是反应物和生成物的摩尔比相等的状态

11.下列关于勒夏特列原理的叙述中，正确的是

A.勒夏特列原理是描述化学反应速率的原理

B.勒夏特列原理是描述化学反应热效应的原理

C.勒夏特列原理是描述化学平衡移动的原理

D.勒夏特列原理是描述电解质溶解度的原理

12.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是

A.酸碱中和滴定是一种氧化还原滴定

B.酸碱中和滴定是一种沉淀滴定

C.酸碱中和滴定是一种酸碱滴定

D.酸碱中和滴定是一种络合滴定

13.下列关于氧化还原滴定的叙述中，正确的是

A.氧化还原滴定是一种酸碱滴定

B.氧化还原滴定是一种沉淀滴定

C.氧化还原滴定是一种氧化还原滴定

D.氧化还原滴定是一种络合滴定

14.下列关于沉淀滴定的叙述中，正确的是

A.沉淀滴定是一种酸碱滴定

B.沉淀滴定是一种氧化还原滴定

C.沉淀滴定是一种沉淀滴定

D.沉淀滴定是一种络合滴定

15.下列关于络合滴定的叙述中，正确的是

A.络合滴定是一种酸碱滴定

B.络合滴定是一种氧化还原滴定

C.络合滴定是一种沉淀滴定

D.络合滴定是一种络合滴定

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：

(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：

(3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：

(4)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水：

(5)氯化钠溶液电解生成氢气、氯气和氢氧化钠：

2.写出下列物质的化学式：

(1)氢氧化钾：

(2)硫酸铝：

(3)碳酸氢钠：

(4)磷酸：

(5)高锰酸钾：

3.写出下列离子的结构式：

(1)钠离子：

(2)氯离子：

(3)铝离子：

(4)硫酸根离子：

(5)碳酸根离子：

4.写出下列物质的电子式：

(1)水分子：

(2)氨分子：

(3)氯化钠：

(4)氧化镁：

(5)二氧化碳：

5.写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：

(2)盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳：

(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：

(4)氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾：

(5)硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：

三、多选题

1.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Na₂O

B.SO₂

C.CaO

D.CO₂

2.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.Na₂O

B.SO₂

C.CaO

D.CO₂

3.下列反应中，属于放热反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl→BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

4.下列物质中，属于电解质的是

A.熔融的NaCl

B.干冰

C.氢氧化铁胶体

D.空气

5.下列关于原电池的叙述中，正确的有

A.原电池中，电子总是从正极流向负极

B.原电池的正极发生还原反应

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池的电极材料必须是金属

四、判断题

1.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水。

2.所有金属单质都能与稀盐酸反应生成氢气。

3.在氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂。

4.电解质在水溶液中一定能导电。

5.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。

6.原子最外层电子数为8的原子一定是稳定结构。

7.化学平衡是可逆反应停止进行的状态。

8.勒夏特列原理适用于所有化学平衡。

9.酸性溶液的pH值一定小于7。

10.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学方程式中其化学计量数之比。

五、问答题

1.简述影响化学反应速率的主要因素。

2.解释勒夏特列原理的实质，并举例说明如何改变化学平衡状态。

3.设计一个实验方案，验证铁的金属活动性比铜强。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：熔融的NaCl能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。

2.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合后，盐酸过量，所得溶液呈酸性，pH<7，但接近7，故约为9。

3.C解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应。

4.C解析：NaHCO₃属于弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成CO₂，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，符合题意。

5.B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，正极发生还原反应。

6.A解析：电解质在熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，如NaCl，故正确。

7.A解析：化学键是原子之间强烈的相互作用，维系着原子形成分子或离子化合物。

8.A解析：分子结构是指分子中原子之间的空间排列，决定了分子的性质。

9.A解析：化学计量学是研究化学反应中物质数量的学科，关注反应物和生成物的量关系。

10.A解析：化学平衡是可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时各物质的浓度保持不变。

11.C解析：勒夏特列原理是描述化学平衡移动的原理，当外界条件改变时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。

12.C解析：酸碱中和滴定是一种酸碱滴定，利用酸碱反应确定未知溶液的浓度。

13.C解析：氧化还原滴定是一种氧化还原滴定，利用氧化剂和还原剂反应确定未知溶液的浓度。

14.C解析：沉淀滴定是一种沉淀滴定，利用沉淀反应确定未知溶液的浓度。

15.D解析：络合滴定是一种络合滴定，利用络合反应确定未知溶液的浓度。

二、填空题答案及解析

1.(1)3Fe+2O₂→Fe₃O₄

(2)CaCO₃→CaO+CO₂↑

(3)NaOH+HCl→NaCl+H₂O

(4)CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

(5)2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

解析：根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平。

2.(1)KOH

(2)Al₂(SO₄)₃

(3)NaHCO₃

(4)H₃PO₄

(5)KMnO₄

解析：根据物质的名称书写化学式，注意元素符号和化合价的正确表示。

3.(1)[Na⁺]

(2)[Cl⁻]

(3)[Al³⁺]

(4)[SO₄²⁻]

(5)[CO₃²⁻]

解析：离子结构式表示离子的电子排布，注意电荷和电子数。

4.(1)H₂O:H:O:H

(2)NH₃:H:N:H

(3)NaCl:Na⁺[Cl⁻]

(4)MgO:Mg²⁺[O²⁻]

(5)CO₂:O=C=O

解析：电子式表示原子或离子最外层电子的排布，注意共价键和离子键的区别。

5.(1)H₂SO₄+Ba²⁺+2OH⁻→BaSO₄↓+2H₂O

(2)2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑

(3)2NaOH+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓+2Na⁺

(4)Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓

(5)Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓

解析：离子方程式表示溶液中发生的离子反应，注意保留可溶性盐和弱电解质的化学式。

三、多选题答案及解析

1.A,C解析：Na₂O与水反应生成NaOH，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，均为碱性氧化物。

2.B,D解析：SO₂与水反应生成H₂SO₃，CO₂与水反应生成H₂CO₃，均为酸性氧化物。

3.A,C解析：2H₂+O₂→2H₂O和2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑均为放热反应。

4.A解析：熔融的NaCl能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。

5.B,C解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，如Na₂O+2HCl→2NaCl+H₂O。

2.错误解析：不是所有金属单质都能与稀盐酸反应生成氢气，如Cu、Ag等不活泼金属。

3.正确解析：在氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。

4.错误解析：电解质在水溶液中不一定能导电，如硫酸钡难溶于水，其水溶液不导电。

5.错误解析：分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如硫磺（分子晶体）的熔点高于氧化钠（离子晶体）。

6.错误解析：原子最外层电子数为8的原子不一定是稳定结构，如F⁻最外层电子数为8，但不是稳定结构。

7.错误解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。

8.错误解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，且平衡不移动的情况。

9.正确解析：酸性溶液的pH值一定小于7，pH值越小，酸性越强。

10.错误解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学方程式中其化学计量数之比，但若反应分步进行，则不一定。

五、问答题答案及解析

1.影响化学反应速率的主要因素包括：

(1)浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。

(2)温度：温度越高，反应速率越快。

(3)压强：对于气体反应，压强越大，反应速率越快。

(4)催化剂：催化剂可以改变反应速率，加快反应速率或减慢反应速率。

(5)接触面积：反应物接触面积越大，反应速率越快。

解析：根据化学反应动力学理论，浓度、温度、压强、催化剂和接触面积是影响化学反应速率的主要因素。

2.勒夏特列原理的实质是：当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。例如：

(1)浓度：增加反应物浓度，平衡向正向移动；增加生成物浓度，平衡向逆向移动。

(2)温度：对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动；降低温度，平衡向正向移动。

(3)压强：对于气体反应，增大压