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文档简介

《反应热的计算》辨析·易错易混错解：D满分策略：①先写出目标方程式，②利用盖斯定律求反应热，③利用热化学方程式求反应热。正解：C错解：C错因分析：题目中给出64gSO2气体转化为SO3气体时放出热量为98.3kJ。然后根据转化率为80%，即得实际放热98.3kJ×80%＝78.64kJ，从而错选C。正解：A小练·素养达成【答案】D【解析】ΔH为“＋”时，反应为吸热反应，A错误；生成物为CO，不是C的燃烧热，B错误；C中反应热的大小与反应物和生成物的总能量有关，C错误。【答案】C【解析】将①式改写成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－2Q1kJ·mol－1③，将②式改写成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH4＝－Q2kJ·mol－1④。③式中各物质的化学计量数与④式相同，但③式中H2O为气态，④式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1<Q2。【答案】A【答案】B【解析】C在O2中完全燃烧生成CO2，故2molC完全燃烧放出的热量为2mol×393.5kJ/mol＝787kJ。5．液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：已知：氢气的燃烧热为286kJ/mol，则ΔH2为 (

)A．＋330kJ/mol

B．－330kJ/molC．＋242kJ/mol D．－242kJ/mol【答案】C【解析】由盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝＋286kJ/mol，则ΔH2＝＋286kJ/mol－ΔH1＝＋286kJ/mol－(＋44kJ/mol)＝＋242kJ/mol。请回答下列问题：①图中A点表示____________________________；C点表示2molSO3(g)的总能量。E所代表的能量是____________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。②图中ΔH1＝________kJ·mol－1。【答案】(1)－1034.9kJ·mol－1(2)①2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量活化能无②－198【解析】(1)将两个热化学方程式依次标注为①、②，依据盖斯定律，由①×2－②即得4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1×2－67.7kJ·mol－1＝－1034.9kJ·mol－1。(2)①A点表示反应物的能量总和；E代表破坏旧化学键所需的最低能量，即活化能；反应热的大小仅取决

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