《反应热-焓变》拓展课件

《反应热焓变》辨析·易错易混

需加热才能发生的反应不一定是吸热反应例化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是

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)A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应错解：C错因分析：对反应的吸热或放热与反应的条件无关理解记忆不到位。认为只要是加热才能进行的反应就是吸热反应而误选C。满分策略：某一反应到底是吸热还是放热，只与反应物、生成物所具有的总能量的大小有关，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应向外界表现为吸热；反之，表现为放热。反应的吸热或放热与反应的条件无关。正解：B小练·素养达成1．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

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)A．硝酸铵 B．生石灰C．氯化镁 D．食盐【答案】B【解析】生石灰与水反应放出大量的热。2．下列说法正确的是

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)A．反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化B．ΔH越大，说明反应放出的热量越多C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定【答案】D【解析】在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量称为反应热，A错误；若为放热反应，ΔH越大，说明反应放出的热量越少，B错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C错误。3．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是(

)A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．干冰升华；金属或金属氧化物熔化C．氨水与醋酸反应；二氧化碳与碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧【答案】C【解析】CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应，A错误；干冰升华不属于化学反应，金属或金属氧化物熔化为吸热过程，也不是化学反应，B错误；煅烧石灰石是吸热反应，化石燃料燃烧为放热反应，D错误。4．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 (

)A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【答案】C【解析】分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。【答案】D【解析】H2、Cl2和HCl含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，A错误；该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，B错误；该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量，C错误。该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。1mol气体A和1mol气体B具有的总能量______(填“>”“<”或“＝”)1mol气体C和1mol气体D具有的总能量。【答案】吸热E1－E2

<【解析】从图像中看出反应物的总能量低，生成物的总能量高，所以该反应一定为吸热反应。7．已知断裂1molN≡N、H—H需要吸收的热量分别为945.6kJ、436kJ，形成1molN—H放出的热量为391kJ。计算可知1molN2完全反应生成NH3的反应热为________________________，1molH2