《分子间的作用力-分子的手性》拓展课件

《分子间的作用力分子的手性》辨析·易错易混氢键对物质性质的影响判断易出现的误区例1下列说法错误的是 (

)A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间可以形成氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子之间可以形成氢键有关错解：A或B或D错因分析：若忽视HF分子间存在氢键而易错选A；邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，若忽视了分子间的氢键使熔沸点升高，而分子内氢键使熔沸点降低，而易错选B；根据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长小、键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故H2O的沸点比HF的沸点高，C错误；若忽视氨气在水中的溶解性与NH3分子和H2O分子之间形成氢键有关，而易错选D。满分策略：落实氢键对物质性质的影响规律：(1)分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。(2)氢键增多会使物质密度变小，如液态水变为冰，密度会变小。(3)氢键会使物质在水中的溶解度变大，因为它们与水形成了分子间氢键。正解：C手性碳原子判断的误区例2某有机物的结构简式如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。其分子中手性碳原子的个数为 (

)A．2

B．3

C．4 D．6错解：A或B或D满分策略：理解手性碳的概念，掌握手性碳的判断方法，应落实以下规律：判断手性分子，一般是先找到手性碳原子，故分析目标分子中是否存在手性碳原子是解这类题的关键。若是连在同一个碳原子上的四个原子或原子团是互不相同的，则该碳原子就是手性碳原子。正解：C小练·素养达成1．物质在不同溶剂中的溶解性，一般遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是 (

)【答案】C【解析】A、D装置可防止倒吸；B因HCl不溶于CCl4，也可防止倒吸；利用C装置吸收HCl会发生倒吸，容易引发实验事故。2．下列关于氢键的说法正确的是 (

)A．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF的沸点高于同主族其他元素气态氢化物的沸点B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．根据氢键键能的大小可知，沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多【答案】A【解析】NH3、H2O、HF在与其同族简单氢化物中，沸点相对较高，其原因是NH3、H2O、HF分子之间可以形成氢键，A正确；氢键可以存在于分子间，也可以存在于分子内，B错误；沸点高低还与分子间可以形成的氢键数目有关，根据通常情况下三种物质的存在状态，可知三种物质中水的沸点最高，C错误；气态物质分子间距离大，分子之间不能形成氢键，D错误。【答案】D【解析】D物质不含手性碳原子，不存在手性异构体。下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 (

)A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质不完全相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，分子具有不同的极性C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不完全相同【答案】A【解析】当四个不同的原子或原子团连接在同一个碳原子上时，这个碳原子称为手性碳原子。互为手性异构的两种分子中的化学键及分子的极性都是相同的，结构和性质不完全相同。5．下列说法不正确的是 (

)A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B．乳酸HOOCCHOHCH3COOH分子中含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子【答案】C【解析】HCl与H2O分子间不能形成氢键，C错误；以极性键结合的分子，若空间结构对称，则该分子为非极性分子，D正确。(2)在①苯，②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的立体构型是________，CO2与CS2相比，____________(填化学式)的熔点较高。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型，易