《共价键的极性》拓展课件

《共价键的极性》辨析·易错易混共价键的极性与分子的极性判断及其关系易出现的误区例1下列关于粒子结构的描述正确的是 (

)A．NH3、CS2均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子D．BeCl2、H2O2均是由极性键和非极性键构成的非极性分子错解：A或C或D错因分析：不知道CS2是非极性分子，容易错选A；HS－和HCl均是含1个极性键的18电子粒子，B正确；对于由共价键形成的分子，不清楚从键有无极性和分子空间结构两个方面去判断分子的极性，CH2Cl2分子正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；不清楚分子中共价键的类型而错选，如BeCl2中不含非极性键，不清楚从键有无极性和分子空间结构两个方面去判断分子的极性而错选，如H2O2为极性分子，故D错误。满分策略：从以下两方面判断分子的极性：

正解：B物质酸性强弱的比较的误区例2下列关于酸性强弱比较正确的是 (

)A．HClO＜HBrO B．HClO2＜HClOC．H2SO4＜H3PO4 D．H2SO3＜H2SO4错解：A或B或C错因分析：把次卤酸等同于高卤酸而错选A；物质的氧化性与酸性没有直接联系，常因把物质的氧化性作为酸性对待而错选B；把元素的非金属性强弱对物质酸性强弱的影响搞反了而错选C。满分策略：含氧酸酸性强弱的判断方法：(1)不同元素的最高价含氧酸，非金属性越强，酸性越强。(2)同一元素的含氧酸，中心原子的化合价越高，酸性越强。(3)无机含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强。正解：D小练·素养达成1．在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是 (

)①CO2

②CCl4

③NH3

④H2O

⑤HBrA．①②④ B．②④⑤C．③⑤ D．①②【答案】D【解析】在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，其电荷的空间分布对称，如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。2．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是 (

)A．CO2 B．Br2C．CaCl2 D．SO2【答案】A3．无机含氧酸酸性的强弱规律之一为：成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是

(

)A．根据这一规律高氯酸是强酸B．H3PO4的酸性比盐酸的酸性强C．碳酸比亚硫酸的酸性强D．硝酸与磷酸的酸性强弱一样【答案】A【解析】一般认为，成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸，不适用此规律，B错误；碳酸与亚硫酸、硝酸与磷酸均不是同一元素的含氧酸，不能用题述规律进行比较，C、D错误。4．①PH3的分子构型为三角锥形；②BeCl2的分子构型为直线形；③CH4分子的构型为正四面体形；④CO2为直线形分子；⑤BF3分子构型为平面正三角形；⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是 (

)A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子【答案】A【解析】①PH3中P原子的孤电子对的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；②BeCl2分子构型为直线形分子，故极性可抵消，为非极性分子；③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子；④CO2分子为直线形，极性抵消，为非极性分子；⑤BF3分子构型为平面三角形，极性抵消，故为非极性分子；⑥NF3中由于N原子的孤电子对的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子。【答案】A【解析】BF3分子，中心原子B的杂化方式为sp2杂化，NF3分子中心原子N的杂化方式为sp3杂化，A错误。BF3、C2H4含有极性键，但属于非极性分子，B正确。HCHO分子内碳原子形成3个σ键，无孤电子对，分子中价层电子对数＝3＋0＝3，杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形；6．含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n＝0为弱酸，n＝1为中强酸，n＝2为强酸，n＝3为超强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。(1)这两种酸的结构简式分别为____________、_____________