《酸碱中和滴定》拓展课件

《酸碱中和滴定》辨析·易错易混

对滴定管的基本结构模糊导致判断或读数出现问题例题一支规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到nmL处时，下列判断正确的是 (

)A．流出溶液的体积为(m－n)mLB．流出溶液的体积为(n－m)mLC．管内溶液体积等于(a－n)mLD．管内溶液体积多于nmL错解：A或C错因分析：若忽视了滴定管的刻度“上小下大”，误认为m＞n而致错选A；由于规格为amL，则最大刻度为amL，但该刻度下还有一段无刻度的部分，若忽视这部分结构，则易错选C。满分策略：滴定管的结构特点：“0”刻度在上，自上而下，刻度数值逐渐增大，故放出液体的体积为(n－m)mL。正解：B小练·素养达成1．用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

(

)A．可以用酚酞代替指示剂B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点【答案】C2．下列有关叙述正确的是

(

)A．滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管B．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后必须要烘干C．滴定前，应先排出滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管，A错误；滴定前，锥形瓶洗净后无须干燥，B错误；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D错误。3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项 (

)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙【答案】D【解析】甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，且碱式滴定管不能盛放酸液，酸式滴定管不能盛放碱液。4．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 (

)A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥【答案】A【解析】有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是③⑥①②⑤④。5．如图所示是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 (

)A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L－1【答案】D【解析】a点pH小，H＋浓度大，a点H＋对H2O的电离抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：a＜b，A错误；用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂可以是酚酞，也可以是甲基橙，B错误；酚酞的变色范围为8.2～10，所以指示剂变色时，盐酸与NaOH不是恰好完全反应，C错误；滴定20.00mL该盐酸至pH等于7时，消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液20.00mL，则HCl浓度等于NaOH浓度，也为0.1000mol·L－1，D正确。6．某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________________________。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由________色变为____色，半分钟内不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则起始读数为V1＝________mL，终点读数V2＝________mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。滴定次数待测溶液体积/mL标准盐酸的体积/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次