《盐类的水解》拓展课件

《盐类的水解》由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的大小判断例常温下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为正确的数据是

(

)A．甲、乙 B．丙C．丙、丁 D．乙、丁错解：B错因分析：本题易根据水的离子积，只求得c(OH－)总＝1.0×10－2mol·L－1，错选B。正解：C小练·素养达成1．有关盐类水解的说法不正确的是 (

)A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(

)A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX【答案】B【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐溶液的pH可推知，盐溶液碱性越强则对应的酸越弱。3．(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是 (

)A．2.0×10－7mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大【答案】A4．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是

(

)A．AX B．BX

C．AY D．BY【答案】A【解析】常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当，可能是强酸、强碱，也可能是强弱相当的弱酸、弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____。(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。【答案】(1)弱酸(2)>＝(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。6．(1)25℃时，pH＝12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1；pH＝12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

(2)在25℃时，pH＝4的HCl溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中c(OH－)各为多少？在上述两种溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的