北京市西城区202高考化学真题卷

北京市西城区202高考化学真题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.请将答案写在答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.Al₂O₃D.Na₂O2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气3.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等体积的O₂和N₂含有的分子数相等B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌C.盐酸和硫酸都属于强酸，它们与锌反应产生氢气的速率相同D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红4.元素X和元素Y位于同一周期，原子序数依次增大。下列叙述一定正确的是（）A.若X与Y能形成化合物，则该化合物中Y一定显负价B.X的简单气态氢化物的沸点一定低于Y的简单气态氢化物的沸点C.X的单质一定可以与盐酸反应，Y的单质一定不可以与盐酸反应D.X的原子半径一定大于Y的原子半径5.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量的溶质直接放入容量瓶中溶解C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉与稀盐酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与足量铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺7.下列说法错误的是（）A.放电时，锂离子电池负极发生还原反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇可以被氧化为乙酸，该过程属于加聚反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物二、非选择题：本题共5小题，共108分。8.（14分）化学与生活、生产密切相关。(1)食品包装袋中常充入气体以防腐。(2)农业上常用熟石灰改良酸性土壤，其化学式为。(3)侯氏制碱法的原理之一是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为。(4)炼铁高炉中发生的主要反应之一为Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂。该反应中，氧化剂是，还原剂是。(5)石墨具有导电性，可作电极，其结构中碳原子间以键结合。9.（18分）下表是元素周期表的一部分，其中字母代表不同元素。||A|B|C||----|:-----:|:-----:|:-----:||①|H|Li|Be||②|N|O|F|(1)元素B与元素C形成的化合物BC₂的电子式为。(2)比较元素A、B的第一电离能，较大的是(填元素符号)，原因是。(3)氢化物AH、BH和CH中，最稳定的是(填化学式)，写出该氢化物与水反应的化学方程式(若不反应，请说明理由)。(4)由元素B、C、D形成的某种化合物，其晶体中含B-O、C-F共价键，且B、C、F的原子个数比为1:1:2，该化合物的化学式为。(5)比较元素①、②的第一电离能，较大的是(填元素符号)，原因是。10.（20分）化学平衡常numerically是衡量化学反应限度的重要物理量。以反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)为例。(1)该反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。(2)在一定温度下，该反应达到平衡状态，下列判断正确的是(填字母)。a.正反应速率等于逆反应速率b.SO₂、O₂和SO₃的浓度相等c.SO₂的转化率保持不变d.混合气体的总压强保持不变(3)已知某温度下，该反应的平衡常数K=1.6×10⁵。若在该温度下，向一个容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，计算SO₂的转化率。(4)若升高温度，该反应的平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”)。11.（22分）实验是化学研究的重要方法。(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为。该实验中，试管口放置棉花的作用是。(2)某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）探究铁在潮湿空气中生锈的条件。请回答：装置中，铁生锈的主要反应是(写电极反应式)。为探究“干燥的空气”对铁生锈的影响，请将装置补充完整并说明补充部分的作用。补充部分：，作用：。若将装置中的铁片换成碳棒，并连接直流电源，使碳棒作阴极，铁作阳极，铁片会被腐蚀，该过程称为。(3)某溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺中的几种。取少量该溶液进行实验：①加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；②加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；③滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；④加入氨水，无沉淀产生。根据实验现象，推断该溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是(填离子符号)。12.（26分）有机化合物是生命活动的基础，与人类生活密切相关。(1)乙烯的结构简式为，写出乙烷与氯气发生取代反应的化学方程式。(2)乙醇的分子式为C₂H₆O，其结构简式为。写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式。(3)某有机物的结构简式如下：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH|OH该有机物属于(填“饱和”或“不饱和”)烃的衍生物，含有的官能团名称为。写出该有机物与足量钠反应的化学方程式。写出该有机物完全燃烧的化学方程式。(4)聚丙烯是由丙烯通过加聚反应得到的高分子化合物，聚丙烯塑料属于(填“热塑性”或“热固性”)塑料。聚丙烯塑料废弃后难以降解，会造成“白色污染”，请提出一种解决该问题的方法。---试卷答案1.B2.C3.A4.A5.D6.D7.C8.(1)N₂(2)Ca(OH)₂(3)NH₃·H₂O+CO₂=NH₄HCO₃↓(4)Fe₂O₃,CO(5)共价9.(1)[]⁻[:⁺]₂⁻(或H-N≡N)(2)Li,元素B处于第二周期第ⅠA族,金属性较强,第一电离能较小(3)H₂O,2H₂O+2OH⁻=2H₂↑+O₂↑+4e⁻(或不反应,理由:非金属元素之间易形成共价键,H与O形成极性共价键,O与H的电负性相差不大,难以破坏H-O共价键)(4)COF₂(5)O,同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大,O元素原子最外层p轨道为半充满状态,第一电离能反常增大10.(1)放热(2)ac(3)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0开始210转化x0.5xx平衡2-x1-0.5xxSO₂转化率=x/(2-x)×100%K=(x²)/((2-x)(1-0.5x))=1.6×10⁵,解得x≈1.96,转化率≈98%(4)减小11.(1)2KClO₃$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{加热}$$2KCl+3O₂↑,防止高锰酸钾粉末进入导管(2)负极:Fe-2e⁻=Fe²⁺(或2Fe-4e⁻=2Fe²⁺);正极:O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻;补充部分:在铁钉右侧连接一个锌钉,插入烧杯中的NaCl溶液中;作用:构成原电池,加速铁钉生锈(3)Na⁺,Al³⁺,Mg²⁺;NH₄⁺,Cl⁻12.(1)CH₂=CH₂;CH₃CH₃+Cl₂$$\xrightarrow{光照}$$CH₃CH₂Cl+HCl(2)CH₃CH₂