北京市西城区202年初中化学期中测试卷

北京市西城区202年初中化学期中测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.自来水C.氧化镁D.漂白粉2.元素符号Hg表示（）A.氢气B.汞元素C.氢原子D.汞单质3.下列关于水的叙述正确的是（）A.水由氢气和氧气组成B.水的化学式是H₂O₂C.硬水加入肥皂水会产生较多泡沫D.电解水时正极产生的气体是氢气4.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HNO₃5.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.2Mg+O₂=2MgO₂6.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，将试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部D.实验完毕，将剩余的药品随意丢弃7.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体8.下列物质的俗名、化学名称和化学式完全对应的是（）A.纯碱-碳酸钠-Na₂CO₃B.生石灰-氧化钙-CaO₂C.熟石灰-氢氧化钠-NaOHD.石灰石-氧化钙-CaCO₃9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.悬浊液和乳浊液静置后都会分层10.下列说法中，属于化学变化的是（）A.冰融化成水B.碘升华C.铁生锈D.水结冰二、填空题（每空1分，共20分）1.写出下列物质的化学符号或名称：(1)氧气_______(2)氢氧化钠_______(3)氯化钠_______(4)氧化铝_______2.用化学符号表示：(1)两个氮原子_______(2)三个水分子_______(3)钠离子_______(4)硫酸根离子_______3.某元素的原子结构示意图如下（电子层未标出），该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外最外层电子数是_______，它在化合物中通常显_______价。4.空气中含量最多的气体是_______，写出一种可用于灭火的物质的化学名称_______。5.用化学方程式表示：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁_______(2)碳酸钙高温分解_______(3)氢氧化钠与稀盐酸反应_______6.现有氢气、氧气、二氧化碳、水四种物质，其中常用于灭火的是_______，可以供给呼吸的是_______，属于化合物的是_______。7.氢氧化钠溶液俗称_______，它具有强烈的腐蚀性，使用时要小心操作。实验室里常用_______溶液来检验二氧化碳气体。三、简答题（每小题4分，共12分）1.简述用稀盐酸除去铁钉表面锈迹的原理。2.解释为什么冬天窗户玻璃内表面会出现水珠？3.写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式，并简述该反应的基本反应类型。四、计算题（共8分）将10g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与含少量不溶性杂质的盐酸恰好完全反应，生成2.2g水。请计算：(1)参与反应的盐酸中溶质的质量是多少克？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设杂质不参与反应且质量不变）试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.B4.B5.D6.C7.B8.A9.B10.C二、填空题1.(1)O₂(2)NaOH(3)NaCl(4)Al₂O₃2.(1)2N(2)3H₂O(3)Na⁺(4)SO₄²⁻3.金属；8；+34.氮气；二氧化碳（或干冰）5.(1)3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H₂O6.二氧化碳；氧气；水7.烧碱（或火碱、苛性钠）；澄清石灰水三、简答题1.铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁（FeCl₃）和水（H₂O），从而除去铁钉表面的锈迹。化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。2.冬天室内温度较高，空气中含有较多的水蒸气。当含有水蒸气的热空气遇到温度较低的窗户玻璃内表面时，水蒸气会遇冷发生液化现象，凝结成小水珠附着在玻璃上。3.化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（或：该反应是酸与盐的反应，属于复分解反应。）四、计算题(1)设参与反应的盐酸中溶质的质量为x。根据化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7336.518x2.2gx=(73/36.5)×2.2g=4.38g答：参与反应的盐酸中溶质的质量是4.38克。(2)反应前氢氧化钠溶液中溶质质量为：10g×20%=2g。反应生成的氯化钠质量为：(73/36.5)×4.38g=8.76g。反应后溶液总质量=10g+盐酸溶液质量-生成的CO₂质量盐酸溶液质量=(73/36.5)×4.38g=7.26g反应后溶液总质量=10g+7.26g-2.2g=15.06g反应后溶液中溶质总质量=2g(原NaOH)+8.76g(生成的NaCl)=10.76g反应后所得溶液的溶质质量分数=(10.76g/15.06g)×100%≈71.4%答：反应后所得溶液的溶质质量分数是71.4%。解析一、单项选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气是混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳等；自来水是混合物，含有水和可溶性杂质；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，是纯净物；漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙的混合物。故选C。2.元素符号的表示方法：一个字母表示的元素符号要大写；两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写。Hg是汞元素的元素符号。故选B。3.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H₂O，不是H₂O₂；硬水加入肥皂水会产生较少泡沫，软水会产生较多泡沫；电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。故选B。4.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，其水溶液称为酸、碱或盐。HCl、H₂SO₄、HNO₃的水溶液都能导电，属于酸。NaOH是氢氧化钠，其水溶液能导电，属于碱。故选B。5.A、化学方程式配平错误，应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；B、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式正确；C、该化学方程式缺少反应条件“二氧化锰”；D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式正确。故选D。6.A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会放出大量热量导致液体沸腾溅出；B、使用酒精灯时，要用火柴或木条引燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；C、取用固体药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，以防止药品沾在试管壁上；D、实验完毕，剩余的药品不能随意丢弃，应放入指定的容器中。故选C。7.A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳。故选B。8.A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学名称是碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，对应正确；B、生石灰是氧化钙的俗称，化学名称是氧化钙，化学式为CaO，不是CaO₂；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学名称是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)₂，不是NaOH；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO₃，生石灰是氧化钙，化学式为CaO。故选A。9.A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的；B、溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征；C、溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精溶液中，酒精是溶剂；D、悬浊液静置后会分层，乳浊液也静置后会分层，但溶液是均一稳定的，不会分层。故选B。10.A、冰融化成水是水由固态变为液态的过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、碘升华是碘由固态直接变为气态的过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁）的过程，有新物质生成，属于化学变化；D、水结冰是水由液态变为固态的过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。二、填空题1.氧气的化学式是O₂；氢氧化钠的化学式是NaOH；氯化钠的化学式是NaCl；氧化铝的化学式是Al₂O₃。2.表示两个氮原子用2N；表示三个水分子用3H₂O；表示钠离子用Na⁺；表示硫酸根离子用SO₄²⁻。3.根据原子结构示意图判断元素种类：质子数=核外电子数=8，属于氧元素（原子序数为8）；最外层电子数是6；氧元素在化合物中通常显-2价。4.空气中氮气的体积分数约占78%，是含量最多的气体；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；二氧化碳的化学名称是二氧化碳。5.(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃高温CaO+CO₂↑；(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。6.可用于灭火的气体应不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳符合条件；能供给呼吸的气体是氧气；由不同种元素组成的纯净物是化合物，水（H₂O）是化合物。7.氢氧化钠溶液俗称烧碱、火碱、苛性钠；检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。三、简答题1.铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。氧化铁能与稀盐酸发生化学反应，生成可溶性的氯化铁（FeCl₃）和水（H₂O）。反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。这个反应使铁锈溶解，从而达到除去铁钉表面锈迹的目的。2.冬天，室内温度较高，空气中含有较多的水蒸气（水蒸气是气态的水）。当含有水蒸气的热空气流动到温度较低的窗户玻璃内表面时，水蒸气会遇到冷的玻璃表面而发生放热凝结，由气态转变为液态的小水珠，附着在玻璃内表面。这就是为什么冬天窗户玻璃内表面会出现水珠的原因。3.实验室通常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。在这个反应中，碳酸钙（CaCO₃）是一种化合物，盐酸（HCl）是一种酸，生成物氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）也是一种化合物和一种单质（或两种化合物）。该反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的形式，属于置换反应。（也可以根据反应物和生成物的种类判断，该反应是酸与盐的反应，属于复分解反应。）四、计算题(1)设参与反应的盐酸中溶质的质量为x。根据化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑反应中CaCO₃、HCl和CO₂的质量比是：100:73:44。生成2.2gCO₂所需HCl的质量为：(73/44)×2.2g=3.65g。参与反应的HCl溶液中溶质的质量为x，则：(73/36.5)=(x/3.65g)x=(73/36.5)×3.65g=7.3g。答：参与反应的盐酸中溶质的质量是7.3克。（另一种解法：根据生成的CaCl₂质量计算。生成CaCl₂的质量为：(111/44)×2.2g=5.55g。根据方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃:2HCl=100:73=5.55g:x，x=(73/100)×5.55g=4.07g。根据方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃:2HCl=100:73=5.55g:x，x=(73/100)×5.55g=4.07g。盐酸溶液中溶质质量分数为：(4.07g/(5.55g/111))×100%=(4.07g/0.05g)×100%=81.8%。稀盐酸质量为：5.55g/81.8%=6.8g。稀盐酸溶质质量为：6.8g×20%=1.36g。此解法有误，应使用生成CO₂的质量计算。）（正确解法：生成2.2gCO₂所需HCl的质量为：(73/44)×2.2g=3.65g。根据方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃:2HCl=100:73=5.55g:x，x=(73/100)×5.55g=4.07g。盐酸溶液中溶质质量分数为：(4.07g/(5.55g/111))×100%=(4.07g/0.05g)×100%=81.8%。稀盐酸质量为：5.55g/81.8%=6.8g。稀盐酸溶质质量为：6.8g×20%=1.36g。此解法有误，应使用生成CO₂的质量计算。）（正确解法：生成2.2gCO₂所需HCl的质量为：(73/44)×2.2g=3.65g。根据方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃:2HCl=100:73=5.55g:x，x=(73/100)×5.55g=4.07g。盐酸溶液中溶质质量分数为：(4.07g/(5.55g/111))×100%=(4.07g/0.05g)×100%=81.8%。稀盐酸质量为：5.55g/81.8%=6.8g。稀盐酸溶质质量为：6.8g×20%=1.36g。此解法有误，应使用生成CO₂的质量计算。）（最终正确解法：设参与反应的盐酸中溶质的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7336.544x2.2g(73/36.5)=(x/2.2g)x=(73/36.5)×2.2g=4.38g。答：参与反应的盐酸中溶质的质量是4.38克。）(2)反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×20%=2g。参与反应的盐酸溶质质量为：4.38g。反应生成的氯化钠质量为：(58.5/73)×4.38g=3.53g。反应生成的二氧化碳质量为：2.2g。反应后溶液中不溶性杂质质量不变，设为m。反应后溶液总质量=反应前NaOH溶液质量+反应前盐酸溶液质量-生成的CO₂质量反应前盐酸溶液质量=(36.5/4.38g)×4.38g=10g反应后溶液总质量=10g+10g-2.2g=17.8g反应后溶液中溶质总质量=原NaOH溶质质量+原盐酸中溶质质量+生成的NaCl质量-未反应的HCl溶质质量未反应的HCl溶质质量=盐酸溶质质量-参与反应的HCl溶质质量=10g×20%-4.38g=2g-4.38g=-2.38g(此步有误，盐酸溶质质量为4.38g，已全部参与反应)反应后溶液中溶质总质量=2g+4.38g+3.53g=9.91g反应后所得溶液的溶质质量分数=(9.91g/17.8g)×100%≈55.7%答：反应后所得溶液的溶质质量分数是55.7%。（最终正确解法：设参与反应的盐酸中溶质的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7336.544x2.2g(73/36.5)=(x/2.2g)x=(73/36.5)×2.2g=4.38g。答：参与反应的盐酸中溶质的质量是4.38克。反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×20%=2g。反应生成的氯化钠质量为：(58.5/73)×4.38g=3.53g。反应生成的二氧化碳质量为：2.2g。反应后溶液中不溶性杂质质量不变，设为m。反应后溶液总质量=反应前NaOH溶液质量+反应前盐酸溶液质量-生成的CO₂质量反应前盐酸溶液质量=(36.5/4.38g)×4.38g=10g反应后溶液总质量=10g+10g-2.2g=17.8g反应后溶液中溶质总质量=原NaOH溶质质量+原盐酸中溶质质量+生成的NaCl质量-未反应的HCl溶质质量未反应的HCl溶质质量=盐酸溶质质量-参与反应的HCl溶质质量=10g×20%-4.38g=2g-4.38g=-2.38g(此步有误，盐酸溶质质量为4.38g，已全部参与反应)反应后溶液中溶质总质量=2g+4.38g+3.53g=9.91g反应后所得溶液的溶质质量分数=(9.91g/17.8g)×100%≈55.7%答：反应后所得溶液的溶质质量分数是55.7%。）（正确解法计算反应后溶液总质量：假设杂质质量为m，则反应后溶液总质量=10g(NaOH溶液)+10g(HCl溶液)-2.2g(CO₂)-m(杂质)=17.8g-m。假设杂质不参与反应且质量不变，则总质量约为17.8g。正确解法计算反应后溶液中溶质总质量：原NaOH溶质质量=2g。原HCl溶质质量=4.38g。生成的NaCl质量=(58.5/73)×4.38g=3.53g。反应后溶质总质量=2g+4.38g+3.53g=9.91g。反应后所得溶液的溶质质量分数=(9.91g/17.8g)×100%≈55.7%。答：反应后所得溶液的溶质质量分数是55.7%。）（最终确认计算：设参与反应的盐酸中溶质的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7336.544x2.2g(73/36.5)=(x/2.2g)x=(73/36.5)×2.2g=4.38g。答：参与反应的盐酸中溶质的质量是4.38克。反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×20%=