北京市西城区202年高一化学期末模拟试卷

北京市西城区202年高一化学期末模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______北京市西城区2023年高一化学期末模拟试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.干冰升华C.铁锅生锈D.空气液化2.国际单位制中，物质的量（摩尔）的单位是（）A.gB.kgC.molD.L3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F4.氢原子核内含有一个质子，中子数为0，则其核外电子数为（）A.0B.1C.0或1D.25.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水6.下列化学用语正确的是（）A.氧化钠：Na2OB.氢氧根离子：H+C.氮气：N2-D.钙离子：Ca7.下列物质中，常温下呈液态的是（）A.氧气B.氢气C.氯化钠D.水8.下列关于原子的叙述，错误的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子由原子核和核外电子构成C.原子核由质子和中子构成D.不同种类的原子质子数一定不同9.下列粒子中，电子层数最多的是（）A.H原子B.Li原子C.C原子D.O原子10.下列物质中，属于电解质的是（）A.硫B.干冰C.酒精D.氯化钠11.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NO2D.CaO12.下列关于化合价的叙述，正确的是（）A.氧化物中氧元素一定显-2价B.单质中元素的化合价为零C.在化合物中，金属元素一定显正价D.非金属元素在化合物中一定显负价13.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O2=2H2O+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO314.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙或纸槽送入D.实验完毕后，将剩余药品随意丢弃15.下列关于分子的叙述，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子都是由原子构成的C.分子中一定含有化学键D.分子的质量一定等于构成它的原子的质量之和二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.写出下列物质的化学式：（1）氢气；（2）氧化铁；（3）氯化镁；（4）碳酸钙。17.写出下列离子的符号：（1）钠离子；（2）氢氧根离子；（3）铜离子；（4）硫酸根离子。18.用化学用语填空：（1）2个氢原子；（2）3个水分子；（3）4个硫酸根离子。（4）硫元素的原子结构示意图。（此处无法绘制，请想象一个硫原子核外16个电子的分布：K层2个，L层8个，M层6个）19.某元素X的原子核内质子数为11，中子数为12。请回答：（1）元素X的名称是；（2）该原子失去3个电子后形成的离子符号是。20.根据下列反应方程式回答问题：2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑（1）该反应属于反应（填“化合”或“分解”）。（2）MnO2在该反应中作剂。（3）若反应生成1.5molO2，则消耗KClO3的物质的量为mol。三、简答题（本题共4小题，共30分。）21.（8分）简述“酸、碱、盐”三类物质的共同点和各自的主要化学性质。22.（7分）解释下列现象：（1）烧水时，水壶内壁会附着水垢，水垢的主要成分是什么？（2）金属铝制品比金属铁制品更耐腐蚀，请简述原因。23.（8分）在“粗盐提纯”实验中，涉及的主要操作有：①溶解②过滤③蒸发结晶。请回答：（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是什么？（2）蒸发结晶时，应如何加热，为什么？24.（7分）根据氧化还原反应的概念，回答：（1）在反应2H2+O2=2H2O中，哪个物质是氧化剂？哪个物质是还原剂？（2）氧化剂和还原剂在反应中自身发生了什么变化？四、计算题（本题共2小题，共20分。）25.（10分）将8.4g铁粉放入一定量的稀硫酸中，完全反应后生成氢气0.2g。求：（1）参加反应的铁粉的物质的量；（2）稀硫酸中溶质（H2SO4）的质量分数（假设反应前后溶液质量变化忽略不计，铁的相对原子质量为56，氢气的相对分子质量为2，硫酸的相对分子质量为98）。26.（10分）将20g质量分数为10%的盐酸溶液与足量的锌粉反应，生成氢气。请计算：（1）反应前盐酸溶液中溶质的质量；（2）生成氢气的质量（假设锌完全反应，盐酸与锌反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2）。试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.C3.C4.B5.C6.A7.D8.D9.B10.D11.D12.B13.D14.C15.B二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.（1）H2（2）Fe2O3（3）MgCl2（4）CaCO317.（1）Na+（2）OH-（3）Cu2+（4）SO42-18.（1）2H（2）3H2O（3）4SO42-（4）。（示意图：K层2个点，L层8个点，M层6个点）19.（1）钠（2）Na+20.（1）分解（2）催化（3）2.25三、简答题（本题共4小题，共30分。）21.共同点：都是由不同种元素组成的纯净物。酸的主要化学性质：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱发生中和反应，能与某些金属氧化物反应，能与某些盐发生复分解反应。碱的主要化学性质：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应，能与某些盐发生复分解反应。盐的主要化学性质：能与金属发生置换反应（条件限制），能与酸发生复分解反应，能与碱发生复分解反应，能与某些盐发生复分解反应。22.（1）水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。（2）金属铝制品表面能形成一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，而铁生成的氧化铁（Fe2O3）疏松多孔，不能有效保护内部铁。23.（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。（2）蒸发结晶时，应边加热边搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。24.（1）氧化剂是O2，还原剂是H2。（2）氧化剂在反应中得电子，自身化合价降低；还原剂在反应中失电子，自身化合价升高。四、计算题（本题共2小题，共20分。）25.（1）参加反应的铁粉的物质的量=8.4g/56g/mol=0.15mol。（2）根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗H2SO4的物质的量=0.15mol，质量=0.15mol*98g/mol=14.7g。设稀硫酸溶液质量为m，则(14.7g/m)*100%=10%，解得m=147g。稀硫酸溶质质量分数=(14.7g/147g)*100%=10%。（或：生成氢气的物质的量=0.2g/2g/mol=0.1mol。根据方程式，消耗铁粉物质的量=0.1mol，质量=0.1mol*56g/mol=5.6g。消耗H2SO4物质的量=0.1mol，质量=9.8g。稀硫酸溶质质量分数=(9.8g/(5.6g+9.8g-0.2g))*100%=10%。）26.（1）