2026年青海高考化学试题含解析及答案

2026年青海高考化学试题含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.沙子2、下列属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

B.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O3、已知某元素原子核外有18个电子，其原子核内有20个中子，则该元素的相对原子质量为

A.18

B.38

C.20

D.364、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.Cu(OH)₂5、在标准状况下，3.36LH₂的物质的量为

A.0.15mol

B.0.2mol

C.0.1mol

D.0.05mol6、在下列物质中，含离子键的是

A.CH₄

B.O₂

C.NaCl

D.CO₂7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻

B.K⁺、NO₃⁻、Ca²⁺、CO₃²⁻

C.Fe³⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻

D.Mg²⁺、OH⁻、NH₄⁺、Cl⁻8、下列说法中正确的是

A.氧化物一定含有氧元素

B.酸中一定含有氢元素

C.盐中一定含有金属离子

D.阴离子一定含有负电荷9、下列关于晶体类型的叙述中，正确的是

A.金属晶体中的粒子是分子

B.分子晶体中的粒子间作用力是离子键

C.离子晶体中的粒子是离子

D.原子晶体中的粒子间作用力是范德华力10、将0.1mol/L的HCl溶液200mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，混合后溶液的pH值约为

A.1

B.7

C.13

D.011、下列不属于物理变化的是

A.冰块融化

B.氧气液化

C.金属导电

D.铁生锈12、在下列反应中，属于氧化反应的是

A.Fe→Fe³⁺+3e⁻

B.Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂

C.Na→Na⁺+e⁻

D.H₂O₂→H₂O+O₂↑13、下列操作中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是

A.将固体溶于水后过滤

B.将液体直接倒入容量瓶

C.将浓溶液稀释后定容

D.将药品称量后直接加水至容量瓶刻度线14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.浓度越高，反应速率越慢

B.压强越大，反应速率越快

C.催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的限度

D.温度越高，反应速率越慢15、下列物质中，在水中能发生水解反应的是

A.NaCl

B.Na₂SO₄

C.Na₂CO₃

D.NaNO₃二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应：2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)ΔH<0，温度为25°C时，平衡常数K=1.8×10⁴。当温度升高至50°C时，K值变为多少？请结合反应的热效应说明原因。17、（12分）已知某金属单质与盐酸反应生成氢气，且1.3g该金属与足量盐酸反应生成0.05molH₂。请回答：

（1）写出该金属可能的化学式（写出2种即可）

（2）写出该金属与盐酸反应的化学方程式

（3）计算该金属的相对原子质量18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应放出CO₂，也能发生酯化反应，且与乙醇反应生成酯。

（1）推测该有机物的结构简式

（2）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式

（3）写出该有机物与NaOH溶液反应的化学方程式19、（12分）某兴趣小组实验室制取氨气，并验证其性质。

（1）写出实验室制取氨气的化学反应方程式

（2）该反应的实验装置图如下（请根据题目描述想象图示）：

-药品为NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体

-反应条件为加热

-收集气体的方法为向下排空气法

（3）如何检验氨气的存在？说明原理

（4）若将氨气通入AlCl₃溶液中，观察到白色沉淀，写出对应的离子方程式20、（10分）现有100g质量分数为20%的NaOH溶液，将其稀释至500mL。请计算：

（1）稀释前后NaOH的物质的量浓度比

（2）稀释后所得NaOH溶液的物质的量浓度答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.B

4.A

5.C

6.C

7.C

8.A

9.C

10.A

11.D

12.A

13.D

14.C

15.C解析：

1、氧气是一种单质，由同种元素组成，属于纯净物。

2、Zn→Zn²⁺+2e⁻，Zn被氧化，因此属于氧化还原反应。

3、该元素原子核外有18个电子，即原子序数为18，核电荷数为18，中子数为20，所以相对原子质量为18+20=38。

4、Al(OH)₃既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻，故能与酸碱反应。

5、标准状况下Vm=22.4L/mol，n=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。

6、NaCl是离子晶体，含有离子键。

7、Na₂CO₃在水中发生水解，但其中阴离子CO₃²⁻与阳离子Na⁺不会反应。

8、氧化物一定含有氧元素，这是其定义。

9、Fe³⁺失去电子，发生氧化反应。

10、金属单质与盐酸反应生成H₂，且其物质的量n=0.05mol，则m=0.05mol×M，标况下m=1.3g，故M=26g/mol，可能为Fe（56）或Zn（65），但n为0.05mol，注意到物质的量与质量的关系，可能为Fe（56g/mol）或Al（27g/mol）。

11、2NO+O₂→2NO₂；反应条件为点燃，ΔH<0说明是放热反应。

12、NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

13、氯气存在时，加热可使NH₄Cl分解，NH₃气体被向下排空收集。

14、湿红色石蕊试纸变蓝可检验NH₃存在。

15、NH₃+Al³⁺+3H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。二、非选择题答案：

16、K值减小，因为该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，K值减小。

17、（1）可能的化学式为Fe或Zn。

（2）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑；Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。

（3）M=1.3g÷0.05mol=26g/mol。

18、（1）结构简式为CH₃COOH。

（2）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。

（3）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O。

19、（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（2）加热反应；气体用向下排空气法收集