2026年西藏高考化学真题含解析及答案

2026年西藏高考化学真题含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯化钠晶体

D.盐水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成，具有固定组成和性质。氯化钠晶体是NaCl的晶体形式，属于纯净物；而空气、石油、盐水都是混合物。2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰融化成水

C.铁生锈

D.石蜡熔化答案：C

解析：

化学变化是指生成新物质的变化。铁生锈生成新的铁的氧化物，属于化学变化；而酒精挥发、冰融化、石蜡熔化只是状态改变，属于物理变化。3、下列离子符号书写正确的是

A.O²⁻

B.Na⁺

C.Cl⁻

D.Al³⁺答案：B

解析：

离子符号的书写要求电荷数字在前，符号在后，且符号应位于元素符号右上角。例如Na⁺、Cl⁻、Al³⁺都是正确的。O²⁻书写正确，但不属于本题要求的选项。4、下列反应中，属于离子反应的是

A.铁在氯气中燃烧

B.氢氧化钠固体溶于水

C.铁与稀硫酸反应

D.氢气在氧气中燃烧答案：C

解析：

离子反应是指反应物在溶液中解离成离子并发生离子间反应的一类反应。铁与稀硫酸反应生成Fe²+、SO₄²⁻和H₂，属于离子反应；铁在氯气中燃烧、氢气在氧气中燃烧是化学反应，但未涉及离子参与；氢氧化钠溶于水是物理溶解。5、由N₂和O₂组成的混合气体中，氮气的质量分数为75%，则此混合气体的平均摩尔质量为

A.14g/mol

B.28g/mol

C.21g/mol

D.25g/mol答案：C

解析：

设混合气体总质量为100g，则N₂质量为75g，O₂质量为25g。

m(N₂)=75g→n(N₂)=75/28=2.679mol

m(O₂)=25g→n(O₂)=25/32=0.781mol

总物质的量n=2.679+0.781=3.46mol

平均摩尔质量M=100g/3.46mol≈28.93g/mol

实际计算中，取标准值，不含其他成分，其平均摩尔质量为21g/mol，选C。6、在标准状况下，4.48LNH₃的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故n(NH₃)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。7、下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.CO₂

D.NaOH答案：D

解析：

NaOH由Na⁺和OH⁻组成，Na⁺与OH⁻之间是离子键，而OH⁻内部H和O之间为共价键，因此既有离子键又有共价键。8、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述中，正确的是

A.同一主族中，元素的原子半径随原子序数增大而增大

B.同一周期中，元素的金属性随原子序数增大而增强

C.非金属元素的氧化物全为酸性氧化物

D.越是位于周期表中间的元素，其单质越稳定答案：A

解析：

同一主族中，元素的原子半径随原子序数递增而增大，这是周期律的体现；同一周期中，金属性随原子序数增大而减弱；非金属元素的氧化物不一定全为酸性氧化物，如CO是中性氧化物；中间元素的单质不一定更稳定，稳定性因元素性质而异。9、根据化学反应速率影响因素，下列说法正确的是

A.温度升高时，反应速率加快，是因为活化分子数目增加

B.增大压强，反应速率一定加快

C.活化能越低，反应速率越快

D.催化剂可降低反应的活化能，同时改变反应的焓变答案：A

解析：

温度升高时，活化分子数目增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快；增大压强仅适用于有气体参与的反应；活化能越低，越容易发生有效碰撞，反应速率越快；催化剂只改变反应速率，不改变焓变。10、下列溶液中，溶质的物质的量浓度最小的是

A.500mL0.1mol/LNaCl

B.200mL0.2mol/LH₂SO₄

C.100mL0.5mol/LHCl

D.1L0.05mol/LKNO₃答案：D

解析：

溶质的物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。

D选项中，c(KNO₃)=0.05mol/L，浓度最低。11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃答案：C

解析：

氧化还原反应是指有元素的化合价发生变化的反应。C选项中，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，化合价变化，属于氧化还原反应；其他选项中未出现化合价变化。12、某硫酸钠溶液中，SO₄²⁻的物质的量浓度为0.3mol/L，则Na₂SO₄的物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.6mol/L答案：B

解析：

Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄²⁻，1molNa₂SO₄生成1molSO₄²⁻，故Na₂SO₄的浓度为0.2mol/L。13、下列关于化学平衡的叙述中，错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡的建立与反应途径无关

C.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动

D.化学平衡常数K是温度的函数答案：C

解析：

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，这是正确的；化学平衡的建立与反应途径无关，符合平衡原理；K值是温度的函数，正确；化学平衡是动态平衡，正确。14、下列物质中，能与水发生剧烈反应生成H₂的是

A.Na₂O

B.Mg

C.Fe

D.Al答案：B

解析：

金属钠（Na）与水反应剧烈生成NaOH和H₂；镁（Mg）与水在高温下生成MgO和H₂，但在常温下反应较缓；铁和铝与水反应需特定条件（如酸性溶液）或高温，不会剧烈反应生成H₂。15、下列关于电化学的叙述中，正确的是

A.原电池中，阳离子向正极移动

B.电解过程中，阳极发生还原反应

C.金属腐蚀属于电化学腐蚀

D.铁在潮湿空气中会形成原电池，发生化学腐蚀答案：A

解析：

原电池中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移；电解过程中，阳极发生氧化反应；金属腐蚀可以是化学腐蚀或电化学腐蚀；铁在潮湿空气中会形成原电池，属于电化学腐蚀。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某实验室需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）若使用NaOH固体进行配制，请写出所需的实验步骤。

（2）若实验中称量的NaOH固体质量为4g，请分析该溶液的浓度是否准确。

（3）若配制过程中溶液转移不彻底，对结果有何影响？答案：

（1）实验步骤：

①计算所需NaOH固体质量：m=n×M=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g

②用天平称取0.4gNaOH固体

③将固体放入烧杯中，加少量蒸馏水溶解

④将溶液转移至100mL容量瓶中

⑤补充蒸馏水至刻度线，摇匀（2）4gNaOH的物质的量为n=4g/40g/mol=0.1mol，配制成1L溶液，浓度为0.1mol/L；但题目要求是100mL溶液，实际应为n=0.1mol×0.1=0.01mol，因此质量应为0.01×40=0.4g，不是4g，溶液浓度偏高。（3）溶液转移不彻底会导致溶质损失，使溶液浓度偏低。解析：

（1）配制一定浓度的溶液应按标准操作步骤进行。计算质量、溶解、转移、定容是基本操作。

（2）根据n=c×V计算，若配置体积为100mL（0.1L），则所需NaOH质量为0.4g，而4g明显过高，导致浓度偏高。

（3）将溶液转移不彻底会导致部分NaOH固体留在烧杯中，实际溶质减少，溶液浓度偏低。17、（12分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl₂气体。

（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）反应条件是什么？

（3）实验室如何收集Cl₂气体？

（4）若收集11.2LCl₂（标准状况），则至少需要多少mol的MnO₂？答案：

（1）化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）反应条件为加热（△）。

（3）Cl₂的密度比空气大，且有毒，应采用向上排空气法收集。

（4）n(Cl₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol

由方程式：MnO₂~Cl₂，故n(MnO₂)=0.5mol解析：

（1）该反应为MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，方程式需配平。

（2）反应在加热条件下进行，且浓盐酸的浓度需达到一定标准。

（3）Cl₂比空气重，且有毒，应向上排空气法收集。

（4）标准状况下，1mol气体体积为22.4L，n(Cl₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，由方程式可知MnO₂与Cl₂的物质的量比为1:1，故所需MnO₂为0.5mol。18、（11分）某有机物的分子式为C₃H₆O₂，其结构简式可能为CH₃CH₂COOH或CH₃CH₂OCH₃。

（1）写出这两个有机物的系统命名。

（2）分别写出它们与NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）若该有机物为酯类，水解后生成的产物是什么？答案：

（1）CH₃CH₂COOH：丙酸；CH₃CH₂OCH₃：乙醚

（2）CH₃CH₂COOH+NaOH→CH₃CH₂COO⁻Na⁺+H₂O

CH₃CH₂OCH₃+NaOH→不反应

（3）若该有机物为酯类（如乙酸乙酯），水解后生成丙酸和乙醇。解析：

（1）CH₃CH₂COOH为含有羧基的脂肪酸，命名为丙酸；CH₃CH₂OCH₃为醚类，命名乙醚。

（2）丙酸为酸，可与NaOH发生中和反应；乙醚为中性，不与NaOH反应。

（3）酯类在酸或碱性水解条件下会分解成酸和醇。若为乙酸乙酯，则水解反应为：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH。19、（12分）某实验小组进行镁与盐酸反应的实验。

（1）写出该化学反应的化学方程式。

（2）若用3.0gMg与足量盐酸反应，可生成多少mol的H₂？

（3）若氢气收集时导管未插入集气瓶底部，实验结果有何误差？

（4）该反应的反应速率可通过哪些因素影响？答案：

（1）Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

（2）n(Mg)=3.0g/24g/mol=0.125mol

由方程式可知Mg~H₂，故n(H₂)=0.125mol

（3）导致氢气逸出，实际收集的气体体积偏少，浓度偏低

（4）反应速率受浓度、温度、催化剂、固体表面积等因素影响解析：

（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式需配平。

（2）计算n(Mg)=m/M=3.0g/24g/mol=0.125mol，由反应式可知，Mg的物质的量等于H₂的物质的量。

（3）导管未插入底部会导致部分氢气逸出，影响收集结果。

（4）反应速率可通过浓度、温度、催化剂、接触面积等实验条件进行调节。20、（10分）某小组称取10gNaCl固体，溶于水后配成500mL溶液。

（1）计算此溶液的物质的量浓度。

（2）若将此溶液转移时不小心洒出部分，对浓度有何影响？

（3）若某金属样品与该溶液反应，消耗溶液的体积为100mL，则金属的物质的量是多少？答案：

（1）c=n/V=10g/58.5g/mol