氧化还原反应方程式书写+学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化还原反应方程式书写2．能运用氧化还原反应的基本规律配平化学方程式，学会依据信息书（1）___Cu+___HNO3___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O（2）___KMnO4+___HCl(浓)___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O例2：KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2-2e-→2H++O2↑写出该氧化还原反应的化学方程式____________________________________________②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生钾和浓盐酸在一定温度下反应制得。完成以____KClO3+____HCl(浓)→____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+______①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧（3）每生成1个Cl2分子，转移_____个电子。例21）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（2）KHCO3例31）242212H2O（2）②（3）2课后习题1．过硝酸钠（NaNO4）能与水发生反应：NaNO4+H2ONaNO3+H2O2，下列说法不正确的是()【解析】A．过硝酸钠中氧元素的化合价有-1价和-2价，-1价的氧既有氧化性又有还原性，故A错误，B．过硝酸钠中氧元素的化合价有-1价和-2价，故B正确，不选；D．过硝酸钠中-1价的氧具有氧化性，亚铁离子具有还原性，将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生氧化2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I-+H+→I2+O2+H2O（未配平下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+I2+2C．O2是还原产物之一【答案】B【解析】A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O322O，故每生成1个I2，转移2个电子化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2的是()C．Cr2O-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH-【答案】C【解析】由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性SO2选项C，由于Cr2O-具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律可知，反应①中W为H+，错误。4．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，则还原产物与氧化产物的系数之比为________。反应中O的化合价升高，O2是氧化产物；此反应中AgCl既是还原产物，又是氧化产物，则还原产物与氧化产物的系数之比为4:5。5．NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。（1）H2O2处理法：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推测X的化学式为________。（2）NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-dCNO-+eN2↑+fCO-+bCl-+cH2O，方程式中e:f的值（3）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。【答案】NaHCO3B2CNO-+6ClO-+8H+N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O【解析】（1）NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O中，由得失电子守恒和原子守恒可知X为NaHCO3，方程式为：2NaCN+5H2O2N2↑+2NaHCO3+4H2O；（2）由CN-中碳、氮原子个数之比为1:1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO-，又因为CNO-中碳、氮原子个数之比为1:1，所以N2和CO-两微粒数目之比为1:2