2026新高一化学暑假 课（人教版）第02讲 离子反应 （教师版）

第02讲离子反应

1、了解电解质与非电解质的概念，区分强弱电解质，会书写电解质的电离方程式。

2、掌握离子反应的概念、离子反应的条件，熟练书写离子方程式的步骤与方法。

3、掌握判断离子共存的方法。

4、熟悉离子检验的方法。

一、电解质及其导电性

1、物质的导电性实验探究

(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、

KNO3溶液。

(2)实验现象及结论

烧杯中物质现象结论

NaCl固体

NaCl固体、KNO3固体都不导电

KNO3固体灯泡不亮

蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出

NaCl溶液

灯泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都导电

KNO3溶液

(3)导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。

①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。

②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。

③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生

了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。

结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。

2、电解质

(1)电解质

(2)非电解质

【名师点拨】

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、

铝等金属单质。

(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电

解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，

其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

二、电解质的电离

1、电解质的电离

2、电离方程式的书写

(1)强电解质

在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”连接，如：NaCl=Na++Cl—、NaOH=Na++OH-。

(2)弱电解质：部分电离，电离方程式中用“”连接。

-++—

如:CH3COOHCH3COO+H、NH3·H2ONH4+OH。

—+

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减弱，以第一步电离为主，如H2CO3HCO3+H、

—+2—

HCO3H+CO3。

3+-

②多元弱碱分步电离，但一步写出,如Fe(OH)3Fe+3OH。

(3)酸式盐的电离

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

++2—+—

NaHSO4Na+H+SO4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na+HSO4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程

+——+2—

式为NaHCO3Na+HCO3、HCO3H+CO3。

三、离子反应

1、离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：溶液中某些离子的种类或浓度发生改变。

(3)离子反应发生的条件：

2．离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反

应。

3、书写离子方程式的基本方法

5、离子方程式中物质的“拆分”：

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。

②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。

(3)产物NH3·H2O的处理

(4)酸式酸根的处理

－＋2—

强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离能拆分HSO4===H＋SO4；多元弱酸的

－－

酸式酸根不完全电离不能拆分，如HCO3、HSO3等。

四、离子共存

1、概念：

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

2＋3＋2＋－

离子CuFeFeMnO4

溶液颜色蓝色黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

－2－－2－2－－

①在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO3、ClO、SO3、S、CH3COO等)不能大

量存在。

＋＋3＋2＋2＋2＋3＋

②在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al、Cu、Mg、Zn、Fe等)不能大量

存在。

－－－2－－

③如HCO3、HS、HSO3、HPO4、H2PO4等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)四反应

反应类型不能大量共存的离子

2＋2＋2－2－2－2－＋

如Ca、Ba与CO3、SO4、SO3；SiO3与H；

生成沉淀

复分解Ag＋与Cl－等不能大量共存

＋2－－2－2－＋－

反应生成气体及易H与CO3、HCO3、S、SO3；NH4和OH等不能

挥发性物质大量共存

生成弱

＋－－－－

H与OH、ClO、F、CH3COO等不能大量共存

电解质

五、离子的检验和推断

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类

型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

1、常见阳离子的检验

阳离子试剂或方法实验现象(证据)

Cu2＋

Fe3＋

Fe2＋

NaOH溶液

Al3＋

+

NH4

2、常见阴离子的检验

(1)依据生成沉淀

阴离子试剂现象(证据)

AgNO3溶液和稀产生白色沉淀AgCl

Cl－

HNO3

2－

SO4稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀

加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶

2－

CO3CaCl2溶液和稀盐酸

解，产生无色无味气体

(2)依据生成气体

阴离子试剂现象(证据)

2－

CO3稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体

－

HCO3稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体

考点一：电解质的判断

例1．（2023长沙市一中月考）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解

质的组合正．确．的是()

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质

A盐酸水煤气硫酸醋酸HD

B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3

C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫

D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、

单质，A错误；胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、

弱电解质、非电解质，B正确；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、

混合物、强电解质、混合物、非电解质，C错误；冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙

醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质、非电解质，D错误。

考点二：电解质的电离

例2．（2023湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中联考）下列属于非电解质，但溶于水所

得溶液能导电的是

干冰液氯生石灰冰醋酸

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】干冰溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自

由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，A正确；液氯

是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后，水溶液因含可自由移动的离子可导

电；B错误；熔融的氧化钙能导电，生石灰是电解质，C错误；冰醋酸的水溶液因含可自由

移动的离子可导电；冰醋酸是电解质，D错误。

考点三：离子方程式的正误判断

例3.（2023黑龙江省大庆实验中学高一月考）下列离子方程式书写正确的是

+3+

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

+2-2+-

D.氢氧化钡与稀硫酸混合：H+SO4+Ba+OH=H2O+BaSO4↓

【答案】C

+2+

【解析】稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H=Fe+H2↑，

A错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B

错误；足量盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水，反应离子方程式是

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O，C正确；氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应

+2-2+-

离子方程式是2H+SO4+Ba+2OH=2H2O+BaSO4↓，D错误。

考点四：离子共存

例4．（2023海原县第一中学高一月考）下列溶液中一定能大量共存的离子组是

-3+2+-++--

A．OH、Al、Ca、NO3B．K、Ag、NO3、Cl

2++--++2--

C．Ba、K、OH、HCO3D．Na、K、SO4、NO3

【答案】D

【解析】OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，A错误；Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，

错误；-、-能反应，不能大量共存，错误；四种离子之间互不反应，能大量共

BOHHCO3C

存，D正确。

考点五：离子检验

例5.（2023湖南省双峰县第一中学高一月考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，

现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，

滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3

C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOH

【答案】C

【解析】由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入

碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；由于氢氧化钠溶液

中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现两种沉淀，不

符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加

入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形

成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加

入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D错

误。

1、（2023辽宁省大连市模块考试）下列物质在熔融状态下不．导．电．的是()

A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO4

【答案】C

【解析】NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在

熔融状态下能导电，A不符合题意；CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由

移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；HCl是共价化合物，其在熔

融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；K2SO4属于离子化合物，

其在熔融状态下能电离成自由移动的+和2，故其在熔融状态下能导电，不符合题意。

KSO4D

2、（2023北京海淀高一清华附中校考期末）下列电离方程式中正确的是

22+-

A．K2SO4=K2+SO4B．Ba(OH)2=Ba+2OH

+2-+6+2-

C．CaCl2=Ca+2ClD．H2SO4=2H+S+4O

【答案】B

2

+SO

【解析】K2SO4的电离方程式为K2SO4=2K+4，A错误；Ba(OH)2的电离方程式为

2+-2+-

Ba(OH)2=Ba+2OH，B正确；CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca+2Cl，C错误；H2SO4的电

2

+SO

离方程式为H2SO4=2H+4，D错误。

+

3、（2023江苏泰州高一靖江高级中学校考期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu²、NH4、

NO3离子，则不可能与之大量共存的离子是

++-2

A．AgB．HC．OHD．SO4

【答案】C

【解析】Cu²+、NH4、NO3、Ag+离子间不反应，可以大量共存，A不符合题意；Cu²+、NH4、

+2+-

NO3、H离子间不反应，可以大量共存，B不符合题意；Cu和OH反应生成Cu(OH)2沉淀，

NH--+

4与OH反应生成NH3H2O，OH不可能与之大量共存，C符合题意；Cu²、NH4、NO3、

2

SO4离子间不反应，可以大量共存，D不符合题意。

4、（2023上海浦东新高一上海市实验学校校考期末）若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的

导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是

A．B．C．D．

【答案】B

【解析】醋酸是弱电解质，电离程度较小，溶液中离子浓度小，向醋酸溶液中滴加氨水，发

生反应生成醋酸铵，化学反应方程式为：CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O，醋

酸铵是强电解质，完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当恰好完全反应时，溶

液导电能力最强，继续滴加氨水，NH3H2O是弱电解质，电离程度较小，且原溶液体积增

大，所以溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱，B正确。

5、（2022辽宁沈阳高一东北育才学校校考期末）下列无色溶液中能大量共存的一组是

．2、2、、．、3、、

ABaMgIHCO3BKFeNO3SCN

223

C．Na、Fe、ClO、SO4D．Na、Al、Cl、MnO4

【答案】A

【解析】2、2、、各离子之间相互不反应，能大量共存，且所得溶液呈无

BaMgIHCO3

色，A正确；含有Fe3的溶液呈黄色，且Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，B错

误；含有Fe2的溶液呈浅绿色，且Fe2、ClO因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错

误；含有MnO4的溶液呈紫红色，与无色溶液不相符，D错误。

6、（2023北京海淀高一统考期末）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变

化呈“亮灭亮”的是

ABCD

试剂a盐酸硫酸CuSO4溶液蔗糖溶液

BaOH

试剂bNaOH溶液Na2CO3溶液2溶液蒸馏水

【答案】C

【解析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加

溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。NaOH为

强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，

NaCO

溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误；硫酸与23反应生成硫酸钠和二氧

化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出

CuSO

现灯熄灭现象，B错误；Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，4与Ba(OH)2

反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继

CuSO

续滴加4溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，C正确；蒸馏水不能使灯光变量，

蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，D

错误。

7、（2023福建省莆田市第六中学高一月考）不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuSO4、

②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是()

A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③

【答案】C

【解析】①CuSO4为蓝色溶液，其它为无色液体，可首先判断出；硫酸铜可与氯化钡反应生

成白色沉淀，可判断出④BaCl2；氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀，可判断出②Na2SO4；

剩余溶液为③KCl，综上所述，判断顺序为①④②③，C正确。

2-2-－

8、（2023河南省许昌高级中学高一月考）某溶液中可能含有SO4、CO3、Cl。为了检验

2-

其中是否含有SO4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）

A.H2SO4B.盐酸C.NaOHD.NaNO3

【答案】B

2－2－2－+

【解析】检验SO4，应先加盐酸酸化，主要是排出CO3，SO3，Ag等离子的干扰，再

2－

加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO4，B正确。

9、（2023北京怀柔高一统考期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③

氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的_______，不属于电解质的是_______。

(2)属于碱的是_______，属于盐的是_______。

(3)写出①在水溶液中的电离方程式：_______。

(4)按要求书写下列反应的离子方程式：

②加入③的溶液中_______。

⑤的溶液与③的溶液混合_______。

【答案】(1)②⑥②④

(2)①⑤⑥

2+-

(3)Ba(OH)2=Ba+2OH

+-2+-2+

(4)Fe+2H+2Cl=Fe+2Cl+H2↑CO3+2H=H2O+CO2↑

【解析】（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子

或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移

动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子

或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电

解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化

合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中

或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；

故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是

NH

氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子(4)与酸

根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；（3）①氢氧化钡属于强碱，在

2+-

水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba+2OH；（4）②是铁丝，③的

+-2+-

水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H+2Cl=Fe+2Cl+H2↑；⑤的溶液是碳酸

2

+

钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO3+2H=H2O+CO2↑。

10、（2023安徽省阜阳颍上一中高一期末）(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式

______________________________。

(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、

②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是____________。

(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将

废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化

学方程式为__________________________________。

(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为______________________。

(5)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是__________________。

＋+2－

【答案】(1)①NaHSO4＝Na＋H+SO4②H2SO4＋2NaOH＝2H2O＋Na2SO4

(2)②③①④或③②①④(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O

（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（5）前若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要2molH2SO4，

而且生成的SO2又造成大气污染

＋

【解析】（1）NaHSO4为强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na＋

+2-

H+SO4。

2+2+2-

（2）除Ca用Na2CO3试剂，除Mg用NaOH试剂，除SO4用BaCl2试剂，每一步所加

试剂必须过量，最后一步除去最后一种加入的过量的试剂。除去这三种杂质离子，有两种方

2-2+2+2-

法：方法一是先除去SO4，然后除去Mg，再除去Ca，最后除去过量的CO3，依次加

2+2-

入的试剂为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg，然后除去SO4，再除

2+2-

去Ca，最后除去过量的CO3，依次加入的试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加

入试剂的先后顺序为②③①④或③②①④。（3）在热的稀硫酸溶液中，Cu被空气中的氧气

氧化为CuO，CuO与硫酸反应，对应的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4

＋2H2O。（4）制备CuSO4的另一种方法是Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4

＋SO2↑＋2H2O。（5）比较上述两种方法可知第一种方法没有产生污染物，用的是稀硫酸，

生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，第二种方法中生成了污染性的气体SO2，且用的是

浓硫酸，生成1molCuSO4需要消耗2molH2SO4，故两种方法中前者较好，原因是：若制得

1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要2molH2SO4，而且生成的SO2

又造成大气污染。

1、（2023上海高一华师大二附中校考期末）下列说法中正确的是

A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质

B．稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电

C．液态H2SO4、固体KCl不导电，但均属于电解质

D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

【答案】C

【解析】在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物才属于非电解质，A错误；HCl在水

分子的作用下电离出H+和Cl-，无需通电，B错误；在水溶液中或熔融状态下能本身电离出

自由移动离子而导电的化合物为电解质，虽然液态硫酸、固体NaCl均不导电，但硫酸、NaCl

溶于水后能导电，故是电解质，C正确；氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大

小，D错误。

2、（2023北京西城高一统考期末）图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表

示石墨电极)的微观示意图。

下列说法中，不．正．确．的是

A．图a中的代表的离子是Cl

B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电

C．由图b可知NaCl在通电条件下才能发生电离

D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极

【答案】C

-+-+

【解析】Cl半径大于Na，因此代表的是Cl，A项正确；NaCl固体不导电是因为Na

-

和Cl按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项

正确；NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；

-

由图b和c均可看出，Cl向电源正极移动，则X是与电源正极相连的电极，D项正确。

3、（2023河南安阳安阳一中模拟）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，

下列说法正确的是

A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

【答案】C

【解析】稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减

小，溶液导电性降低，应该用D表示，A错误；醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生

成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，B错误；氢

氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性

最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，C正确；

氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入HNO3溶液后生成强电解质硝酸铜，离子

浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，D错误。

4、（2023福建省泉州市永春华侨中学高一月考）下列电离方程式正确的是（）

A.NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

3＋2－

B.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al2＋(SO4)3

C.NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－

++2－

D.硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4=NH4＋H＋SO4

【答案】D

【解析】OH－是原子团，NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋OH－，A错误；表示离子个数的

3＋2－

计量数要写在离子符号的前面，硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al＋3SO4，B错误；

电离的条件不是通电，NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，C错误；硫酸是强电解质，

++2－

硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4=NH4＋H＋SO4，D正确。

5、（2023吉林省长春市第七中学高一月考）下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是

2＋－

A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3Cu＋2OH===Cu(OH)2↓

2＋2-

B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa＋SO4===BaSO4↓

＋－

C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag＋Cl===AgCl↓

＋2＋

D.Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2Cu＋2Ag===Cu＋2Ag

【答案】C

【解析】碳酸铜难溶，用化学式表示，则反应CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2CO3的离子

－2－

方程式为CuCO3＋2OH＝CO3＋Cu(OH)2↓，A错误；反应Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋

2＋－＋2-

2H2O的离子方程式应该为Ba＋2OH＋2H＋SO4＝2H2O＋BaSO4↓，B错误；反应AgNO3

＋－

＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋Cl＝AgCl↓，C正确；氯化银难溶，用化学

2＋－

式表示，反应Cu＋2AgCl＝2Ag＋CuCl2的离子方程式应该为Cu＋2AgCl＝Cu＋2Cl＋

2Ag，D错误。

6、（2023河北省唐山市第一中学高一月考）下列溶液里离子检验的结论正确的是

2

A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO3

－

2－

B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO4

－

C.加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl

2+

D.加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba

【答案】A

【解析】加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体

2--

是二氧化碳，原溶液中可能含有CO3或HCO3，A正确；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，

2－

再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO4或

+

Ag，B错误；加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，

－

应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再

＋

加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2、Ca2+等，D错误。

222

7、（2023北京海淀高一统考期末）粗食盐水中常含有少量Ca、Mg、SO4，实验室提

纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

滤液1中，不．可．能．大量存在的离子是

22

A．NaB．ClC．MgD．SO4

【答案】C

【解析】第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是

SO2-

Mg(OH)2；第ii步中，向滤液1中加入过量BaCl2溶液，以除去4，过滤所得沉淀2是

2+2+

BaSO4；第iii步中，向滤液2中加入Na2CO3溶液，以除去Ca和Ba，过滤所得沉淀3是

2-

-CO

CaCO3、BaCO3；再向滤液3中加入盐酸调pH值，除去OH和3；再经过蒸发结晶，获

得NaCl固体。由分析可知，第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，

2+

过滤所得沉淀1是Mg(OH)2，则滤液1中，不可能大量存在的离子是Mg，C正确。

8、（2023河北石家庄高一校考期末）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别

滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是

序号装置X溶液现象

溶液红色褪去，无沉淀，灯泡

Ⅰ盐酸

亮度没有明显变化

溶液红色不变，有白色沉淀生

ⅡNa2SO4溶液

成，灯泡亮度没有明显变化

溶液红色褪去，有白色沉淀生

ⅢH2SO4溶液

成，灯泡逐渐变暗

＋-

A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋OH=H2O

B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与

OH-

C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH-

＋2

＋2H＋SO4=BaSO4↓＋2H2O

D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

【答案】D

+-

【解析】Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+OH=H2O，

溶液红色褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：

+-

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na与OH，溶液红色不变，

离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，B正确；H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：

2

2＋-＋4

Ba＋2OH＋2H＋SO=BaSO4↓＋2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，

灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反

应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧

根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，生成了蓝色沉淀，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，D错

误。

9、（2023吉林省长春市第七中学高一月考）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间

的反应关系如下所示:

①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③DA+E④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

回答下列问题:：

（1）写出它们的化学式:

A.____________B.____________C.____________D.____________E.____________F.

____________。

（2）写出①、②、③、④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式:

①____________________________________；

②____________________________________；

③____