2025年高二化学期末冲刺测试卷

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姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.纯碱C.石灰水D.食盐

2.分子式为C4H10的有机物，其同分异构体共有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

3.下列反应中，属于放热反应的是（）

A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.氢气与氧气反应D.铝与稀盐酸反应

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠

5.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A.化学键是原子间的作用力B.化学键是分子间的作用力

C.化学键是离子间的作用力D.化学键是分子内的吸引力

6.下列物质中，属于非电解质的是（）

A.蔗糖B.氯化钠C.硫酸D.氢氧化钾

7.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A.氧化剂得电子，还原剂失电子B.氧化剂失电子，还原剂得电子

C.氧化剂和还原剂同时得电子D.氧化剂和还原剂同时失电子

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21分）

8.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）

A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数

C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于电子数

9.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是（）

A.化学计量学研究物质的组成B.化学计量学研究物质的性质

C.化学计量学研究物质的反应D.化学计量学研究物质的结构

10.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应的终点B.化学平衡是不可逆反应的终点

C.化学平衡是反应物和生成物的浓度不再变化D.化学平衡是反应物和生成物的摩尔数不再变化

11.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）

A.电解质在水溶液中能导电B.电解质在熔融状态下能导电

C.电解质在任何状态下都能导电D.电解质在任何状态下都不能导电

12.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）

A.有机物都是非电解质B.有机物都是电解质

C.有机物都是无机物D.有机物都是高分子化合物

13.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）

A.化学实验必须在实验室进行B.化学实验必须在通风橱中进行

C.化学实验必须遵守操作规程D.化学实验必须使用化学试剂

14.下列关于化学计算的叙述中，正确的是（）

A.化学计算是定量研究物质的组成B.化学计算是定性研究物质的性质

C.化学计算是研究物质的反应D.化学计算是研究物质的结构

15.下列关于化学应用的叙述中，正确的是（）

A.化学应用是化学研究的终点B.化学应用是化学研究的目的

C.化学应用是化学研究的手段D.化学应用是化学研究的结果

三、填空题（每空1分，共15分）

16.氢原子的原子结构示意图为：__________。

17.碳酸钠的化学式为：__________，其水溶液呈__________性。

18.氢氧化铝的化学式为：__________，其是一种两性氢氧化物，能与__________和__________反应。

19.氧化还原反应中，氧化剂的化合价__________，还原剂的化合价__________。

20.化学平衡常数K的表达式为：__________。

21.电解质在水溶液中导电的原因是：__________。

22.有机物的官能团主要有：__________、__________和__________。

四、简答题（每小题5分，共10分）

23.简述化学平衡的特征。

24.简述有机物的分类方法。

五、计算题（每小题10分，共20分）

25.将2molH2和1molO2置于密闭容器中，发生如下反应：2H2+O2→2H2O。若反应达到平衡时，生成1molH2O，求该反应的平衡常数K。

26.将10gNaOH溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的摩尔浓度。

六、实验题（每小题5分，共10分）

27.写出实验室制备氢氧化铁胶体的实验步骤。

28.写出实验室制备硫酸铜晶体的实验步骤。

七、论述题（每小题10分，共20分）

29.论述化学平衡的移动原理。

30.论述有机物对环境的影响及应对措施。

八、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分）

31.下列元素中，属于金属元素的是（）

A.氧B.氮C.铝D.碳

32.下列元素中，属于非金属元素的是（）

A.钠B.镁C.硅D.锌

33.下列元素中，属于稀有气体元素的是（）

A.氦B.钠C.硅D.铁

34.下列元素中，属于过渡元素的是（）

A.氢B.铬C.碳D.氮

35.下列元素中，属于碱金属元素的是（）

A.钙B.钠C.铝D.镁

36.下列元素中，属于碱土金属元素的是（）

A.钠B.镁C.铝D.硅

37.下列元素中，属于卤素元素的是（）

A.氯B.碳C.氮D.氧

38.下列元素中，属于氧族元素的是（）

A.氯B.硫C.碳D.氮

九、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21分）

39.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）

A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随相对原子质量递变而呈周期性变化的规律

C.元素周期律是元素性质随电子层数递变而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随价电子数递变而呈周期性变化的规律

40.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）

A.元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按元素相对原子质量递增的顺序排列的

C.元素周期表是按元素电子层数递增的顺序排列的D.元素周期表是按元素价电子数递增的顺序排列的

41.下列关于元素化合价的叙述中，正确的是（）

A.元素化合价是元素原子得失电子能力的标度B.元素化合价是元素原子形成化学键能力的标度

C.元素化合价是元素原子最外层电子数的标度D.元素化合价是元素原子次外层电子数的标度

42.下列关于离子化合物的叙述中，正确的是（）

A.离子化合物是由离子键构成的化合物B.离子化合物是由共价键构成的化合物

C.离子化合物是由金属键构成的化合物D.离子化合物是由范德华力构成的化合物

43.下列关于分子晶体的叙述中，正确的是（）

A.分子晶体是由分子间作用力构成的晶体B.分子晶体是由离子键构成的晶体

C.分子晶体是由共价键构成的晶体D.分子晶体是由金属键构成的晶体

44.下列关于原子晶体的叙述中，正确的是（）

A.原子晶体是由分子间作用力构成的晶体B.原子晶体是由离子键构成的晶体

C.原子晶体是由共价键构成的晶体D.原子晶体是由金属键构成的晶体

45.下列关于金属晶体的叙述中，正确的是（）

A.金属晶体是由金属键构成的晶体B.金属晶体是由离子键构成的晶体

C.金属晶体是由共价键构成的晶体D.金属晶体是由分子间作用力构成的晶体

十、填空题（每空1分，共15分）

46.元素周期表中，第1周期有__________种元素，第2周期有__________种元素。

47.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致通过__________族和__________族。

48.元素周期表中，过渡元素位于__________和__________之间。

49.元素周期表中，碱金属元素位于第__________周期，第__________族。

50.元素周期表中，碱土金属元素位于第__________周期，第__________族。

51.元素周期表中，卤素元素位于第__________周期，第__________族。

52.元素周期表中，氧族元素位于第__________周期，第__________族。

53.元素周期表中，稀有气体元素位于第__________族。

十一、简答题（每小题5分，共10分）

54.简述元素周期表中各族元素的性质递变规律。

55.简述元素周期表中各周期元素的性质递变规律。

十二、计算题（每小题10分，共20分）

56.计算Na2CO3的摩尔质量。

57.计算Al2O3的摩尔质量。

十三、实验题（每小题5分，共10分）

58.写出实验室制备氯气的实验步骤。

59.写出实验室制备氨气的实验步骤。

十四、论述题（每小题10分，共20分）

60.论述元素周期律的意义。

61.论述元素周期表的应用。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分）

1.B

2.B

3.C

4.A

5.A

6.A

7.A

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21分）

8.B

9.C

10.C

11.A

12.A

13.C

14.A

15.B

三、填空题（每空1分，共15分）

16.2p61s1

17.Na2CO3碱性

18.Al(OH)3HClNaOH

19.降低升高

20.K=[C(H2)]^2[C(O2)]/[C(H2O)]^2

21.电解质在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子

22.羟基羧基醛基

四、简答题（每小题5分，共10分）

23.化学平衡的特征：①可逆性；②动态平衡，正逆反应速率相等；③条件依赖性，受温度、压力、浓度影响；④定值性，一定条件下平衡常数固定。

24.有机物的分类方法：按碳链结构分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃；按官能团分为醇、醛、羧酸、酯等；按含氧量分为脂肪烃、脂环烃、芳香烃。

五、计算题（每小题10分，共20分）

25.K=(1/3)^2/((2/3)^2*(1/2))=4/1=4

26.c(NaOH)=10g/(40g/mol*0.5L)=0.5mol/L

六、实验题（每小题5分，共10分）

27.实验步骤：①向烧杯中注入少量蒸馏水，加热至沸腾；②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热，直至溶液呈红褐色，停止加热。

28.实验步骤：①将硫酸铜溶液加热浓缩；②将浓缩后的溶液冷却结晶；③将晶体过滤、洗涤、干燥。

七、论述题（每小题10分，共20分）

29.化学平衡的移动原理：勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体表现为：增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；降低温度，放热反应平衡向正反应方向移动，吸热反应平衡向逆反应方向移动。

30.有机物对环境的影响及应对措施：影响：①污染空气，如燃烧有机物产生CO、NOx等；②污染水体，如有机农药、工业废水；③造成白色污染，如塑料废弃物。应对措施：①开发清洁能源，减少燃烧排放；②加强有机废弃物处理，如回收利用、生物降解；③研发环境友好型材料，减少塑料使用；④制定环保法规，限制有机污染物排放。

各题型所考察学生的知识点详解及示例

一、选择题

1.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。示例：H2O是纯净物，空气是混合物。

7.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高。示例：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，CuSO4中Cu为+2价，SO4为-2价，反应后Cu为0价，ZnSO4中Zn为+2价，SO4仍为-2价，CuSO4为氧化剂，Zn为还原剂。

二、选择题

10.化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质浓度不再变化，但不是定值，受温度、压力等影响。示例：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)/2，但改变温度仍可改变平衡。

13.化学实验必须遵守操作规程，确保安全。示例：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能反向操作。

三、填空题

20.化学平衡常数K的表达式为：K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积。示例：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])。

22.有机物的官能团主要有羟基、羧基、醛基等。示例：乙醇含羟基，乙酸含羧基，甲醛含醛基。

四、简答题

23.化学平衡的特征包括可逆性、动态平衡、条件依赖性和定值性。示例：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应是可逆反应，平衡时正逆反应速率相等，改变温度可移动平衡，平衡常数K仅受温度影响。

五、计算题

25.计算平衡常数K时，需根据平衡浓度计算。示例：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)，起始n(H2)=2mol，n(O2)=1mol，n(H2O)=0mol，平衡n(H2)=2/3mol，n(O2)=1/2mol，n(H2O)=1mol，K=(1/0.5)^2/((2/3/0.5)^2*(1/2/0.5))=4。

六、实验题

27.实验室制备氢氧化铁胶体，需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至红褐色。示例：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

七、论述题

29.勒夏特列原理是化学平衡移动的原理，可用于预测平衡移动方向。示例：对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增加H2浓度，平衡向正反应方向移动，增加NH3浓度，平衡向逆反应方向移动。

30.有机物对环境的影响主要体现在污染空气、水体和造成白色污染，应对措施包括开发清洁能源、加强废弃物处理、研发环保材料等。示例：减少汽车尾气排放，使用电动汽车；垃圾分